青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

授業の板書なのですが どの時にどの値を使えばいいのか分かりません 教えてください🙏🏻🙏🏻

例題 メタンCH」のモル質量を求めなさい。 また、 126CとHから構成される量 メタンのモル質量を求めなさい。 ただし、炭素の原子量12.0107 水素の原子量1.0079、1,Hの相対質量1.0078とする。 メタンのモル質量 原子量 12. C 13.003 12-0 重量源原子量から計算 8500.1: 51 776: モル買 takes 550.3=1+3 HO ← 12×1+1.0074=16.031g(小手)lom OFHOU-lom r Tom

Lewisの定義とは何か詳しく教えてください🙇🏻‍♀️ この解き方も教えて頂きたいです。

問1 次の化合物のうち Lewis の定義に 従うと酸になるものはどれか。1つ選び なさい (1) CH3SCH(ジメチルスルフィド) (2)CH3CH2OCH2CH (ジエチルエーテル) (3) Cu2+ (2価の銅イオン) (4)NH3(アンモニア) (5) CH4 (メタン) ○ (1) ジメチルスルフィド ○ (2) ジエチルエーテル ○ (3) 2価の銅イオン ○ (4) アンモニア ○ (5) メタン

🚨🚨写真の②③の解説お願いします🙇‍♀️

(14) メタン CH4 とプロパン C3Hgの混合気体が0℃,1.013 × 105 Pa で16.8Lある。この混合気体を 完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 55g が得られた。 □ ① メタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 メン CH4+202 → CO2+2H2O プロパン C3H4+40→3CO2+2H2O ②混合気体に含まれていたメタンの物質量をx [mol], プロパンの物質量を y [mol] として,それぞ れの気体から生成する二酸化炭素の物質量を x, y を用いて表せ。 メタン プロパン □ ③ はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何mol含まれていたか。 メタン プロパン

この問題の一番についてです。 たまを区別する場合、最初の４回までしか考えなくても答えを出せるのはなぜでしょう？ ちなみに、残りの六回は、任意でいい、と答えにあったので写真３枚目のように、青を先に出し切るパターンでやってみたのですが、同じ答えにはなりませんでした。 ちなみに考... 続きを読む

[3]× 青×7,赤3 1個ずつ順に取り戻す(戻さない) CH4回目に初めて赤玉 (2) 8回目で赤が全て取り出されている (3) ちょうど8回目で

問3の解き方が分かりません💦 教えて欲しいです🙇‍♀️

演習問題 11-2 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 分子の結合エネルギーは498kJ/m0l 共有結合を切断するために必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 結合1mol あ たりの熱量で表す。 水素分子の結合エネルギーは436kJ/mol である。 H2 (気) → -2H (気) AH = 436kJ 黒鉛は炭素原子だけから構成されており, 黒鉛から気体状の炭素原子を生成させるた めには,1mol あたり 717kJの熱量が必要である。 また,メタンとエタンの生成エンタルピーはそれぞれ- 75kJ/mol, 84kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H (気) -CH4 (気) AH = -75kJ 2C (黒鉛) + 3Hz (気) → C2H6 (気) AH = -84kJ メタンは互いに等価な C-H結合 (炭素原子と水素原子との共有結合) だけから構成 されている。 エタンは互いに等価な C-H結合に加えて, C-C結合 (炭素原子間の共 有結合) をもつ。 463 問1 水分子中のOH 結合の結合エネルギーは45kJ/mol, 水(液) の蒸発エンタル ピーは 44kJ/mol である。 水(液) の生成エンタルピー [kJ/mol] を整数で答えよ。 問2 下線部の変化を ①〜③ 式に習って記せ。 H HCH H H H H-C-C-H H H 問3 メタン分子中のC-H 結合の結合エネルギー [kJ/mol] と, エタン分子中の C-C 結合の結合エネルギー [kJ/mol] を求め, 小数点以下を四捨五入してそれぞれ整数で 答えよ。 ただし, C-H結合の結合エネルギーはメタン分子とエタン分子で等しいと する。 [広島大学 改] ↑ 2HO 2H+12/20.↑↑463×2 C(金)→C(気) OH=717F H₂ + 10. 1436 1.0 (5) 1QN ・44円) h-285 Q=-285kg # P 11 第1講 21

化学基礎の問題です。 (2)教えていただきたいです。 お願いします。

問 メタン CH4 とエタン C2H6 の混合気体が標準状態で 22.4L ある。 これを完全に燃やしたと ろ, 70.4gの二酸化炭素が生じた。 (1) 次の化学反応式中のO2の係数は,下の①~⑦のうちのどれか。 6 a C2H6 + bO2 →cCO2 + dHzO 2 7 4 3 4 3 5 ④6 ⑤7 ⑥8 9 (2)このとき、混合気体中のメタンおよびエタンは何mol あったか。 メタン : 7 mol エタン:8 mol 1 0.10 0.20 3 0.30 0.40 0.50 6 0.60

高校化学基礎の問題です。 （2）⑤がわかりません。0.40×34=13．6だと思うのですが答えは14です。 なぜですか？

6.0×1023/mol 酸素の 問(1)~(3)は,指示にしたがって換算せよ。 (4)は,例題を参考に各問いに答えよ。 気体の体積は,すべて0℃, 1.013 × 105 Pa での値とする。 原子量 H:1.0, C: 12, N:14, 0:16, Na : 23, Mg:24, S, Ca:40 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol 気体のモル体積 22.4L/mol (0℃, 1.013 × 105 Pa) (1)次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は粒子の数に換算せよ。 ① 炭素原子 C1.2×1024 個 ③ 二酸化炭素分子 CO29.0×1023 個 ④ 水分子 H2O6.0×1023 個中の水素原子 ⑤アンモニア分子 NH3 3.0mol 銅原子 Cu 0.25mol ヒント ①~④は1, ⑤~⑧は② ② ナトリウムイオン Na+2.7×1023個 6 塩化物イオン CI-0.10mol メタン CH4 0.50 mol中の水素原子 (2)次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は質量に換算せよ。 ① 水H2O7.2g ③カルシウムイオン Ca²+ 2.6g ⑤ 硫化水素 H2S 0.40 mol ⑦ 水酸化ナトリウム NaOH 0.60mol ② マグネシウムMg4.8g ④ 炭酸ナトリウム Na2CO35.3g ⑥ プロパン C3Hg 0.25mol ⑧ 硝酸イオン NO30.50 mol

CH4O+O2→CO2+H2Oの係数の求め方を教えてください🙇🏻‍♀️

至急!! 出来たら全て解説お願いします。 求め方が分かりません。

111. 質量⇔物質量⇔気体の体積 次の各問に答えよ。ただし,気体の体 積はすべて 0℃, 1.013×105Paにおける値とする。 (1) 6.8gのNH3 の体積は何Lか。 14+3 +17478 - 17=64² (2) 22gのCH は何Lか 42443 (3) 4.0g の CH4 は何Lか。 4.0÷16= XOV SYK 〒1340円