(3)がわからないです。 なぜ、t−20となるのでしょうか？

例題2 熱容量 以下の問いに答えよ。 (1) 熱容量が 150 J/K の物体の温度を20℃ から 50℃に上昇させるために必要な熱量は何Jか。 (2) 物体の温度を40K 上昇させるために 7200Jの熱量を必要とした。この物体の熱容量は何J/Kか。 (3) 熱容量が 120 J/K で20℃の物体に6000 Jの熱量を加えたとき,物体の温度は何℃ になるか。 【解法】 (1) Q=Cat より, Q=150×(30) =(400) [][] (2) 物体の熱容量を C [J/K] とすれば, Q=Cat より, 7200=CX40 となるので, C= 7200- (80) L/K] 40 (3)物体の温度が[°C] になるとすれば,Q=Cat より、 6000-120*(-20) なぜしか出てくるのか 1/熱と温度 6

小さくてすみません。黄色のチェックしている0.4という数字はなぜ1.6ではないのか教えて下さい

[例題] 2L(リットル) の容器内で水素1モルとヨウ素1モルを反応させ、 ヨウ化水素を生成させた。 反応開始の10秒後に容器内の水素のモル数が0.8モルになったとして、水素とヨウ素 およびヨウ化水素の反応の速さ (mol/L・s)と求めよ。 1秒1人あたり何moleか? + I2 1モル Zate B った! 反応式 はじめ 10秒後→余った量 反応の比) 係数 モル数の変化量 モル濃度の変化量 [モル数/2L] H2 1モル 0.8 モル 反応の速さ 0.2 モル 0.1mol/2 0.8 0.2 0.1mol/r 0.0/ mal/2 0.01mol/ [変化量/10] ① H2の変化量と反応の係数の比からI2とHIの変化量が判る nn I Met sal 2HI 0モル 0.4 2 0.4 0.2mol/L 0.02mol/12

写真の問題の解説をお願いしますっ！ 答えは　ア　だそうです，，

下のアからエまでの表は, yェの一次関数である関係を表して います。 この中から 変化の割合が2であるものを1つ選びなさい。 H イ ア IC IC y y IC IC y y : : : ... : -6 -11 -5 6 - 6 - 2 - 6 -7 -4 -7 - 4 -3 - 4 -1 -4 -4 -2 - 3 -2 -1 -2 0 - 2 -1 0 1 0 1 0 1 0 2 2 5 2 3 2 2 2 4 9 H 5 4 3 4 8 6 13 6 7 6 4 6 11 E

この2つの違いが分かりません 微分係数は傾きを求めているのは分かるんですが、導関数は何をしているのですか？

において,んが0に限りなく近づくとき, 5 限りなく近づくならば,その極限値を 関数f(x) の x = α における微分係数 または 変化率 といい,f'(a) で表す。 関数 f(x) の x =α における微分係数 f'(a)=lim h→0 f(a+h)-f(a) h 例 (1) 関数 f(x)=x2 の x = 3 における微分係数は 3 f(2+b) f(3) (2+b)² 22 3 J

硫酸の質量変化の問題です 正極負極の質量変化の問題では反応後から反応前の質量を引いて変化量をだしたのですが、硫酸はなぜ変化後から変化前の質量を引かずに変化前の質量だけで減少量がだせるのですか？

2 鉛蓄電池を,2.0Aの電流で40分間放電させるとき,正極・負極の各質量および電 解質溶液中の硫酸の質量は, それぞれ何gずつ増減するか。

化学基礎の過不足の問題です なぜ水素と塩化亜鉛はmolの変化量が＋0.200なのですか？ －0.200じゃないんですか？

[解説 塩化水素は 2.00 mol/Lx 2.TO 亜鉛は 13.0 g 65 g/mol 反応式 反応比 3.2 =0.200 mol 存在する。 2HCI 225 1000 L = 0.450 mol, + → Zn 1 0.200 -0.200 MERCOLESTAN 0 + ZnCl₂ :2 1 0 +0.200 0.200 H₂ 1 (mol) 0.450 0 (mol)-0.400 +0.200 (mol) 0.050 0.200 生じる水素の体積は、22.4L/mol×0.200mol = 4.48L Tom U 10・ 14

（3）で計算上は-Lμmgcosθなのですが答える時は-をつけないと先生に言われたのですが、その理由を忘れてしまったので教えて欲しいです 先生に聞けよ！と思うのかもですけどすぐ知りたいので教えて欲しいです🙏

(11) 5 = mglsm 0 All my cor O) x 10 + √₂ ²³-0 in √6² = 0 = = mUo² ▽知れた Vo 2 = OF = Ming cor O #tud feare Serving coe O を意味する] [ = muo²+ = ( _ |uring cor O.) +Angsin O XV₁² = -201' com +basino 28g ( sino - M'cor @ ) √21g (smo McCoret During coro J57. Ming car O が答え

（1）は非保存力がした仕事＝力学的エネルギーの変化のように考えたのですが、 （2）の問題との違いはなんですか？？ （2）でも 力学的エネルギーの変化量だから ＝非保存力のした仕事よって（1）と答えが同じになりますか？ 課題なので答えわからないです、 教えて欲しいです

(4) 下端0に到達したときの物体Aの速さ (m/s) を求めよ。 e 速さをもっている。運 問題3 〈千葉工業大: 偏差値 40.0~50.0> ばね定数k (N/m) の軽いばねの一端に. 質 量(kg) のおもりAをつけたばね振り子が ある。 このばね振り子をあらく水平な床面上 をもっている。 運Eの化 すべてのカした VAIO V₂=0 @2 immmm Q310 51P -31 に置き. ばねの他端を固定する。 ばねが自然長のときのAの位置を原点と する。 図のようにAを原点Oから点P(x = 5/(m)) まで引っ張って 静か にはなした。 Aは左向きに運動し始め, 点Oを通過した。 その後, x=-3ℓ (m) の点Qで静止した。 床面とAとの間の動摩擦係数を｣とし、重力加速度 の大きさをg(m/s2) とする。 (I) Aが点PからQまで運動する間に、動摩擦力のする仕事 W(N･m) を求 めよ。 (2) Aが点PからQまで運動するときの, Aの力学的エネルギーの変化量 ⊿E(J) を求めよ。 (3) ⊿E = Wが成り立つことを用いて, μを求めよ。 193 is ($4-95². 123 -8K5² (3) — 8k)² = ll_mg t HF K-251² == mg 200 Cop of = サ +K(95²-251²) t

中3の復習理科の問題です。②の結晶が最も出てくる物質は硝酸カリウムだと分かったのですが、なぜ17.4gになるのかそして式が87×20/100になる意味が理解できません。教えていただけると嬉しいです。 対象は高校生にしましたが、中学で習う内容なので中学生で分かった方もお願いします🤲

5 溶解度曲線 右の図は,いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 100140 D 120 ① 60℃の水100g にミョウバン40gを とかした。 この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは, 小数第1位を 40÷140=0.285 四捨五入して答えなさい。 0.285×100=28.5" = 29 ② 60℃の水20g に, 図の物質をそれ ぞれとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで冷やしたとき, 結晶がもっ とも多く出てくる物質はどれか。 また, このときの結晶の質量は何gか。 ③ ②のように, 固体の物質をいったん水にとかし, 溶解度の差を利用し て,再び結晶としてとり出すことを何というか。 に 100 る物質の質量 〔g〕 80 60 40 20 38 22, 18 109] 硝酸カリウム 57 / ミョウ 39 塩化ナトリウム 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] ① 29% ②物質 硝酸カリウム 87g 質量 再結晶

化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41