(3)の問題の計算式についてどうやってこのようになったのでしょうか？ もしヨウ素溶液の濃度が1.0×10^-4だったらこの式はどんなふうに変化しますか？

182 二酸化硫黄の定量 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると、酸性雨の原因とな る可能性が指摘されている。 燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づ けると, 青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶 にこのさじを入れ、燃焼させ続けた。 燃焼後. ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かし た。この水溶液は弱酸性を示した。 下線部①で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3 mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔L]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ, 溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部 ②に関して,このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 下線部 ②で生じた酸の電離度は1とする。 東京大 改

(3)の解説の変化量のところがわからないです。変化量はどうやって出しているのですか

したがって, 比熱の比は、 例題 S 混合気体 ~ Sast 9912 (5)融解曲 25 29 容積 2.0L, 4.0Lの容器 A, Bが,図のよ うに連結されている。 容器Aにはメタン, 容 器Bには酸素を入れて,ある温度にすると, 圧力はそれぞれ3.0×105 Pa, 6.0×105 Pa だった。コックを開けて気体を混合し、点火 して完全に反応させた後, 元の温度に戻した。 連結管やコック,および, 生じる水 の体積や、水蒸気の蒸気圧は無視してよい。 分子量 CH4=16.0,O2=32.0 点火装置 容器B A 20 想気 (a) f 2.0L 4.0L コック (b) 2 の の (c)】 (1) 反応前の混合気体中のメタンの分圧は何 Paか。 (d) (2) 反応前の容器内の全圧は何Paか。 (3) 反応後の容器内の全圧は何Paか。 KeyPoint 点火前後で温度一定: メタンと酸素のそれぞれにボイルの法則が成立する。 同温同体積 : 圧力比は物質量比に等しい。 ●センサー ●温度一定より, ボイル の法則 piVi=P2V2 ●全圧=分圧の和 ●同一容器内の気体の圧 力比は物質量比に等し い。 →反応による変化量を 圧力で示す。 重要 (1) C 解法 (1) (2) 気体についてボイルの法則が成立する。 混合 後の各気体の分圧を PCH4, Po2 とすると, 混合気体の体積は 6.0Lなので, (2 CH4 : 3.0×10 Pa×2.0L=PcH.〔Pa〕×6.0L PcH=1.0×105 Pa O2 :6.0×10 Pa×4.0L=po〔Pa〕×6.0L Po2=4.0×10 Pa 全圧は,1.0×105 Pa+4.0×10°Pa=5.0×10 Pa (3) 反応前後の物質の量的関係を分圧で考える。 08. CH4 +202 CO2 +2H2O (s) 反応前 〔Pa〕 1.0×105 4.0×100005 変化量〔Pa〕 -1.0×10 -2.0×105 反応後 〔Pa〕 0 2.0×105 1.0×105(無視) 反応後の全圧は、2.0×10 Pa+1.0×105 Pa=3.0×10 Pa 解答 (1)1.0×10 Pa (2)5.0×10 Pa (3)3.0×105 Pa [mL〕| | ル・シャルルの法則 重要

問4(1)(2)解き方が分からないので教えてください。

[H] 14 問4 次の(1)および(2)の条件の満たす塩を、炭酸水素ナトリウム, 塩化カリウム, 塩化アンモニ ウム, 硫酸ナトリウムのうちから一つずつ選び、 そのとき起こる反応の化学反応式をそれぞ れ記せ。 Q (1) 希塩酸に加えると気体が発生する。 [H] (2) 水酸化ナトリウム水溶液に加えて加熱すると, 刺激臭の気体が発生する。

全ての異性体を書くときに最後の写真の式にならないのはどうしてですか？？ あと、このような異性体の書き出し方やコツなどがあれば教えてください🙇‍♀️

24. 芳香族化合物 281 489.芳香族化合物の推定量化合物 A〜Gは,分子式が CaHioOであり,エーテル結合お とびベンゼン環以外に環状構造をもたない一置換 ベンゼン誘導体(図1) である。 次のI~VIの文章 を読み, A~Gの構造式を記せ。 ただし,立体異 性体は区別しなくてよい。 また, エノール構造 (図 2)は不安定であるので含まれない。 -X >c=c OH 図1 一置換ベン ゼン誘導体 図2 エノール構造 I Aは不斉炭素原子を1つもち,臭素と付加反応をする。また,ナトリウムと反応し て気体を発生する。 Ⅱ 白金を触媒として, 1分子のAに水素1分子を付加させたのちに酸化すると,Bが 得られる。 HOHOHO HOT HO HOHOH (HO) IICにヨウ素と水酸化ナトリウムを反応させると, 黄色沈殿を生じる。 ⅣDでは側鎖-Xにおける炭素原子の結合に枝分かれがない。Dは臭素と付加反応を する。 また. ナトリウムと反応して気体を発生する。 Dに白金を触媒として水素を付 加させて得られる化合物を酸化すると, Eが得られる。 Eはフェーリング液と反応し て赤色沈殿を生じる。 HO-HO HO HO HO VFは臭素と付加反応をする。 また, ナトリウムと反応して気体を発生する。Fに白 金を触媒として水素を付加させたのちに酸化すると, Gが得られる。 VGは不斉炭素原子を1つもち, アンモニア性硝酸銀水溶液を還元する。(肩) (16 昭和薬科大改)

clの酸化数が+1はどのように計算して求めたのでしょうか？

② CaCI (CIO) H2O +2HCI +1 CaCl2 +2H2O + Cl2 ↑ ④ -1 よっ CI の酸化数が変化しており、この反応は酸化還元 反応である。 酸化剤はさらし粉, 還元剤は HCI。

この表を使って グラフ2つ書かなきゃいけないんですが 縦軸に1つ目がプロピオン酸メチルの濃度の対数 2つ目が濃度の逆数 と指定されていて 濃度の対数の求め方と逆数の求め方が分かりません。 どうやって数値を出したらいいんでしょうかお願いします🙇‍♀️

2. 異なる2つの条件で、次のプロピオン酸メチル C2H5COOCH の加水分解反応を行い、 生成物であるプロ ピオン酸 C2H5COOH の濃度を測定したところ、 表1の結果が得られた。 C2H5COOCH3 + H2O C2H5COOH + CH3OH 表 1 プロピオン酸メチルの加水分解反応で生成したプロピオン酸の濃度 / mmol/L Time / min 0 5 10 15 20 30 40 50 75 Exp. 1 0 [19.7 31.6 38.8 43.2 47.5 49.1 49.7 150 Exp. 2 39.5 44.1 45.9 46.9 47.9 48.4 48.7 49.1 2-1. 反応式から予想される反応速度は、どのような式で書き表されるか反応速度定数 k と各成分の濃度を用い て示せ。また、反応次数はいくらか?(何次反応か?) u= ひ= R[C2H5COOH][H2O] 2次反応 2-2. Exp.1 と Exp. 2 で、 原料であるプロピオン酸メチル C2H5COOCH3 の初期濃度は、ともに 50mmol/Lで あった。各時間におけるプロピオン酸メチルの濃度は、いくらになるか。 表2 反応で残っているプロピオン酸メチルの濃度/mmol/L Time / mini 0 5 10 15 20 30 40 40 Exp. 1 50 Exp. 2 50 18.4 30:31 591 411 6.8 2.5 3.1 2. 50 75

この問題の解き方がわからないです。 答えは（カ）の2500/aです。 解説よろしくお願いします、！

次の各問いに答えよ。 問1 純度不明の過マンガン酸カリウム 0.632gを量り取り、水に溶かして200mL とした。この 液をA液とする。 一方, 0.0500mol/Lのシュウ酸 25.0mLをフラスコに取り, 3mol/Lの硫酸を 10mL 加え加温した。 この液をB液とする。 A液をビュレットに入れB液を滴定したところ, フラスコ中の溶液の赤紫色が消えなくなるまでにA液を〔mL] 要した。 過マンガン酸カリウ ムの純度 〔〕は次の(ア)~(カ) のどの式で表されるか。ただし、過マンガン酸カリウムとシュ ウ酸は次のように反応し,原子量が必要なときは次の値を用いよ。 O=16,K = 39, Mn = 55 2KMnO」 + 5(COOH)2 +3H,SO2MnSO+K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 09 酸化還元反応 (ア) 25a (イ) 250a 25 250 2500 (ウ) 2500a (オ) (カ)

解き方を答え教えてください！！！

C3H8 (プロパン) が完全に燃焼 (酸素 O2と反応) して、 CO2 (二酸化炭素) とH2O (水) ができ る反応は、 C3H8 +502 → 3CO2 +4H2O で示される。 各原子の原子量をH=1、C=120=16 として、 以下の問いに答えなさい。 1) C3Hs 10 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またそのO2は何gになるか? (ヒント: この反応に要する 02. は何モルか? 021 モルは何g? ということは...?) 2) C3Hs 2.0 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またそのO2 の体積は何になるか? (ヒント:化学反応は、比例関係。 021 モルは何!? ということは...?) 3) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何モルになるか? 4) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何g になり、 体積は何になるか?

できる限りでいいので計算式と答え教えてください〜💦💦

① 左辺と右辺の各原子の種類と数に注意し、 成させなさい。 _の部分に係数を書き加えて、各化学反応式を完 1) C2H4 (エチレン) 02 (酸素) が反応して CO2(二酸化炭素) H2O (水) ができる。 C2H4 + _02 →→ _CO2 + H₂O 2 C2H6 (エタン)とO2 (酸素) が反応してCO2 (二酸化炭素) H2O (水) ができる。 _C2H6 + _ 02 →→ _CO2 _H2O (※ヒント: 0 の数があわなかったら、 全体を2倍してもう一度検討してみる。) 3) C2H6 2.0 モルと反応するO2は何モルであるか。 またそのO2の体積は何になるか? mol 1 ② C3H8 (プロパン) が完全に燃焼 (酸素と反応) して、 CO2(二酸化炭素) H2O (水) ができ る反応は、 C3H8 +502 3CO2 +4H2O で示される。 → 各原子の原子量をH=1、C=120=16 として、 以下の問いに答えなさい。 1) C3Hs 10 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またその 02 は何g になるか? (ヒント: この反応に要する 02 は何モルか? 021 モルは何g? ということは...?) 2) C3H8 2.0 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またその02の体積は何になるか? (ヒント: 化学反応は、 比例関係。 021 モルは何!? ということは...?) 3) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何モルになるか? 4) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何g になり、 体積は何になるか?

これって反応理論なんですか?

きに発生する気に 下縁で示した原子の酸化数 の変化は,次の通り。 ① NaHSO3 + HCl NaCl + H2O +SO2↑ +4 +4 酸化数に変化がないから, 酸化還元反応ではない。