化学基礎の問題です！ まるで囲ってあるところの意味を教えてほしいです！！ また、有効数字の基準にしている ところも教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！！🙇🏻‍♀️՞

() * ると ると うと 8 75. 物質量 解答 物質 ネオン カルシウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca2+ (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量〔g〕 (イ) 10 (キ) 8.0 1.2×1023 6.6 (7) 9.0×102 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 | TOK 解説 物質量,質量,粒子数,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体の体 積の間には,次のような関係が成り立つ。 6.6g 44g/mol 質量 [g] 粒子数 物質量[mol] = (イ) モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] ネオンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, 20g/mol×0.50mol=10g ME 気体の体積 [L] 22.4L/mol (ウ) ネオン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので,次のように求められる。 6.0×1023/mol×0.50mol = 3.0×1023 (エ) 0℃, 1.013 ×105 Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.50molのネオンの体積は, 22.4L/mol×0.50mol=11.2L (カ) カルシウムイオンの粒子数 1.2×1023個から, その物質量は, 1.2×1023 -0.20 mol 6.0×1023/mol XPE (キ) カルシウムイオンのモル質量は40g/mol なので, その 0.20mol の質量は, 40g/mol×0.20mol=8.0g (ケ) 二酸化炭素のモル質量は44g/mol であり, その6.6gの物質量は, -=0.15mol FOL (コ)二酸化炭素 0.15mol に含まれる粒子数は, アボガドロ定数が SALTO 6.0×1023/molなので, 気体の体積[L] (エ) 11 6.0×1023/mol×0.15mol=9.0×1022 (サ) 0℃,1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.15molの二酸化炭素の体積は、 ER 22.4L/mol×0.15mol=3.36L (サ) 3.4 ネオンは貴ガスであり, 単原子分子として存在す る。 COMEM Olom 148 ② アボガドロ定数 6.0× 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの個数」を表す。「個」 は単位に記さないが, こ れを補って考えると, 計 算の意味が理解しやすい。 (例) 6.0×1023 個/mol×1.0mol 25 = 6.0×1023個 6.0×1023 個 6.0×1023個/mol =1.0mol 1.1-Slom 02. F00087 bm0.6-0× lom ImlNR

ここの3つの問題の解き方が分かりません

Cu 原子1個の質量:/X10-24 g 72. NaClの物質量と粒子の数 (1) 塩化ナトリウム 1.0mol に含まれる NaClはそれぞれ何molか。 Cuの原子量: 64g/mol 11.66 塩化ナトリウム NaCl について,次の問いに答えよ。 Nat:1.2×1023 1.0 mol : 0.5 mol di Na+: 0.9 CAM (2) 塩化ナトリウム 1.0mol に含まれる Na+, CI- はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で答えよ。 23 g Na+ (3) 塩化ナトリウム 11.7g に含まれる Na+, CI- はそれぞれ何個か。 有効数字2桁で答えよ。 CI: cl: 36/8 個 CF 1.2×23 個

【3】の問題って写真の1枚目にあるn/N【a】molを使ったら式は12×18/6,0×10’23じゃないんですか？なぜ答えでは最初に18/12をしているのでしょうか？これは何の式ですか？

② アボガドロ数と物 べて同数個含まれる。 この数をアボガドロ数といい, その数は 6.02×10 である。 (2) 物質量(mol) アボガドロ数個の粒子 (原子・分子・イオン)の集団を1mol という。 (3) 1molの気体 1molの気体の体積は標準状態 (0℃, 1.01×10Pa (1atm)) で 22.41 (1) アボガドロ数 原子量 分子量にグラムをつけた質量中には,それぞれ原子・分子がす . (4) モル質量 同一種類の粒子 1molあたりの質量をモル質量(g/mol) という。 (5) アボガドロ定数 1molあたりの粒子数をいい, NA で表す。 N = 6.02×10²/mol m [mol] (M:モル質量) M(モルル) ③3 質量粒子数・体積と物質量 (mol) (1) 質量m 〔g〕 の物質 (2) n 〔個〕 の分子 (原子) (3)体積V [L] の気体 (標準状態) n [mol] NA hard V 22.4 [mol] B241 6.02×10² 粒子の数 (アボガドロ数) 物質1mol (分子量) g 質量 (原子量)g (式量)g 学年に放なの何ぜ tita 組成式 (実験式), 分子式, イオン式,示性式,構造式など。 22.41

(1)だと0.30が答えなのですが0.3じゃだめなのですか？

ol x iv リード B 原子量K=39, Ca=40, Fe = 56, Cu=64, Zn=65, Ag=108 定数 ● アボガドロ定数 N = 6.0×1028 /mol 例題 ダイヤモンド C0.12gは何mol か。 質量 [g] 解答 物質量 [mol]= モル質量 [g/mol] より, (4) マグネシウムMg7.2gは何mol か。 (5) 炭酸カルシウム CaCO3 1.0g は何mol か。 (6) 二酸化炭素CO2 2.2gは何mol か。 0.12g 12g/mol 第4章 物質量と化学反応三 = = 0.010 mol

これって6.0×10²³個で合ってますか？？

2. 次の (1) ~ (4) の問いに答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16,S=32, Cl=35.5, Ca=40, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol (1) アンモニア1molについて, 以下の物理量を求めよ。 ① 分子の数 にさ ]個

化学基礎の問題です！ （5）の問題を分かりやすく教えて欲しいです！！

( アボガドロ定数 6.0×1023 / mol, H=1.0, C=12,0=16, Na=23, S=32) (1) ダイヤモンド 0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 (2) 二酸化炭素分子 3.0×1023個の質量は何gか。 (3) 炭素原子1個の質量は何gか。 (4) 水 36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は,それぞれ何個か。 (5) 硫酸ナトリウム71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ ンの数は,それぞれ何個か。

モル質量が0.050molになるところまでは分かります。その後の解説を読んでも全く意味がわかりません。理解能力が無いので、分かりやすい説明をして貰えると助かります😥 問題文と解答載せておきます。

(6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3gに含まれるナト リウムイオン Na+ は何個か。

全然分かりません💦教えてくださいm(_ _)m ちなみに、1molの気体の体積は22.4Lで、アボガドロ定数は6.0×10²³/molです。

OC 実施日 月 日 送る 16 27 【13】 気体の体積と構成粒子の個数 44.8L のエ タンC2H6 に含まれる水素原子は何個か。 【14】 気体の質量と分子量◆ ある気体 5.6L の質 量を測定したところ, 11g であった。 この気 体の分子量を求めよ。 【15】 気体の密度と分子量 密度1.29g/L の空気 の平均分子量はいくらか｡ 【16】 混合気体の分子量 体積で, 水素が 80%, 酸素が 20%の混合気体の見かけの分子量は いくらか｡ H2=2.0, O2=32 とする。

アボガドロ定数は6.0×10の23乗なのになんで計算すると(１)〜(3)まで全て10の24乗になる意味がさっぱり分かりません！！文系の頭でも分かるように説明していただけるとありがたいです🙇‍♀️

hol) 1₁ モル買堂(g/mon) 2. 次の粒子の数を求めよ。 (1) 2.0 mol Cu 2.0x 6.0x (023 = 12.0 x 10²3 (2) 5.0 mol H₂ 5.0× 6.0x (0²3 = 30.0×70 ³³ (3) 3.0 mol のN2 中のN原子 2 X 3.0 x 60 x 10²3_- 3.6 x (0²3 3.6x00² 4.次の質量(g) を求めよ。 (1) 0.20 mol NH3 0.20 x 17 (2) 3.0 mol CO₂ $7 522 310 × 44 0.349 132g

セミナー化学基礎の問題について質問です！！ 写真の89の⑵の計算の解説を見たんですが、どうやって計算しているかさっぱり分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

発展問題 思考 88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は、その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として、 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。 これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 NaBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%]] の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 23 Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7Br: "1Br=50:50, 107 Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量」とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 思考 論述 89. 同位体と天然存在比次の各問いに答えよ｡ 102 思考 アボガドロ定数■ モル質量M[g/mol] の物質 X を [g] はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積を V[mL] した。 この溶液v [mL] を静かに水面に滴下し, 溶 蒸発させたところ、 図に示すように 棒状のス 104 DH8 02001 50 (09 東京大改) 50 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の, 炭素12 (12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち 3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改) 全体の面積S[cm²] 分子1個 の面積 /S₁(cm²) 思考 91. 金属の (1) あ がB〔 [g/m (2) あ を加 92. 気体 1894 純粋な よりも 気から (1) の CORES (2) は 93. ら1 (1) 3 4 r 94. H