高一科学基礎です。この問題の解き方が分かりません。教えていただけたら幸いです。また、このような問題を解く際のコツなどもありましたら教えていただきたいです。

2 質量パーセント濃度が98.0%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸を用いて、4.0mol/Lの希硫酸を 250mL 作りたい。この濃硫酸は何mL必要か。硫酸の分子量を98 とし整数で答えよ。

イがなんで反応しないのか分かりません。教えて欲しいです

思考 【145. 弱酸弱塩基の遊離 次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。 (S) Hq (E)

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

青線のところでなぜ値が変わるのでしょうか？

理 P.220~221 第3編 有機化学 として 3 電極 88 鉛蓄電池 (2) 濃度4.00mol/L,密度1.24g/mLの硫酸500mLを用いた鉛蓄電池がある。この鉛蓄電 池を4.825 × 10C放電したとき,硫酸の濃度は何%になるか求めよ。 ただし,小数点以 下第2位を四捨五入して小数点以下第1位まで求めよ。 原子量は,H=10,016, S=32 とし, ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とする。 (岩手医科大)

電池の問題です ⑵のとき銅ではなく水素が発生するのは何故ですか？ 正極ではイオン化傾向が小さい物質が電子を受け取ると思っていたのでこの場合は銅が還元されると思いました。

第2編 / 原子量 H=1.0,C=12,016, Na = 23, Mg=24, Al=27, S=32, K= 39, Fe=56, Ni=59, Cu=64, |Zn=65, Ag=108, Sn=119, Pt=195, Au=197, Pb=207, ファラデー定数 = 9.65×10^ C/mol て電池とした。 電圧計を用いると, A, B の電位差を確認することができた。 この電位 差を電池の(a)という。 A, B のうち, イオン化傾向の小さいほうの金属が(b) 極 137 電池の反応 ある電解質の水溶液に,電極として2種類の金属 A,Bを浸し となる。 この電池を放電させるとき, 還元反応が起こる電極は電池の(c) 極である。 また,放電によって一方の電極上で水素が発生するとき,その電極は(d)極である。 (1)上の文の( )に適当な語句を入れよ。 (2)希硫酸に,電極として亜鉛板と銅板を浸して電池としたとき,一方の電極上でのみ水 素が発生した。 水素が発生する反応を e を含むイオン反応式で表せ。 (3) (2)の電池で,一定時間経過後,一方の電極の質量が6.5 mg 減少した。このとき流れ た電気量は何Cか。 また,このとき発生した水素は標準状態で何 mL か。

化学のmolと量的関係のところです。星マークの問題がわかりません。 解説と答えお願いしますm(_ _)m

2.8gの鉄を完全に反応させるには, 5.0mol/Lの希硫酸が何mL必要か。 56 00.0 52 260g 2.8 2,6 005 06/2.8 2000 相

174番の解き方を教えてください。

177. mi れかたのように反する。 HA 173.電を表すつくり方式, および必要であれ SSH U 1 HS0,- SO 電子の授受を表す式を完成させよ (2) SO2 → S (4) HNO, NO 174. 酸化還元反応次の電子 e を用いた反応式 ① ~ ④について,下の各問いに答え MnO,+8H-5e Mn2++4H₂O HO₂+2H+2e -2H-0 HOO2+2H+ +2e_ 21I2+2e ......① 2) ....3 4 (1) 過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンの反応をイオン反応式で表せ。 175. 二酸化硫黄の反応 次の各反応において, 二酸化硫黄 SO2 が,酸化剤として働い 場合はA,還元剤として働いた場合はB, どちらでもない場合はCと記せ。 (ア) 過酸化水素水に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫酸が生じた。 (イ) 硫化水素水 (硫化水素の水溶液) に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫黄の白色沈殿 じた。 (ウ) 水酸化ナトリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと、亜硫酸ナトリウム水溶 生じた。 (エ) ヨウ素溶液(ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液)に二酸化硫黄を吹きこむと、溶液 色になり,ヨウ化水素と硫酸が生じた。 50% (1) 0.30mlのとする (2) 0.30mdのH 178. 酸化還元反の関係性の ウ化物イオンはそれぞれ次のように反応す MnO+8H+56 MnO+8H+5e 21 → I2+2 馬 Mn-40 (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する通 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を 思考実験 179. 酸化還元反応の量的関係 80.15mol/Lシ を十分に加えたのち、濃度不明のニクロム酸カ ていくと、25mL 加えたところで反応が過不足 Cr₂O2-+14H++6e 20-7H0 (COOH)22CO2+2H++2e" (1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は (2)水溶液を酸性にするとき、 希硫酸の代表 理由を簡潔に述べよ。 口 180. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリ 12+2NaS2O3 2Nal+Na S.Og ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液 液で滴定したところ、終点までに8.0mLを要 (1)この滴定で用いる指示薬の名称と、終点

解説付きで教えて頂きたいです🥹

416 161 90 Telnel 問6 濃度未知のシュウ酸 (COOH)2 水溶液 10.0mLに適量の希硫酸を加えたのち, 0.060 mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL を要した。 このシュウ酸 (COOH)2 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, MnOと (COOH)2は酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 mol/L MnO4^+8H++5e- → Mn2+ +4H2O 10 (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- 1000 C00 90g/mol.1000 900g/md 0.12 0.060 ② 0.080 ④ 0.20 ⑤ 0.30 ⑥ 0.60 JS.S 050 S.S 8 200 1.0 81.A

何回計算しても答えとあいません 答え0.085

9 問5 【思考】硫酸は、水溶液中で2段階に電離している。 0.100 mol/L 希硫酸の 25℃における [H+]を測定したところ、 0.1085mol/Lであった。 この希硫酸の2段階目の電離の電離度を 答 えよ。 ただし、 1段階目の電離は完全に起こっているものとし、 有効数字2桁で答えること。

問2がわかりません。 学校の先生が黒板に書いてたの（3枚目）をとりあえず写していたのですが、何を表しているのかがわかりません。 ①量的関係で等しいからSO3とH2Oが同じになる理由がわかりません。 ②問題文にSO3の質量パーセント濃度が70%と書かれていることから先生は10... 続きを読む

問2 工程Ⅲの下線部に関して, 三酸化硫黄を質量パーセント濃度 20% で含む発煙硫酸 28kg 中の三酸化硫黄を,質量パーセント濃度70%の希硫酸中の水と反応させて完全 に濃硫酸にするために必要な希硫酸の質量は何kg か。 有効数字2桁で答えよ。