どうして誘導起電力が発生？するのか分かりません。 教えて欲しいです🙇🏻‍♀️(;;)

P Q 388 動くコイルに発生する誘導起電力 右図のように、 長い直 線状の導線にI[A] の電流が流れている。 1辺の長さが[[m] の正 方形コイルを導線と同じ平面内に置き、矢印の向きに [m/s] の 速さで動かす。 コイルの辺 PSが導線A から [m] の位置を通過 する瞬間 コイルに流れる電流を求めよ。 ただし, コイルの抵抗 をR[Ω] 真空の透磁率をμ [N/A ] とし, コイルの自己インダ クタンスは無視する。 センサー 130 133 |ヒント 388 辺 PS, QR に起電力 vBlの電池が入ったとして考える。 Si R

非常に小さくってみなせることはわかるんですが、それを判断する基準ってどこにありますか？あと今回は分子のxを小さいからと消してますが多くの場合、分母のαは消すのに分子のαを残すのはなんでですか？

THCO3H++CO32- Check 2段階の H2CO3 2H++CO32- JH2CO3H++HCO3- 電離定数 Ka 電離定数 Kal 電離定数 Kaz [H+] [CO32-] Ka= [H+] [HCO3-] Kazi [HCO3-] [H2CO3] Kal [H+][CO2-] =KalxKa [H2CO3] 343. 緩衝液 解答 一方,ここに加える 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL中に含まれる酢酸 CHCOOH の物質量は, 実験2:4.52 実験 3:1.40 実験 4:4.18 実験 5:4.85 解説 実験2 実験1で中和した水溶液中には,酢酸ナトリウム CH3COONa が 0.10mol 生成している。 土台があまり ex) 最初にCH あるとき 0.40mol/Lx 300 1000 L=0.12mol 混合後, CH3COONa と CH3COOH が溶液 800mL(=0.800L)に含まれ るので,溶液中の酢酸ナトリウムのモル濃度 [CH3COONa]は, 0.10mol [CH3COONa]= 0.800L =0.125mol/L この,酢酸ナトリウムは完全に電離していると考えられるので, [CH3COO-]=0.125mol/Lである。 一方,溶液中の酢酸のモル濃度 [CH3COOH] は, [CH3COOH]= 0.12mol 0.800L =0.150mol/L 実験 4 C その結果 加えた したが 混合 [H+] した pH= 実験 で消 その mol なる し 人 ここで,混合溶液中の酢酸のモル濃度をc [mol/L], 酢酸イオンのモル 濃度を c' [mol/L], 平衡時の水素イオンのモル濃度を x[mol/L] とすると, 平衡状態における各成分のモル濃度は次のようになる。 CH3COOH CH3COO + H+ はじめ C 平衡時 c-x c' c'+x 0 [mol/L] x [mol/L] ここで,xはc, cに比べて非常に小さく, c-x=c, c'+x=c' とみな せるので,酢酸の電離定数は, [CH3COO-] [H+]_ (c'+x)x Ka= = -x [CH3COOH] C-x C ここへ,c=0.150mol/L, c'=0.125mol/L を代入すると, Loo ① 緩衝液中でも、 Ka= [CH COO 一定 [CHCO 0.150mol/L [H+]=x=Ka= が成り立つ。 0.125mol/L ×2.5×10 - 5 mol/L=3.0×105mol/L したがって, pH=-logio (3.0×10-5)=5-log103.0=5-0.48=4.52 実験 30.20mol/Lの塩酸水溶液 200mLを, 水800mLで希釈すると 溶液は 200mL+800mL=1000mL=1000Lになるので, 0.20mol/L×0.200L 1.000 L =4.0×10-2mol/L したがって pH=-logio (4.0×10-2)=-logio (2.02×10-2)=2-210g102.0=1.40 324 混 [H L

（オ）についてです。気体の状態方程式を使うと 3.0×10^5×V=5.35×10^-3×8.3×10^3×273になると思うのですが答えには10^-3と8.3の間に3.0が入るのは何故ですか？

解答 (ア) ヘンリー (イ) 0.12 (ウ) 5.4×10 (エ) 0.45 (オ) 0.12 解説 (イ)圧力が変わらず, 溶かす水の量だけが5.0L (=5.0×103 mL) と 5.0×103倍になるので、溶ける気体の量も 5.0 × 103 倍になる。 0.024mL×5.0×10 = 1.2×10mL=0.12L (ウ) 0℃, 1.0×10 Paで気体1molの占める体積は22.4Lなので, 0.12Lの窒素の物質量は,次のようになる。 0.12L 22.4L/mol =5.35×10-3 mol (エ) ヘンリーの法則を利用して求める。 (ウ) から, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 窒素は 5.0Lの水に 5.35 × 10-mol 溶けるので, 3.0×105 Paで5.0Lの水に溶ける窒素の物質量は, 5.35×10-3×3.0mol である。 その質量は,窒素のモル質量が 28g/mol なので,次のようになる。 28g/mol×5.35×10-3 ×3.0mol=0.449g 80 (オ) 5.35×10-3×3.0molの窒素が, 0℃, 3.0×10 Paのもとで占め る体積をV[L] とすると, 気体の状態方程式PV=nRT から次式が成立 する。 3.0×105 PaxV[L] = 5.35×10-3×3.0mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K V=0.121L 1- る気 質量 力に

3番の問題です。 解説の最後にある4.0×10の三乗はどこから来た数値でしょうか？なるべく早く教えてくれると助かります🙏🏻

一酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3)混合気体の密度は何g/Lか 思考 ① (10 法政大改) 水素1.0g と酸素32gの混合気体を入 231. 水素の燃焼27℃で, 10L の密閉容器に, れた。次に,混合気体に点火し、 水素を完全燃焼させたのち, 容器内の温度が127℃に なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, ② 容器内に水滴が生じた。 なお,水滴の体積,水滴への気体の溶解は無視できるものとし、水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×103Pa, 127℃で2.5×105 Pa とする。 (1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (17 北里大改)

S8って硫黄の同素体で結晶なのに、エンタルピー変化の式では(気)となってるんですか？

低 別解 CO2(気) + 2SO2(気) 一般に、反応エンタルビーと生成エンタルピーの間には,次の関 係が成立する。 反応エンタルピー= (生成物の生成エンタルピーの総和) ー(反応物の生成エンタルピーの総和 CS2(気)の生成エンタルピーをXkJ/molとし式⑥にこの関 係を用いると、 -1078kJ=(-394kJ/molx1mol-297kJ/mol×2mol) X=90(kJ/mol) (3) 思考力・判断力 -XkJ/mol×1mol 求める反応エンタルピー YkJは,次の式⑨で表される。 1 CH4 (気) + S8 (1) → CS2(気) + 2H2S (気) AH=YkJ 一般に,反応エンタルピーと結合エネルギーの間には,次の関係 が成立する。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) ー(生成物の結合エネルギーの総和) 式 ⑨にこの関係を用いると, 1 YkJ=AkJ/mol×4mol + BkJ/mol×8(注) X mol -(CkJ/mol×2mol + DkJ/mol×2×2mol) =(4A+4B-2C-4D) kJ (注) S8 分子は環状の分子であり, S81mol には S-S結合は8mol 含まれる。 S-S St 分子 なお,これらの関係を図で表すと,次のようになる。 95

質問です！ この問題の(2)の答えはpH=2なのですが、どうやって求めれば良いのでしょうか。 どなたか教えてください。🙇‍♀️

問題4 日本薬局方において、酢酸溶液は 「酢酸 30.0~32.0w/v%を含む」 とされている。 酢酸水溶液に ついて、以下の問いに答えよ。 ただし、酢酸の酸解離定数は2.0×10-5 (mol/L)、原子量は H:1.0、 C:12.0 O:16.0 とする。 (mol/L). 1) 30.0w/v%酢酸水溶液のモル濃度を答えよ。 30.0~10%→100mL中に30g. :300=1x ル中に300g x=300 128 5.0mol/L 82 95 3 6 CH3COOH 60 1800 21 30.0w/v%酢酸水溶液のpHを答えよ。 PH=2,0 2) PH=-10g 5.0 =-10g 10 2 + =12x2+4+16×2 24+4+32=60 300g =5.0mol. Bag/mol ↓ 5.0mol/L

下層が水層であるのはどこでわかりますか？？

物 ④ 2 ☆ 205. 有機化合物の分離 2分 次の有機化合物 ①〜⑤を1gずつはかり取り,1本 の試験管に入れた。この混合物に一定量の水を入れ、よく振ったのち静置すると,図 のように2層に分離した。分析の結果,下層には1種類の有機化合物のみが含まれて いた。後の問い (ab) に答えよ。 ① シクロヘキサン (C6H12 ③ ステアリン酸(C17 H35COOH) HO HO HO H='A ②シクロヘキセン (C6H10 ) SHO ④ 乳酸(CHCH(OH)COOH) ⑤ ベンゼン (C6H6) -上層 -下層 a 下層を取り出し, これに炭酸水素ナトリウムを加えると, 二酸化炭素が発生した。このとき反応 した有機化合物として最も適当なものを,上の①~⑤のうちから一つ選べ。 b上層を取り出し, 暗所室温において臭素を加えると, 臭素の色がすみやかに消えた。このとき反 応した有機化合物として最も適当なものを,上の①~⑤のうちから一つ選べ。 A A [2014 本試〕 R

化学の問題です。 (１)の解説で、 0.400－0.350＝0.050とありますが なんで有効数字3桁にそろえないんですか？ 0.0500とならないんですか？ あと（2）は なんで、44g/mol × 0.200 ＝8.80なんですか？ 8.8じゃないんですか？ ... 続きを読む

□□□115過不足のある反応 1 エタン C2H6 を燃焼させたときの反応は次式のように表さ れる。 3.00gのエタンと標準状態で8.96Lの酸素を反応させたとき, 次の問いに答えよ。 (1) 反応せずに残った気体は何か。 また、その物質量は何molか。 2C2H6 +702→4CO2 +6H2O またその物質量は何mol か。 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 必要であ 関係を 0 は 0,500molある。 れからぎ 1100mel

15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積