化合物中のHは、＋1なので、(9)は、−２にならないのですか？

① 5 6 ⑦ 88 IB酸化数 226 酸化数 次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を書け。 (3) Cu (4)SO2 (5) 03 (1) CO2 (2)H2S H2O2(10) (COOH)2 (11) Al2O3 (12) KO (1) Cu2+ (6) KI (14) NO3 (7) NH3 (8)H2SO4 (15) CIO (16) K2Cr207 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 227 電子の授受 次の文の( に適する語または数値を書け。 酸化・還元は,酸素原子や水素原子のやり取りだけでなく, 広く電子の授受という立場で定義する ことができる。 原子やイオンが電子を失って酸化数が (1) すれば,その原子やイオンは(②)され たといい, 逆に電子を受け取って酸化数が(③)すれば, (④)されたという。 例えば, MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2の反応では,マンガンは(⑤ ) されて, 酸化 数は(⑥)から(7) に変化する。 また, 塩素は⑧ ) されて,酸化数は(9)から(1)に変化する

（4）では水の分質量は増加しないのですか？

平 117. 電池と電気分解 解答 (1)電極A:PbO2+4H++ SO-+2e__ PbSO4+2H2O → 電極D:2C1 → Cl2+2e- (2) 増加する, +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり, 電極C とDは,塩化銅(II) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 電極Cに銅が析出したので、 電極Cでは次の変化がおこっている。 → Cu 電極C : Cu2+ したがって、電極Cは陰極であることがわかり 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で,電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極 Bが負極となる。 Am 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2e PbSO4+2H2O ●①,②式で生 B:負極 Pb+ SO- PbSO4+2e- C: 陰極 Cu2+ +2e- → Cu ③ D : 陽極 2CI→ Cl2+2e- ...④ PbSO4 はそのまま に付着するため、 質量はいずれも増加す (2) 電極Cに銅 Cu(モル質量 64g/mol) が 0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量 [mol] は, ③式から,次のようになる。 0.32 g 64 g/mol ×2=0.010mol ②式から,鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため, 2molの電子が流れると,その質量は SO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する96g 増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき,電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 NHO E 96g 愛の2mol -×0.010mol=0.48g (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので,その電気量は,ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×102C である。流れ た電流が 0.10A なので, 電気分解を行った時間を [[s] とすると, t=9.65×10s 9.65×102C=0.10Axt[s] (4) 鉛蓄電池の放電の前後で, 電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また, ①式から,放電によって, 電極AのPbO2 が PbSO4 に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol) の 1mol に相当する64g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき,電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 JmS.11 In00ASS 101x00) xA01.0 ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相当 る。 64g_ ×0.010mol=0.32g 2 mol 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は 0.48g+0.32g = 0.80g となる ので,希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 00-

（2）で、私は2枚目の写真のやり方だと思ったのですが、解答と5と2が逆でした。 式では、Mno4-の係数が2で、H2O2の係数が5だから、写真2枚目の（2）の式を立てました。

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 ◆問題 177 178 179 180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO』と過酸化水素 H2O2 の変化は, それぞれ次のように表される。 MnO4-+8H++5e → Mn²++4H2O ...① H2O2 → O2+2H+ +2e- ...2 ② これらの変化について, 次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4 - と反応する H2O2 は何molか。 AUCET a (5) (1) 2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lになるか。 え方 解答 還元反応では,次の関係が成り (1) 反応する H2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式 が成り立つ。 E 剤が受け取るe-の物質量= 剤が放出するe-の物質量 である MnO』の1mol は De- を受け取り,還元剤で 1.0mol×5=x[mol] ×2 x=2.5mol 2,01 mol là 2 mol 0 e る。 MuOx 8.0 1000 c=0.020mol/L (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式 が成り立つ。 0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] × 10 -L×2 1000 1-1202

どこが間違っているかわからないです 探して欲しいです

πL {{{1-(2x)]} cosx sinx dx {1-log (200gx)}cosxsin)は奇問数 なので S. {1-los (2 cosx)] cosxsinxdx = cosx=tとおくと - sinxdx = dt 11 11 sinxdx = -dt. Nt N/W *S (1-log 2t) t.dt. 3 ELIX +37 (Hog ²t) · (+/- +²)'d t 3 M|_ [+€ (1-1920)] + [ { \ = e^ de 11/11 11/13 ( 1 − log-√3) - 1—1/3 + 3 4 3 12/2/2 1073- [[77] + 414 T 2 3 = 8 8 log √3 = 8 log √3 + 1/3-16 21 768

【物理記述】 記述に自信がないとでこ回答でダメなところがあれば教えてくれると嬉しいです！🙇‍♀️

2傾角30°の滑らかな斜面上に,質量M の小球Aが壁と軽いばね (ばね定数ん) で 結ばれ, 静止している。 質量m (<M)の 小球BをAから距離dだけ離して静かに 置いたところ,斜面上をすべり降り,Aと 弾性衝突した。 斜面に平行にx軸をとり、 B 0 m d M A 30° はじめのAの位置を原点(x=0) とし, 重力加速度をg とする。 (1) 衝突直前のBの速度を求めよ。 (2) 衝突直後のA, B の速度 UA, UB を求めよ。 (3) Aが達する最下点の座標 x を求め, UA, M, k で表せ。 ただし, A が再び原点に戻るまでの間にBとの衝突は起こらないものとする。 (4) Aがx=1/2xを通るときの速さを求め,ひで表せ。 (5) Aが初めて原点に戻ったとき, Bと2回目の衝突をするためには d をいくらにすればよいか。 M,m,k,g で表せ。

143の水溶液の変色って暗記ですか？ それとも解き方ってあったりしますか?? 明日テストなので大至急お願いします🙇

C 10. 希硝酸の反応 第6章 酸化還元反応 81 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。 [ ]を埋めて反応式を完成 させよ。 HNO3 + [ ]+[] → [ ] + [ H₂O Cu → Cu² +[ le (2)銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3)銅と希硝酸の反応を化学反応式で表せ。 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 Cr2072 + [ □] H+ + [ 〕e → 2Cr3+ + [ (COOH)2→2CO2 + [ ] H+ + [ Je JH2O (1)上式の[ ]を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ せよ。 (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 SO2とH2O2 二酸化硫黄や過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。 次の式は二酸化硫黄と過酸化水素の酸化剤や還元剤としてのはたらきを示す反応式である。 SO2 + 4H + + [a〕e → S + 2H2O SO2 +2H2O SO + 4H + [be H2O2 + 2H+ + [c] → 2H2O ...① ...② ...③ 第6章 H2O2 → O2 + 2H+ + [de (1)上の反応式中の[ ] に適当な数字を記せ。 ...④ (2) 過酸化水素水に二酸化硫黄を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし、このと き 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還元剤としてはたらく。 (3) 二酸化硫黄の水溶液に硫化水素を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし, こ のとき, 硫化水素は次のように反応する。 H2S → S +2H+ + 2e 143. 酸化剤 還元剤の色の変化 次の変化が水溶液中で起こるとき、水溶液の色はどのよ うに変化すると考えられるか。 ただし, 水溶液を呈色させるのは与えられた物質のみであるとす る。 (1) MnO4 Mn2+ (2) Cr2O72- 2->>> 2Cr3+ (3)21¯ →I (KI 水溶液中) (4)21 ← I (デンプン水溶液中) の解説動画

電池が2つ以上含まれる回路の問題で、よくキルヒホッフの第二法則の使い方が分からなくなります。その例がこの問題の⑶です。 電池が1つだけの問題は電流の向きを自分で決めたら解けるのに、こういう問題だと自分で決めた向きのせいで答えが少し違ってしまいます。 何故このようなことになる... 続きを読む

(1)X→Yの方向に電流を流せばよいので、電池の正極はa側 Pの力のつり合いより Vo mg = X Bl R1 (2)Yの方が電位が高い Vo= mg Ri Bl mg = BV Pの力のつり合いより mg =IBl オームの法則より、Ul=RI uz Bl I+2 I ①②からⅠを消去してひに mgR (Ber = (3) (ア) ug-IBX より In I=mg. Bl キルヒホッフ第2法則より V=R2+R2(I+i) V-RZI = Ri+R2 よってR2を流れる電流は Iti = Vi+RI V.Bl+mgR [A] R+R2 Bl(Ri+R2)

(8)なんですけど、eの3X乗を積分したら1/3eの3X乗になる、1/3はどこから来たのか分かりません。何か公式ならそれも教えて欲しいです🙏🏻

(8) S'e 3x dx

これのやり方(考え方)を教えてほしいです🙇🏻‍♀️

[思考 292. 電気分解による変化表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子 e を用いた反応式で記せ。 (I) ミニウムを .& lom 電解質水溶液 陰極 (1) 希硫酸 Pt 変化 (ア 陽極 変化 Pt (イ) (2) 水酸化ナトリウム水溶液 Pt (ウ) Pt (エ) (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (5) ヨウ化カリウム水溶液 Pt Pt Cu (キ) (ケ) (オ) Pt (カ) Cu (ク) Pt (コ ) 浸したも 表せ。 負極が 169

これの(2)ってu=sinxって置換したらuの積分範囲が0→0となり、答えが0となってしまいますが、なぜu=sinxと置換できないのでしょうか？

重要 例題 153 置換積分法を利用した定積分の等式の証明(2) ①) 連続な関数f(x)について,等式 Sox (sinx)dx= "" (sinx)dx を示せ。 ogr 0000 (2)(1)の等式を利用して,定積分 " o 3+sin²x nxsinx -dx を求めよ。 [(1) 類 横浜国大] ・基本 148 重要 152 指針 (1) sin(π-x)=sinx であることに着目。 -x=t(x=πート) とおいて,左辺を変形。 →計算を進めると左辺と同じ式が現れるから(同形出現), p.233 重要例題 137 と 同じように処理する。 (2)(1) Cxsinx sinx dx=. -dx である。 23+sin'x 3+sinx=3+ (1-cos'x)=4-cos' x であるから, Cosx=u とおけばよい。 (1)x=-tとおくと dx=-dt x 0 →π との対応は右のようになる。 解答 証明する等式の左辺をIとすると π-> 0 v=Soxf (sinx)dx=S" (t)(sin(x-t))(−1)dt =S"(n-t)f(sint)dt=zSS(sint) dt-Sot(sint)at S-1(x)dx=f(x)dx =xSos(sinx)dx-Soxf(sinx)dx sin(x-t)=sint m =πSof(sinx)dx-1 1=mSof(sinx)dx π よって xsinx 2 Jo (2)ノ=So3sin' x -dx とすると, (1) から sinx π sinx 不 -dx dx=770 4-cos² x 2 Do 3+sin²x COSx=u とおくと sinxdx=du xuの対応は右のようになる。 よって== Sau π -du 定積分の値は積分変数の 文字に無関係。 421=**(sinx)dx t ◄f(t)== は連続な関 数。 3+12 f (cosx) sinx の形。 I-←I u π ←0x =πS' 4— u² du= 4 Sº(2± μ + 2ª¹)du 2+u 偶関数は2倍。 次に、部分分数に分解。 =410g(2+u)-10g(2-1)=¥105 -log3 練習 (1) 連続関数 f(x) が,すべての実数xについてf(x-x)=f(x) を満たすとき, とを証明せよ。