なぜ熱濃硫酸と銅を反応させた時、水が発生するの ですか？

有機の構造決定で冷却しながら濃硫酸に吸収させるとあるのですが、これは何をしているのですか？

(1)も(2)もわかりません…。 教えてくださいお願いします！😭

【3】 炭素-炭素二重結合は、 硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液の作用あるいはオゾン分 解により、次の例に示すように酸化的に切断される。 CHs-CH>C=C< CH」 "CH2- CH2- CHs KMNO。 H.SO。 > CHg- CH2- COOH + CHg-C-CH2- CH2- CH3 0 オゾン分解 CH3- CH2- CHO + CH3-C-CH2- CH2- CHas 0 L0 molの化合物Aを完全燃焼させるのに、酸素が8.50molLし必要であった。この化合 物Aの元素分析を行ったところ、質量パーセント組成は炭素87.8 %、水素12.2 %であ った。H=1.00, C=12.0, O=16.0 化合物A には同じ分子式で表される構造異性体B, C, Dが存在する。化合物 A に硫 酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液を作用させて得られる化合物を, ヘキサメチレンジア ミンと縮合重合させると, 6,6-ナイロンが得られた。不斉炭素原子を1個有する化合物 Bに,水銀(I)塩を触媒として, 希硫酸中で水を付加させて得られる生成物は, カルボニ ル基を有する構造異性体に直ちに変化し, ヨードホルム反応に陽性を示した。 メチル基を 2個もつ化合物Cに白金触媒の存在下で水素2分子を付加させると, メチル基を4個も つアルカンが得られた。また, 化合物Cは, 付加重合反応により二重結合を主鎖に含む 高分子化合物 Eになった。化合物 D のオゾン分解により得られる化合物Fにアンモニア 性硝酸銀水溶液を加えると, 銀鏡反応が進行した。また, 化合物 Fを還元したところ, 二価アルコールGが得られた。化合物 Gに濃硫酸を加えて分子内の縮合反応を行って得 られた化合物は, α-グルコースのすべてのヒドロキシ基が水素原子に置き換わった化合 物と同一であった。 (1) 下線部の事実をもとに化合物 Aの分子式を決定せよ。 (2) 化合物 A, B, D, EおよびGの構造式を記せ。 シス.トランス異性体が存在する場 合はシス型で答えよ。

すべての問題への回答お願いします

※ すべての問間題について、 計算過程を示し、有効数字2桁で答えること (1)質量パーセント濃度が98%の濃硫酸(密度 1.8g/cm°) のモル濃度を求めよ。 /8x /o00 - 18x 10? 98 ,01<8% a0 17(4 9 1764 78 -18mol (8-ol/レ (2) 硫酸の溶解熱は 95kJ/mol である。 硫酸の溶解熱を表す熱化学方程式を示せ。 650m (3)(1)の濃硫酸を希釈して、2.0mol/L の希硫酸を 100mL作成する。このとき必要な濃硫酸は何 mL か。 (4) (3)の溶液を調製の際に発生する熱量は何 Jか。 (5) (3)の溶液を調製する際の注意点を述べよ。

全くわかりません!誰か教えてください!😢

5 の 質量バーセント濃度 98%, 密度1.8g/cm° の濃硫酸を 用いて、3.0mol/L 希硫酸を300 mL 調製するには, 濃硫酸は何 mL 必要か。 5 6 なをつねの治感: 硫酸銅(Ⅱ) CUSO』 は水 100gに対し、 30℃で 25gまで溶ける。 硫酸銅(IⅡ)五水和物 CuSO, 5H-0 は 30℃の 水 100gに何gまで溶けるか。 6 原子量 H=1.0 C=D12 N=14 0=16 S=32 Ca=40 Fe=D56 Cu364

Dを過マンガン酸カリウムで酸化するとどうして、炭素Ｃが2つあったのにＣOOHとＣが1つになるのですか？

付電、 するものとする。 (17 九州工大改) 必°222.〈異性体と構造決定〉 H=1.0, C=12, O=16, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 焼させたところ,いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が35.2mg得られた。 (b) A~Dおのおの1.05gを227°C. 1.0×10°Pa で気体にしたところ,その体積はい ずれも410mLであった。 (C) A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると, Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物F, Gを与えた。 C, D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d) A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると, A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 (1) 化合物A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D, E, F, G, Hの構造式を書け。 (3) 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。状態方程式を用いて分 子量を求めたところ, 真の分子量よりも大きくなった。理由を記せ。 (電通大) 準223. (C.H:00 の異性体> 分子式が CaH1oO で表される芳香族化合物にはいろいろな構造異性体が存在する。ア ホ一置換体は

(2)のBです 分子量が100以上200以下になるはずなんですけどならないです どこが間違えていますか？

合 245 芳香族化合物の反応 化合物Aは分子量100 以下で, 水に溶けにくいが, 塩酸と反応して塩をつくり, 水に 溶ける。化合物Aにさらし粉の水溶液を加えると, 赤紫色に呈色する。 また, Aの希塩酸水溶液に亜硝酸ナトリウム水溶液を氷冷しながら加えると,塩①が生成する。 化合物Bは,炭素, 水素, 酸素だけからなる化合物である。化合物B2.70mgを酸素 中で完全に燃焼させ,発生した気体を塩化カルシウム, 次いでソーダ石灰に吸収させた。 このとき,塩化カルシウムの質量は1.80mg増加し,ソーダ石灰の質量は7.70mg 増加 した。化合物Bはナトリウムと反応せず, 分子量は 100 以上 200 以下だった。 ●前橋工科大·改 化合物 (ア)- フェノールに水酸化ナトリウムを反応させて塩②をつくり, この塩②に,高温高圧 (イ)ー のもとで二酸化炭素を反応させたのち, 希硫酸を作用させると,化合物Cが得られる。 化合物Cに無水酢酸を作用させると,化合物Dと酢酸が生成し,化合物Cにメタノール と濃硫酸を作用させると,化合物Eと水が生成する。 (1) 化合物AおよびCの化合物名を答えよ。 (2化合物B, D, Eの構造式(物質が特定できる程度)を記せ。 原子量H=1.0, C=12, O=16

回答と解説よろしくお願いしますm(_ _)m

次の文を読み,以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと、無色で腐卵臭をもち,還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(11) に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを 0.10 mol/L のヨウ素溶液 1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。 ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 【実験1] この吸収液 100 mLをビーカーにとり, 塩化パリウム水浴 液を十分に加えたところ, 116.5mg の沈殿が生成した。 別に,吸収液 100 mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のヨウ素を 0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 【実験2] Ie + 2NaS2O3 - 2Nal + NazS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量(mol) 比を整数値で答えよ。

これは、9.8×1.8すればいいのですか？

問2(液体の密度 [g/ci] を利用した問題 ) 0 質量パーセント濃度が 98%の濃硫酸の密度は1.8g/ciである。 この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 溶液の質量を求める。(溶液の質量 = 密度 × 溶液の体積) *

問2全部分からないです… 教えて下さると有難いです。よろしくお願いいたします。

問2( 液体の密度 [g/ci] を利用した問題 ) 0 質量パーセント濃度が 98%の濃硫酸の密度は 1.8 g/ciiである。 この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。 · 溶液の質量を求める。(溶液の質量 = 密度 × 溶液の体積) 質量パーセント濃度 * 濃硫酸(HSO4)の質量を求める。(HASO4の質量=溶液の質量x 100 質量 * 濃硫酸(HASO4)の物質量を求める。(H.SO4 の物質量=- モル質量