揮発性液体の分子量測定の問題です (1)がわかりません なぜ、③から①を引くと答えが求まるのでしょうか？ ①と③のフラスコ内の空気の量が違うので、引いても答えがでない気がするのですが……

0 1です/ し症SM イー 5 も上用す有用 半 ノボリードーソノブ(はでか 放 (②) 気体べぶの分子量を求めよ yo 実験 か 212. 揮発性液体の分子量測定 ある押発性の液体の分子量を求める ために, 次の実験操作ーー③を行った。 D内容積 300mL の丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ和銘を かぶせて質量を測定すると, 134.50g であった。 ②このフラスコに溢体の試料を入れ, アルミ箱でふたをした。こ 1 れを図のように, 77Cての湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③フラスコを湯から取り出し, 室温20Cまで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。フラスコのまわりの水をふき取 。 グ%W さ り. アルミ鍵とフラスコの質量を測定すると, 135.33g であった。 大気圧を 1.0X105Pa。 液体の蒸気圧は無視できるものとして, 次の各間いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で. フラスコ内にある蒸気の質量は何g か。 (⑫) 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力、および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。 213.全圧と分圧。 27C, 8.3L の容器に, 気体Aを 0.30mol, 気体Bを0.20mol 入れた。

理論化学分野です。 ヘンリーの法則、分圧、気体の状態方程式 過去問、茨城大学　2019

癌 6 20 や, 1.0 X 105 Pa の条件で二酸化炭素 1.5L と窒素 2.0L を混合した。 この混合気体をすべて水 1.0L が入った容積 2.0L の容器に充填して密閉し た。徐閉後の温度は常に20 でで一定として, 次の(1)と(2②)に答えよ。ただ し, 気体はすべて理想気体とし, 窒素は水に不溶で, 水の体積変化および水 の蒸発は無視できるものとする。 (1) 容器に密閉した直後(二酸化庶素が水に溶解ずる前) の混合気体の室系の 分圧は何 Pa か。 (⑫ 温度20 てで平衡状態になったときの混合気体の二酸化炭素の分圧は何 Pa か。 計算過程もや示せ。ただし, 二酸化炭素の水への溶解はヘンリーの 法則に従い, 20 で, 1.0 X 105Pa で水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体 _ 積は標準状態に換算した値で 0.88L とする。

気体の状態方程式を使って5molという数値が出ました。この後モル濃度に直しました。pHを導くには次どうすればいいですか？

同14 279Gi た塩瑞 記ただし 地化水素は理和人

この(e)なんですが、気体の状態方程式からpV=nRTとp(V+ΔV)=nR(T+ΔT)からはなぜ導けないんですか？

1 Me 旨織 第8問(A)) 間昌IO 貞人征数はこじ 単原子分子気体の定積モル比天は C,= れでいる部分の長さ 7 は, の がGき2気体は単原子分子 W 個から とができる。ただし, oo 上また還傘音の iiGきIi@おり症表面はなめらかである。このとき, 以下の問に答え 断面積 5 長さ? 図! 9ドンが表下でいる状況 (/三0) を考える。そのときに と衣面やピストンとの間に寺のやりとりのない状態のととを, 以下 始ぶ語このまうな思熱状態にあるためには, 気体分子とピストンとの衛突 突@あ2以要があるなせ非紅性衝突では断熱状態とみなすことができないかを説 軸弟INの玉の冠杉⑦)ごに当ではまる数式または語句を答えよ。ただし, 空机 (5た天では数地を解乱レ 空人)ご人に対しでは選択肢の中から最も適切な 間間op、 侍央に対する解答の選択且 : 物質 ② 内部エネルギー ⑬ 替是 計間2)Q)に対おる解答の選択股: 半 人きえられた熱量 ② された仕事 ④ 与えられた物質是 質押間速本(の) の分子がビストンと非紗性衡突をする際のはねかえ ii

16番の(2)と17番教えてください。 途中式なども書いていただけると嬉しいです。

(あふ )mol と 16 (気体の状態方程式と分子量) 12 て, 740mmHg で 人 の気体の 質量が 0.00g であった。 次の問いに答えよ。 / (1) 740mmHg は何 Pa か。ただし。』1 気寿三1.0X10?Pa とする。 (0 .bのPa 0/ この人体の分時を示めま。 ^ YU7 の方 の丸底フラスコに入れ, 小き 『水 (100て)中で完全に蒸発き 3 1 せ が空の容器のときより 1.2記 し. 大気圧三1.0 x 105Pa ぁ

解説お願いします。

3④り 気体の状態方程式 容積 375L のフラスコに, 27 て で100X10* Pa の二酸化炭 一散を満たし, 小さな穴をあけたアルミニウム捨でふたをした。これをある温度まで加 雪したところ, フラスコの中から 0050 mol の二酸化庶素が追い出された。 この温度 は何C か。ただし, 気体定数は 831 X 10! Pa・L/(K・mol) とする。 ウ琵選, 例題プク 圧力は 1.00 X 1 Pa のままである。加熱前と後の 2 つの状態方租式をつくる。

181の問題の(1)についてです。同温同圧では体積は物質量に比例するということは分かっているのですが、(a)、(b)、(c)、(d)の気体の温度、圧力を統一(同温同圧にする)したときに、それぞれの気体の物質量が変化しますよね(物質量は圧力に比例するから)。そうしたら、元々の... 続きを読む

を有和効数字2竹で小グジテォ6 パピニモ6 向180 白く和体の分子量と 次の気体の分 量 を 1) eo 党 記本が 0. 70g/ ]詳 の 気体。 内 の ーー ⑫) 27C. 15 x 10Paの トで 4.15L の 気体の質量が 7.0g で お (3) 酸素に対する比重が125 靖 る気体。 181 <所の比較と 次の(3)の問いにあてはまる気体を。下から記表で寺 隊 に答えよ。(H = 1上CE2IO 16) (1) 同温・同圧における体積の大きいもの順 CM いもの順 (3) 同温・同体積の容器に詰めたとき, 圧力の高いもの順 a) 0C, 20 x 10'Pa の水素 10g b) 40g のメタン (c) 27C, 10 x 10*Pa の本素 10L (d) 127C, 20 x 10'Pa の二酸化炭素 50L Ko 操 こら 182 ロロ <所のプラっ 本 1mol し 5つU e 圧力 ア 体積 ア 絶対 度 7の正しい関係を表しているグラ- "の①ー⑧のうちからあべべ還だ上 1 べべ Se ia ①ー④では っ ⑤, ⑯⑥ では が ) 7 ているものとする。 「 の ⑧では 用 > 用 の関係を常因満

なんで熱した後Aの体積とBの体積は変わらないのですか（2） よろしくお願いします

2(4. 気体の状態方程式@⑯ 容積2の容康 の傘器Bが細い管で連結され, 4.5mol の理 300K で密閉されている。 0 傘器Bの中には何 mol の気体があるか。 (⑫ 次に, 容器Bの気体の温度を 300K に保った せたところ, 2 つの傘器の気体の圧力が等1 らの傘器へ 何 mol の気体が移動したか。

最後のところは何故3.8✖️10^3ではいけないのでしょうか。

61.62,63 | 納且電! 2.0L の容器に2 これに点火し, プロパンを完全燃焼きせた。容器の温度を 27'Cにしたところ水滴 が生じ圧力は 6.60X10!Pa になった。 気体定数 8.3X10*Pa・L/(mol・K) と て, 次の問いに答えよ。 1) 燃焼前の容器内の圧力はいくらか。 (2) 27*C の水蒸気話はいくらか。 一糸 温度、 圧力,体積, 物質量の関係は, 気体の状態方程式で表される。 2) 水蒸気圧三全圧一水蒸気以外の気体の圧力 1) 気体の状能方程式 カニ7 より, ヵ〔Pa) X2.0し=(0.0100.070)molx8.3X10!Pa・L/(mol・K)x(27十273)K ヵテ9.96x10*Pa=1.0X105Pa 較 (⑫ CH。 + 50。 一 3co。 + 4HO 前 0.010 0.070 0 0 (mo1) -0.010 -0.050 +0.030 0.040 (mo) 0 0.020 0.030 0.040 (mol) 反記の所人物質信の合計は 0.080mol で, その圧力は 9.96x10*Pa。 反応後の水共気以外の気体の物質量の合計は 0.050mol で。その圧力を物質量の 比から求めると, 0. MA * 9.96X10'PaXで080mx 三6.225 x10*Pa 水蒸気圧三6. 0 6.225X101Pa=3.75x10?Pa=ニ4x103Pa 隊 低圧 水森気以外の気体の圧方

⑵の問題で、28g/molってどっから出てきたんですか？教えてください。

吹の に答えよ。 (1) 酸素 2.0mol を 27で, 3.0 x 10*Pa の状態にすると, 何しになるか。 (2) 窒素42gを41.5L の容器に入れ, 圧力を測定すると, 75X10'Paで あった。このとき, 窒素の温度は何Cか。窒素Nの原子量を 14 とする。