（1）のaですが、硫酸鉛は沈殿だから、正極の質量って減るんじゃないんですか？

138 鉛蓄電池 ■■■ (1) 鉛蓄電池を放電して, 5.79×10C の電気量を取り出した。 ((a) この放電により,正極の質量は何g変化したか。 増, 減を付して答えよ。 Bar (b) 放電前の希硫酸の質量が1000g. 質量パーセント濃度が32%であったとき, 放 電後の硫酸の質量パーセント濃度は何%になるか。 [岡山理大改] (2) 質量パーセント濃度 25.0%の希硫酸を同量入れた6個の鉛蓄電池を直列に接続し, 5.0Aの電流で1930 秒間充電したところ、 希硫酸の濃度は 30.0% になった。 最初の 6個の鉛蓄電池に入れた希硫酸の総質量は何kg か。 [東京工大] 例題24

bの問題が分かりません

次の問いに答えよ。 H=1.0, 0=16, S32, Pb = 207, ファラデー定数 F = 9.65 x 104C/mol (1) 鉛蓄電池を放電して 5.79 × 104C の電気量を取り出した。 (a) この放電により,正極の質量は何g増加または減少したか 。〔 ] (b) 放電前の硫酸溶液の質量が1000g, 濃度が32.0%であったとき, 放電後の硫酸 の濃度は何%か。

硫酸の質量変化の問題です 正極負極の質量変化の問題では反応後から反応前の質量を引いて変化量をだしたのですが、硫酸はなぜ変化後から変化前の質量を引かずに変化前の質量だけで減少量がだせるのですか？

2 鉛蓄電池を,2.0Aの電流で40分間放電させるとき,正極・負極の各質量および電 解質溶液中の硫酸の質量は, それぞれ何gずつ増減するか。

どのように解けば最後の答えが得られるのかが分かりません。 ①、②は分かるのですが、それをどう利用したら答えの式導けるのでしょうか？ 途中式を教えていただきたいです。

(2) 次にスイッチをbに入れると図bのように放電が始まる。 やがて、電 流はだんだん小さくなっていき、ついには0に近づいていくぞ。 十分時間後 中 (前 ON! 直後 + CV #V It - CV 図b 〈回路の仕事とエネルギーの関係》より。 (前 中 ジュール熱 後 1/12 CV2 + {−(J2+J3) CV2 X- Ⅰ 小 29 - = 0 いまの場合R2とR3 は直列で, つねに電流が等しい。 よって, (ジュール熱の比) = (消費電力の比)は, J2:Js='R2: I2R3=R2: R3….. ② 以上 ①② 式より, R2 J2 = R2+R3 R 3 J3= R2+R3 後 X 0 • J₂ + J 3 = 1/2 CV ²...0 - CV2 2 0 答 B₂⁰

電池についての問題です！解答の赤の部分がなぜこのように引いたり足したりするのかがよく理解できません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

] 13 質量パーセント濃度が 35.0%の希硫酸 520g を用いて (1)25) ★★ 鉛蓄電池を作製し, 放電させたところ, 0.25molの電 (2) 4.5 子が流れた。 この放電によって, 電解液中のH2SO4 は(3)32 放電前に比べて1 ★★ g減少し, H2O は 2 ** 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は 3★★ % (すべて2ケタ) となる。 H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (関西) 解き方 鉛蓄電池の放電時における全体の反応式lom e 2mol Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O から, e が 2mol 流れると H2SO4 (分子量 98) が 2mol 減少し, H2O(分子 量18)が 2mol 増加するので,e-が 0.25mol 流れると, (2) Pb- 1+2H Jovem (e-) (H2SO4) TO ST 2mol 2mol s #ALOd¶ - 0.25mol 0.25mol PERINTEE となる。 よって, 電解液中のH2SO4は, 0.25mol 減少した H2SO4 [mol] × ≒ 32〔%〕 となる。 JIRES 溶質 〔g〕 : 520× 溶液〔g〕 : 520 × - 98g 1mol 減少し, H2O は, 0.25mol 増加した H2O [mol] 増加した H2O [g] 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は, THEOR 18g Imol ESTUD 減少した H2SO4[g] 35.0 100 CO6829 0209 (H2O) STU + 2mol_ 02&st Joan & + 0.25mol = 24.5 〔g〕 = 25 〔g〕 [lom) H2SO4 24.5 = = 4.5 〔g〕 Tom 09.0 124.5」 + 4.5g H2SO4 H₂O x 100 03 655SPOWORS JU H 3 「マンガン酸 *** 12枚 質の 「アルカリマ 代正 M

化学基礎のオゾンの生成の問題です 黄色の部分の反応によって減少した体積の比1はどこから来たものか分かりません

139 オゾンの生成 乾燥した空気1000mL中で放電を行ったところ,酸 素の一部が次のように反応し, オゾンに変化したため、空気の体積が同温・ 同圧で980mL になった。 Step up 302203 次の問いに答えよ。 (1) 生成したオゾンは何mLか。 (②2) 反応した酸素は何Lか。 ヒント 反応した酸素の体積 : 生成したオゾンの体積: 反応によって減少した体積 =3:2:1 (1) ( 2

この問題の解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

解 » 0.50 (6) -0.50 (0,75 613 # 0067 67.5 (6) (2) 0.67 (7) -0.75 (2) 1.3 (7) 15 49 (2) 0.75 1₁+1₂+1₂=0 Ⓒ1₁+1₂+1₁=0 71₁ +21₂ +31,=0 Ⓒ1₁+ 21, +41, 0 4+1₂=15 21₁+4₂=3 Ⓒ21₁ +1₂=6 Ⓒ 1₂+1₁=40 21₂+1₁=4 Ⓒ1₂+21=2 (713 (2 7 (3) 0.75 (8) -13 (3) 5.0 825 ③ 13 (8) 75 2 1₁+1₂-1₁-0 31₁+1₂-1₁-0 8 1₁ +21₂-31, 0 01₁+21₂-41-0 21,-1,-15 521₁-41₂-3 821,-1,₂=6 @ 1₂-1=40 5 21,-1,-4 81₂-21-2 3 14 015 @-20 (6.7 9300 (43.8 9375 0 (5) 2.0 150 7 00 15 (3) 10 00 Ⓒ4₁-4₂-4₂=0 6 1₁-1₁₂-1₁-0 (3) 6.7 0750 31-1₂-15 21₁-41₂-3 921-1₂-6 31₂-1₁=-40 621,-1,--4 91₁-21,= -2 0 19 14

化学基礎について教えて欲しいです🙇 (1)なんですが、これは暗記ですか？ よろしくお願いします。

基本例題20 燃料電池 リン酸形の燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt. H2 H3PO4aq | O2 Pt (+) (1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子e を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を 1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93 × 10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 0℃, 1.013×105Paで何 mL か。 考え方 (I) 燃料電池の正極 活物質はO2, 負極/ 活物質はHである。 (2) (1) の各反応式を, 電子 e- が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら H2 と の物質 量の関係を求める。 elmol の電気量は, 9.65×104Cである。 解答 (1) 正極:O2+4H + +4e- ･･･① 負極: H2 → 2H+ +2e- ...(2) (2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 ...3 2H2O 1.93 × 103C 9.65×104C/mol 問題 193 2H2 + O2 → 2H2O (3) 1.93×10°C の電気量に相当する電子の物質量は, =2.00x10-mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol な ので,200×10-2 mol の電子を取り出したときに消費される水素は 1.00 × 10-2mol である。 したがって, 水素の体積は、 22.4×103mL/mol×1.00×10mol=224mL しからMにするため

なぜイだとわかるのですか？

184. ダニエル電池図のダニエル電池について 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ① Zn ② Zn²+ 3 Cu 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] A 0.5 0.5 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 4 Cu²+ (5) H+ 6 SO4²- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 B 0.5 2 C 亜鉛板 D 2 0.5 素焼き板 銅板

真空放電でクルックス管に磁石を近づけるとどうなりますか？！