問3aについてです。正解は②です。 シュウ酸アンモニウムが3.5%含まれてるから質量パーセント濃度を使って求め、そのために必要なのは質量だからと学校で解説され、この時点で③④は体積だからダメだとわかると言われたのですが、どこから体積だとわかるのですか？メスフラスコというワー... 続きを読む

問3 あるカルシウム飲料1本 (200ml) に含まれるカルシウムイオンの質量を 求めるため、次の操作 I ~V を行った。 操作Ⅰ |カルシウム飲料 10.0ml をはかりとり,ピーカーに入れた。 操作操作のビーカーに水100ml を加え、そこに塩酸を加えてわず かに酸性にした。さらに 3.5%のシュウ酸アンモニウム水溶液を (b) 20.0mL 加え、おだやかに加熱しながら弱塩基性になるようにア ンモニア水を滴下し、しばらく静置してカルシウムイオンをすべ シュウ酸カルシウムとして沈殿させた。 操作Ⅲ 生じた沈殿をろ紙でろ過し、ろ紙上の沈殿を冷水で洗浄した。 操作 ろ紙上の沈殿を温めた3.0mol/Lの硫酸水溶液で完全に溶かし、 その溶液をすべてコニカルピーカーに回収した。 操作V コニカルビーカーに水50mL を加え, 溶液を加熱しながら, 100×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 a 下線部(b)の水溶液を,シュウ酸アンモニウム一水和物 (NH)2C2O4H2O を用いてつくるときの操作として最も適当なものを、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ただし、水の密度は1.0g/cm² とする。 17 ①ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ,水 193mL を加える。 ②ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、 水 192mL を加える。 ③メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ、 水を加 えて200mLにする。 ④ メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、水を加 えて200mLにする。 この結果,操作Vで滴定に要した過マンガン酸カリウム水溶液の体積は 7.20mLであった。 次の問い (ab) に答えよ。 b このカルシウム飲料1本(200mL)中のカルシウムイオンの質量は何mg か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 mg ① 60.0 ②72.0 ③ 120 ④ 144 ⑤ 180 (0+100+20(mL)=(30(WL)

この問題の答え分かる方探しています🥺🥺 解き方も出来れば教えて欲しいです🙌

1.00mol/L の過酸化水素水 10ml に酸化マンガン(IV)の粉末を少量加えると、過酸化水素は分解し,酸 素が発生した。 反応中の過酸化水素水の体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 2H2O22H2O+O2 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 Aと 2倍に (1)vの単位 (2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。 反応開始から60秒後の過酸化水 素のモル濃度は何mol/L か。 (2) 反応 (3) [A (3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・s)か。

気体の発生について質問です💦 今現在私が覚えているのでは 過酸化水素水+二酸化マンガン＝酸素 薄い塩酸＋石灰石＝二酸化炭素 薄い塩酸＋亜鉛＝水素 なのですが他にも塩化アンモニウム＋？ ともう一種類あったのですがそれが思い出せません 小学生の範囲なのですが分かる方お願いします🙇

共テ2024化学 問3の電気量の比較の際回答はどこの部分の酸化数の変化でe-の量を決めているのでしょうか。 O2+2Zn→2ZnOで 2molだと思ったら4molなどいまいちe-がいくら出ているか理解できません。

G 10 年 本 ASOS 問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の れの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。それぞ (1) 電気量 Qを比較する。 これらの電池を Qの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし反応に関 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。9 JUST J アルカリマンガン乾電池 8 2 MnO2 + Zn +2H2O → 2MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn 2 ZnO (3) Li + MnO2 LiMnO2 内閣審 (4) 問 1 電池の反応に関与する物質の式量 HNO (問)式量 物質 式量 O2 32 87 MnO2 ZnO 81 65 Zn Li 6.9 H2O 18 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO) 94 Zn(OH)2 99 ①② 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qの大きい順 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

二酸化マンガンが固体で電気を通す理由はなんですか？

10 10 粒子の種類によって決まり, 固体の物質の 表2 さまざまな結晶 金属結晶 イオン結晶 結晶例 アルミニウムAL 塩化ナトリウムNaCI 構成 金属原子 陽イオンと 粒子 (自由電子を含む) 陰イオン 結合 金属結合 イオン結合 分 分共 融点 高いものが多い 高い 低 電気 固体 : ない * ある 伝導性 な 液体・水溶液 : ある その他 ・熱伝導性が大きい 金属光沢がある の特徴 · 展性・延性がある ・かたいがもろく、 へき開 * *する * MnO など電気伝導性を示すものもある **力を加えると結合の面がずれて、 同じ符号のイオン間に ● 結晶の特徴 ●単位格子がくり返された, 規則正しい配列のあ 粒子間の化学結合や、粒子の大きさによって,

塩素の実験的製法の酸化マンガンに濃塩酸を加える反応で、 反応後に気体としてH2OとCl2とHClがでてくるのは、HClが揮発性の物質だからと言う解釈で間違っていませんか？

解説お願いします。 化学基礎の問題で、答えは⑤だったのですが、解説が載っていなかったので理由が分かりません。 教えて下さると嬉しいです。よろしくお願いします。

問4 酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の物質量と還元剤が失う電子の物質量が等しい とき,酸化剤と還元剤が過不足なく反応する。 たとえば,硫酸で酸性にした水溶液中で過マ ンガン酸カリウムを酸化剤, 過酸化水素を還元剤として用いるとき,酸化剤,還元剤それぞ れの働きを示す電子 e を用いたイオン反応式は次のように表される。 (酸化剤) MnO + 8H + 5e¯ ← (還元剤) H2O2 → O2 + 2H+ + 2e_ Mn2+ + 4H2O これらの反応式から, 2.0mol の過マンガン酸イオン MnO」と過不足なく反応する過酸 化水素 H2O2 の物質量として正しいものはどれか。 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 解答番号は 20 。 ① 2.0mol (2) A 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol (5) 5.0 mol

（5）の青色は何の物質の色が反映されているものですか？

アイ 169. 〈銅とその化合物〉 銅 Cu は延性 展性に富み、 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア 極, 純銅板を 極 として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解すると,イ 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶

④ソーダ石灰は「発生した気体から水分を取り除く」とありますが、一度解いた問題で、乾燥した塩素を得るとき(発生部:濃塩酸と酸化マンガンⅣ)にも用いてるのですが、その際には精製部として装置に連結すると、発生した塩化水素と水蒸気を同時に吸収してしまうから乾燥した塩素を入手できない... 続きを読む

☆の割で脱 △ 110. アンモニアの発生 3分 図は, アンモニアの発生装 置および上方置換による捕集装置を示している。 この実験に 関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。弱塩基性 アンモニーを集めた丸底フラスコ内に、湿らせた赤色 リトマス紙を入れると, リトマス紙は青色になった。 塩化アンモニウム 水酸化カルシウム ソーダモ アンモニアを集めた丸底フラスコの口に, 濃塩酸をつ けたガラス棒を近づけると、白煙が生じた。 ガスバーナー ③水酸化カルシウムの代わりに硫酸カルシウムを用いると, アンモニアがより激しく ④ ソーダ石灰は, 発生した気体から水分を除くために用いる。 ⑤ アンモニア発生の反応が終了した後, 試験管内に固体が残った。

赤線部におけるH2SO4というのはどこから出てきたのでしょうか？🙏🙇🏻‍♀️

応の化学反応式は, 酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例: KMnO4 H2O 2 の反応) ① 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178 の表 2, 4 にあるように, 過マンガン酸カリウム KMnO4, 過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 H2O2CH 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e' 還元剤 > Mn2+ + 4H2O ②電子の数が等しくなるように組み合わせる。 +2H+ +2e (15) (16) 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに,それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍, (16)式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 e-を消去する。 6H+ 2MnO4 + 16H++ 100 +) 5H2O2 2MnO4+5H2O2+6H+ ← ← 2M² + + 8H2O (17) 502 + 10H++ 10- (18) 2Mn² + + 502 + 8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って, 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO4 の K+ H2SO4 のSOを補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO +5H2O2+6H+ → 2Mn²+ + 502 +8H2O (20) 2K+ 3 SO42- 2SO2- 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 2K++SO- 2MnSO4 +502 + 8H2O + K2SO4 (21)