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+H.C
上がる。
HINO
りゅうさん
右の図のように,うすい硫酸にうすい水酸化バリ
ウム水溶液を加えた。次の問いに答えなさい。
(1) うすい水酸化バリウム水溶液を加えると,図のよう
に白い沈殿ができた。この物質の物質名を書け。
記述(2)(1)で白い物質が沈潔するのは, この物質がどのよう
な性質をもっているからか, 簡潔に書け。
2
KNO。
2の教科書p.4
[10点×1,5点×3]
ちんでん
25
りゅうさん
硫酸バリウム
みず
(3) 次の式は,この中和の反応を表す式である。 0, 2にあてはまる化学式を書け。
例水にとけない。
H,SO,+ Ba(OH)。
ト
中和によって
生じた塩
の
BaSO。
|入試につながる」実践トレーニング央
緑色のBTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液
を少しずつ加えていき, 色の変化を観察した。右の図はそのよう
すをイオンのモデルで表したものである。次の問いに答えなさい。
(1) この実験では, 塩酸中のあるイオンと水酸化ナトリウム水溶
液中のあるイオンが結びついて水ができている。 このようすを
表す式を書け。酸性
記述(2) 水酸化ナトザウム水溶液をある量加えたとき, 水溶液の色が
黄色から緑色に変わった。 この理由をイオンの数の変
化に着目して簡潔に書げ。一中性
(3) ビーカー内の水溶液中にふくまれる, 次の①~③の
イオンの数の変化を表すグラフとしてもっとも適当な
ものを,右のア~エから選べ。 ただし, 横軸は加えた
水酸化ナトリウム水溶液の総量, 縦軸はイオンの数を
表しているものとする。
H.O
3
3
日教科書p.42~43
[10点×2,5点×4]
水酸化
ナトリウム
水溶液
(1) H*+OH→H.C
塩酸
すい そ
例水素イオンァ
なくなったから
CI
ア
イ
イ
CLT
Na
多
多
(3)(2
エ
0
多 0
多
ア
ウ
エ
H*
多
OH
多
① Na*
2 OHT
Cl
0
多 0
多
記述(4) 水溶液が緑色になった後, さらに水酸化ナトリウム
水溶液を加えると, 水溶液は青色になった。 この理由をイオンの名称を2つ用い
アルカリ性
めいしょう
て簡潔に書け。
すいさん か ぶつ
すいようえきちゅう
のこ
すい そ
例水素イオンがないので, 水酸化物イオンが水溶液中に残るから。
3m教科書p.42~43
(2)記述 水素イオン
水溶液が黄色のときは水素イオンが
ふくまれているが, 水酸化物イオンと
反応することで水素イオンの数は減っ 塩化物イオン
図解も中和とイオンの数の変化
ナトリウムイオン
(Na*)
(CI-)
ていく。水素イオンがちょうどなくな
イ
オ
の
うすい水酸化パリウム水溶演
ビーカー
6 ○
