119の(3)が分かりません 回答も意味不明だったので詳しい解説よろしくお願いします🙇‍♀️

119 金属の完全燃焼ある金属Mが燃焼して,酸化物 M304 が生じる変化について答えよ。 M304 in 810.011 3M+202 (1) 反応したO2の物質量は何molか。 3.0molのMが燃焼したとき, (2) 2.0molのM3O4 が生成したとき,反応したMの物質量は何molか。 4.2g のMを燃焼したとき, 5.8g の M304 が生成した。 Mの原子量はいくつか。 ただし, 燃焼によって M はすべて M3O4 になったものとする。

高一化学基礎 よろしくお願いします

石小百 思考 144.多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離→ -H2AH++HA C HA¯ H++A2- モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c ③ 2c ④c(1+α2) ⑤c(1-a2) とき mol/L 塩基のOH 体の体積[ とき -H+の 体積 [L ⑥ca2 (北里大改)

青線の部分の、3(l-68)＝-5mの式をm＝3kにしてる部分で、なぜそんなことが出来るんですか？互いに素数で自然数なら-5などを消すことができるんですか？できるのは何故ですか？

例題 B1.6 2つの等差数列に共通な数列 **** 初項4, 公差3の等差数列{a} と, 初項 200, 公差 -5の等差数列{6} がある. 数列{an} と数列{bm} の共通項を,小さい方から順に並べてで き る数列{C} の一般項と総和を求めよ。大

錯角で60度になるところまではわかったんですけど最後に全部足すところがわかりません。教えてください！

解答解説 1 右の図で、 レア=180°-120° l =60° 40° 15° IC イ l/m より, 120° ア m. 錯角は等しいの で、 ∠イ=∠ア=60° <x=∠イ+40°+15。 = =60°+55°=|115° 答 115° POIN ◆平行線 い。

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

この問題の(エ)です、答えは②になります 私は1枚目の写真の赤枠で囲った図で考えたのですが、解説を見ると-1≦x≦1とb-1/a<x<b+1/aのポジションが全く逆になっていて…どうしてこうなるのかがわかりません😿教えていただきたいです(>_<)

第1問 (配点 30) 〔1〕 a,b を実数とし,æの不等式 |ax - 6 < 1 - <ax-b を考える。 b-1 <ax < bt1-1 x+1 a (1)a>0 とする。 ①の解は a b+] α- a<bx1. 17 である。 ① -6-15- <b> 0 ア <x< イ であり b a a ● 「① ならばぁ!」が成り立つための必要十分条件は ウ • 「-1≦x≦1ならば①」 が成り立つための必要十分条件は I で ある。 (数学Ⅰ,数学A 第1問は次ページに続く。) btl 652 16 の -1 = b-1 bt1 a a 5/8 →x 6+1 VN a <b-1. 6+1< 6 < 9+1<b b-labt 0-1 b-1 6+1 al

3枚目の写真の問4がわかりません。 解説を読んだのですが、解説では問3を用いて解いているのですが、問3は実験Ⅲについてで、問4は実験Ⅰについてなのに、なぜ用いるのかがわかりません。また、学校では逆滴定で求めれると言われたのですが、これも先ほど書いたのと同様、実験にには塩酸が... 続きを読む

第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~7)に答えよ。(配点 24 ) 近年、地球温暖化の進行を抑えるため, 二酸化炭素やメタンなど温室効果ガスの排 出量削減の取り組みが世界各国で進められている。 これは温室効果ガスが増加すると, 宇宙へ逃げるはずの太陽からの熱が地球上にとどまり, 地表面の温度が上昇すること で、異常気象やそれにともなう地形変化, さらに生態系が変化し, 人間生活にも不都 合が生じるからである。 大気中の二酸化炭素濃度を測定するために次の 【実験】~【実験Ⅱ 】 を行った。 196 【実験Ⅰ】 0 0 19.6 0.980 0℃, 1.0×10 Pa における空気 10Lを0.050 mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)29 水溶液 200mLに通じて、 空気10L中の二酸化炭素をすべて吸収させた。 このとき 起こる反応は以下の通りである。 ・HC Bacot) 21:960 Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (6 【実験 Ⅱ 】 (×0.10(mol/L)×(9.6×103(L)=xxx2 21,960×10-3. x=0.98×103.9.8xco-4(mol) 実験Iから十分に時間が経過したあと, 水溶液の上澄み 20mL を器具①を用いて 正確にはかりとり, 器具 ②に入れた。 【実験ⅡI 】 実験Ⅱではかりとった水溶液にpH指示薬を加え, 0.10mol/Lの塩酸をビュレッ トに入れて未反応の水酸化バリウム水溶液を滴定したところ, 19.6mL加えたところ で指示薬の色が変化したのでこれを終点とした。 このとき起こる反応は以下の通りで ある。 Ba (OH)2 + 2HCI- > BaClz + 2H2O なお,この実験でBa (OH)2 と反応した CO2 は, はじめに通じた空気10L中に含 まれる CO2 のみとする。

4️⃣の(2)の解き方教えて欲しいです🙏

口大奴 VA 粒子の数 物質量(mol) = n = 6.02 x 1023/mol アボガドロ定数で割る NA N <1> 問4. (1)3.0 × 1022 個の二酸化炭素分子 CO2 の物質量 XN (アボガドロ 定数) は何molか。 nとNの (2) 二酸化炭素 1.0mol の中に, 酸素原子は何個含まれるか。

化学反応式の量的関係のところです！わからないので教えてほしいです

( 練習問題1) (1) 4.6g のエタノール C2H6O を完全燃焼させた。以下の問いに答えよ。(有効数字2桁で) ①生成した二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 ②完全燃焼するのに必要な酸素は、 標準状態で何Lか。

イオンの化学反応式です。全然イオンの化学反応式の係数を合わせるやり方がわかりません💧🥵 係数とイオンの価をそれぞれ合わせるであってますか？細かく解説お願いします

次のイオン反応式の係数を記せ。 係数が1の場合は,1を記入せよ。 (1) (Zn+ (1)( )Zn+ (2) H+ → ( 1 )Zn²++( 1 ) H2 (2)(2)Ag++ ( 1 ) Zn→ ( 2 ) Ag+ ( 1 )Zn2+ (4)( WAL(6)H+→(2) Ap++ ( 3 ) H2 Pb2++( Pb2++(2)C→(PbCl2 A134に合わせるためですか? イオフの係数の合わせ方が全然分かりません。