この問題の答えが②になるのはわかるんですが、それ以外のグラフが間違っている理由を一つずつ教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

www ㊙ 83. 硝酸銀と塩酸の反応 4分 硝酸銀 AgNO. 1.7g を純水 50mLに溶かした溶液に 0.50 mol/L 塩酸 を加える。加える塩酸の体積 [mL] と生じる塩化銀AgC1 沈殿の質量[g] との関係を表すグラフとして 最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。N=14,O=16,Cl=35.5, Ag=108 ① 2 2 2 沈殿の質量[g] 1 0 0 10 20 塩酸の体積 [mL] ④ 2 沈殿の質量[g] 10 20 塩酸の体積 [mL] 沈殿の質量[g] 10 塩酸の体積[mL] ⑤ 2 沈殿の質量[g] 20 081 沈殿の質量[g] 沈殿の質量[g] 1 2 0 1 0 10 20 塩酸の体積 [mL] 0 10 20 0 10 20 塩酸の体積 [mL] 塩酸の体積 [mL] R.S 08 [2010 追試] 800 A

だれか教えてください‪( ;ᯅ; )‬ 中二理科です 有機物の燃焼を化学反応式で表すというものなんですけど、なんか右に係数かけてたしたりとか先生の話をきいてもさっぱり分かりません。 有機物燃焼➡水➕酸素というのは分かるんですが、、、 学校にだされてた、CH4を例にして欲しえ... 続きを読む

反応エンタルピー=生成物のエンタルピーの和-反応物のエンタルピーの和と習ったのですが 何故①-②×2となるのかが理解できません... 2coのエンタルピー-(黒鉛+co2)のエンタルピーとなるはずですよね？ どなたか教えてくれると助かります....

2CO AH=? KJO 基本例題27 ヘスの法則とエネルギー図 炭素 (黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは, -394kJ/mol, -283kJ/molであ る。 次の熱化学方程式の反応エンタルピー AH を求めよ。 C (黒鉛) + CO2→2CO AH = ?kJ (1) 問題271-272-23 4109 (2) (3) (4 考え方 解答大する向 物質の合 (5 ①各反応を式で表し, 求 める式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 各反応エンタルピーは次式のように表される。 C (黒鉛) +O2→CO2 △H=-394kJ 26 ① 1 CO+- +/2/202 →CO2 ②エネルギー図を利用し て,反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では,反応物,生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 C (黒鉛) + Co ← エンタルピー → 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH= + 172kJ C (黒鉛) + CO2 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して,エ ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め られる。 ( AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ (キ) 2CO+O2 () AH = ? kJC (黒鉛) + CO2+02 =(-283kJ)×2 AH2=-283kJ.② ②×20%H △H2×2 ①OH (1) AH₁ =-394kJ 2CO2 () ()

化学式覚えるのすごく苦手です😭😭 皆様はどう覚えていますか…?!🥲

(3)の解き方を教えてください。

【3】図は、 石灰石, 塩化ナトリウムおよびアンモニアを主原料として炭酸ナトリウムを工業的に 製造する行程の概略を示したものである。 生石灰 消石灰 ① 製造 石灰石 二酸化炭素 「加熱 回収 塩化ナトリウム ② 水 炭酸水素ナトリウム 炭酸ナトリウム 「加熱 アンモニア |塩化アンモニウム ⑤ 塩化カルシウム (1) ①~⑤の反応を化学反応式で示せ ( ③×5)。 (2) ①~⑤の反応を1つの化学反応式にまとめよ (④)。 (3) ②の反応で使用する二酸化炭素のうち、①の反応で発生する二酸化炭素は何%か。 ただし、③の反応で発生する二酸化炭素は100%回収できるものとする (⑦)。 (4)③の反応で炭酸水素ナトリウム 840kgから生成する炭酸ナトリウムおよび二酸化炭素は それぞれ何kgになるか (④×2)。 H=1.0, C=12,0=16, N=23e Na-23 ① CaCO3 → Cal+coz (5) NaCl+ H2O+ NH3+CO2→NaHCO3+ NHacl 2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2 -> Cao+ H2O Ca(OH)₂ Ca(OH)2+2NH4cl→CaCl2+2NH3+2H2O 22NaCl+CaCO3 → Na2CO3+Caclz 3 NaHCO3=84 840000 1 84 ・10000 Wal 炭酸ナトリウム 4 Na2CO3=106 5000×106=530000 530kg CO2=44 5000×44=220000 二酸化炭素 220kg

中３理科の化学の中和とイオンについての質問です。 問題は 実験の③のあと、試験管Aにマグネシウムを0.10ｇをさらに加え、十分に時間がたってから、残ったマグネシウムの質量をはかると、何ｇになると考えられるか。 答えは、0.09ｇです。 解き方が分からないので教えて下さい。... 続きを読む

3 中和とイオン 試験管A~E それぞれに,5cmの 水溶液 Qを少しずつ加えながらよく振 り混ぜた。 次に,試験管A〜E それぞ れにマグネシウム0.10gを加えたとこ ろ,試験管A~Dでは気体が発生した が 試験管Eでは発生しなかった。 5 中和と金属の反応 イオンの数の変化 2種類の水溶液P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ただし,水溶液PQは、うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 〔実験〕 ① 図のように, 試験管A〜Eに 異なる量の水溶液P を入れた。 A 1111 水溶液P 水溶液P 1cm3 2cm3 E 水溶液P 水溶液P 水溶液P 3cm3 4cm3 5cm3 試験管 A B C D E ③ 試験管A~E で気体が発生しなくな 残ったマグネシウ ムの質量[g] 0.00 0.02 0.05 0.08 0.10 ったあと,マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をは かったところ, 表のようになった。

塩化ナトリウム NaCIと塩化水素HCIを例に挙げて、電気陰性度の差と化学結合との関係について、説明しなさい。 説明の仕方が分かりません よろしくお願いいたします

全くわかりません、教えてください🙏🏻

【イオン結晶の組成式 (提出用)】 陰イオン 塩化物イオン 酸化物イオン 水酸化物イオン 陽イオン CI¯ ナトリウムイオン 塩化ナトリウム Na+ NaCl アンモニウムイオン カルシウムイオン 鉄(II)イオン アルミニウムイオン 鉄(III) イオン × × 名前: 硫酸イオン リン酸イオン

（5）の、解説をお願いします🙇‍♀️ 特に🟦がわかりません

6 水酸化バリウム水溶液を200cmずつ入れた5つのビーカーA〜Eに, 表の ようにさまざまな体積の硫酸を加え,できた沈殿の質量を測定した。あとの問 いに答えなさい。 ピーカー 硫酸 [cm] 15 25 A B C D E 35 45 55 沈殿の質量[g] 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 (1) 水酸化バリウム水溶液と硫酸を混ぜ合わせたときに起こる反応を化学反 応式で表せ。 (2) (1) の反応は中和反応といえるか。 (3)この実験で沈殿した物質の名称とその色を答えよ。 (4) 水酸化バリウム水溶液200cm に含まれるバリウムイオンの数をn個と するとき,ピーカーA〜Eで,この反応によってできた水分子の数はそれ ぞれいくつか。 n を使った式で表せ。 (5) 沈殿を4.8g得るには, 少なくとも何cmの水酸化バリウム水溶液と硫酸 が必要か。 それぞれ答えよ。

再投稿です この問題の④なのですが、スタートの濃度が10%なら赤丸のところからスタートだと思うのですけど、そこって氷もありますよね？氷のgとか書いてないのですがどうなってるんですか？もしかして氷も水溶液に含むのですか？教えて下さい。

化学 問3 NaClと水HOの混合物は、その組成と温度によってさまざまな状態をとる。 ような状態をとるかを示したものであり、五つの領域はそれぞれ 「NaCl水溶液」, 図2は、混合物中のNaCIの質量の割合(%) と温度(℃) によって, 混合物がどの 「NaCl水溶液と氷」 「NaCI 水溶液と固体の NaCl」, 「NaCI 水溶液と固体の NaCl2H2O」 「固体の NaCl 2 H2O と氷」の状態で存在することを示している。 • NaClとH2Oの混合物の冷却に関する文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 10 5 NaCl水溶液 NaCl水溶液 + NaCI (固) 01 0 -5 温度 (℃) NaCI 水溶液 -10 A ・C NaCI 水溶液 + + H2O (固) NaCl 2 H2O (固) X Y -15 -20 ・B -25 NaCl 2 H2O (固) H2O (固) + -30 0 5 10 15 20 25 30 35 40 混合物中の NaCl の質量の割合(%) 図2 NaClとH2O の混合物の状態