なぜaは0から一なのにfダッシュXのときX軸との交点求めるとき2＋√2を増減表を書くときに用いていいんですか？

5 5-て aは0<a<1を満たす実数とする。座標平面上に放物線C:y=-エ + ar かある。 C上の点 A(a, 0) における C の接線をlとする。 【配点 20 点(5点 +7 点 +8点)】 (1) 接線lの方程式を求めよ。 (2) 放物線Cとェ軸で囲まれた部分の面積を Sとする。Sをaを用いて表せ。また, 放 の線しと接線e, および直線ェ=1で開まれた部分の面積をTとする。Tをaを用 いて表せ。 (3)(2) のとき, U=S+Tとする。 aの値が変化するとき, Uが最小となるようなa の値を求めよ。 す(-8+25-2+2E) (-の)(-2) - 2J2 -2+ 1-a-ata 24 -2at1 (1-a) 8 3 (ata'-2a426+\- (-ペ+3a-3at) 3 20 52 t 6 3 145 リース2 ニー+ 7442-216 6.3 20 6 3 8-41 (216ずし2 22-10

問題は1枚目、2枚目は赤本の解答、3枚目は自分の解答です。添削依頼のようになってしまいますが、自分の解答で大幅に減点されるか、満点近く取れるか教えて欲しいです。

gbalwoml Idaoiarsloho-us allbia lspintotio19in nsds atta 3 (2×3×5×7× 11 × 13)10 の10進法での桁数を求めよ。 Ue

これについて説明お願いしますm(_ _)m💦

また A 237 半径1の円に内接する正十角形 ABCDEFGHIJがある。 B このとき, AB? +BE? + EI? + IA?の値を求めなさい。 C D E G F

(1)からわかりません、 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

5 一般に,反応速度定数は触媒が存仕 グラフ 1202水浴液を 10.0mL 加え,発生した酸素O。の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の衣に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 360 300 0 60 120 180 240 0 1.00×10-3| 1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3|3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H-O,の平均分解速度は何 mol/(L·秒)か。 (2) H2O2のモル濃度を a[mol/L], 反応時間をb秒としたとき,表の結果についてa ともの関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)),そ の間におけるH:O2 濃度の単純平均値をb[mol/L)としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 (オ) (エ) (ア) (イ) (ウ) a4 a』 a a。 AN.r 0 0 0 0 6 6 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 ~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改) イ ) 0 10

（3）②の、△ACE=3分の7△CDE ってなるのはなんでですか？教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

5| 次の図のように,線分ABを直径とする円0の円周上に点Cをとり,AABC をつくる。 ZCAB の二等分線と線分 BC, 円0との交点をそれぞれ D, Eとし,線分 CE をひく。点Dか ら線分 ACに平行な直線をひき, 点Aを接点とする円Oの接線との交点をFとし, 線分ABと 線分 DF の交点をGとする。 商舎の一家分 a s6 a:b-c このとき,あとの各問いに答えなさい。 ただし,点Eは点Aと異なる点とする。(11 点) 9:6:0 E C 22) A B G 0 10 (1) 次の は, △ACE のACDE であることを証明したものである。 (ア) に,それぞれあてはまる適切なことがらを書き入れなさい。

（3）の② で、 △AECと△DEBって相似じゃないんですか？ BE:EA が2:3 だから、CE:ED も2:3 じゃないんですか？🙇‍♀️

5 次の図のように, 正三角形 ABC と,3点A, B, Cを通る円0がある。点Cをふくまない側 にある弧 AB上に点Dをとり,△ADBをつくる。線分 CD をひき,線分ABとの交点をEと し,線分 CD 上に AD = CF となる点Fをとる。線分 BF を延長した直線と線分 AC, 円 0との 交点をそれぞれ G, Hとする。 このとき,あとの各問いに答えなさい。 ただし,点Hは点Bと異なる点とする。(10点) A H GY D 10 E 0 B (1) 次の は,AADB = ACFB であることを証明したものである。 (ア) (ウ) に,それぞれあてはまる適切なことがらを書き入れなさい。 Og

画像の問題で、 なぜ5:3 ＝x:1.2ではダメなのか教えてください(>_<;)

物質と酸素が結びつく化学変化 図1 について調べるために,マグネシ 図2 マグネシウムの粉末1.20g 金あみ ウムの粉末を用いて、次の実験を 行った。 -電子てんびん 図1のように,マグネシウムの 粉末 1.20g をステンレス皿全体にう すく広げ, 加熱したときにマグネシ ウムの粉末が飛び散るのを防ぐた 1.60 20 (@の加熱でユグネング理 RGした選味の壁 ステンレス皿 表 加熱回数 1回 2回 3回 6回|7回 4回 5回 加熱後の物質の質量(g) |1.60|1.831.94|1.99 |2.00| 2.00|2.00 めに金あみでふたをしてから,空気中で一定時間加熱した。 すると, マグネシウムの粉 末は光を出して激しく反応し,白色の酸化マグネシウムができた。それをよく冷まして から,図2のように,電子てんびんで金あみをふくめた皿全体の質量を測定した。 その後,皿の中の物質をよくかき混ぜてからうすく広げ,ふたたび金あみでふたをし てから空気中で一定時間加熱し,よく冷ましてから電子てんびんで金あみをふくめた皿 全体の質量を測定する操作を何回かくり返した。表は, 加熱後の金あみをふくめた皿全 体の質量から、金あみと皿の質量を引いて求めた, 加熱回数ごとの加熱後の物質の質量 S12-x:a4 20c>2.0 フCこ(o マグネシウムの加熱回数が1回のときの加熱後の物質には,何gの酸化マグネシウ ('16 三重県) をまとめたものである。 2e8) ムができていたか,求めなさい。 Be bo 図2 図1 00 000

福間の無機化学の問題です。 解答のHNO3のmolの所がいまいちよくわかりません。 63%の硝酸を1.00kg得るのにどうして1キロを63/100でかけてしまうのですか？ 私は何かに63/100をかけて1kgになるかと思いました。 よかったら教えていただきたいです。

等しくなった状態。 主 の 窒素と水素の分子数の和が,アンモニアの分子数と等しくなった状態。 (2) 平衡時での, 窒素と水素はそれぞれ何mol か。x, y, zを用いて示+ 問5 アンモニアから硝酸を生成する②~式の3段階の反応を1つの化学日 応式で示せ。 問6 63.0%の硝酸1.00kgを得るには, 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)のアン モニアが何L必要か。ただし,HNO。=63.0 とする。 ニチくて の をす(岐阜大) - OV Oa + HM OMS 次の説明文を読み,下の問1~5に答えよ。 0+ OMS 2 O4エ 密素と11ィけ ロ

写真2枚目真ん中の式まではわかりましたが最後が分かりません。 答えは5:2です

次の物質がカッコ内の化合物へ変化するとき, 二つの物質が何対何で反応するかを答えなさ い。 選択肢に示した比は化合物の並び順に示されて いるとする。 KNO2(NO3)とKMNO4(Mn*):硫酸存在下

酸化還元反応の問題です！下から2つ目の式で5/2と1/2をしているのは左辺でKが1なのに対し、右辺ではKが2だからですか？左辺でFeが1なのに対し右辺ではFeが2だからですか？

(7) 硫酸酸性条件での、 過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(Ⅱ)の反応 Mno48H+50-Mn°t, 4H20 Fet ー→ Fest te 34 Mno4+8Ht+5Fe"*→ Mnet +5 Fet+4H20 #50 5504 X 5 S042x3 kMn04 +4H2S04+5Fes0¢→2Mn Sa4 kS04+ 2kMn0ttloFesO¢ +8H-S04→→ 2Mn SO4 157re aC504)st8He0+k.S0. とMn0at4HzS04+5Fes04→Mn SO4t4M20t5Fe2Gl)s - +5 testチ 2kMno4 +8H2S04 + 10FeS0ム→ 2M1504+ 8H20+5F025S04)3 tkes Ce