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化学 高校生

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

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化学 高校生

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

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理科 中学生

問2、3、5の問題の解き方を教えてほしいです

ョA 2 図1のように、2本の炭素棒, 2を電極とした名置Aと. 調板、アルミニウムはくを電極とした Bを つくり、導線でつないだ。そのあと、 着Aには塩化編水溶みを、 置8はらすい酸を主ざ、すべくの 極を同時に溶らにつけた。アルミニウムはくを溶液からとり出すまでの5分間、香らせのよつすを観模した ところ、名選Aの片方の資素棒の表面には例が付着し装置Bのアルミニウムはくは、ぼるぼろになた、あと の問いに答えなさい。 図1 館 DいついB エ 場化調が溶液 うす。想 器書A エ 問1 電池となっているのはる A, Bのどちらか, 記号で答えなさい。 中 は 3こ 問2 装置Bでは、アルミニウム原子が1個につき電子3個 を失ってアルミニウムイオンとなり、 鋼板では、 水素イ オンが電子を受けとって水紫分子となる。 4個のアルミ ニウム蒙子がイオンになるとき、何盤の水素分子が発生 すると考えられるか. 求めなさい。 図2 問3 炭素棒の表面で起こる化学変化をイオン式で書きな さい。ただし、電子1個をe と表すものとする。 の う時 さ 4e 問4 装置Aにおいて, 御イオンの数の変化が図2のように なったとすると、装置Aの塩化物イオンの数はどのょう に変化するか、グラフにかき入れなさい。 時間(分 t 問5 装置Aの電極で、 鍋が0.030g生じたとすると, 何g の塩化詞が分解したと考えられるか, 求めなさい。 ただ し、調原子と塩素原子の質撃比は20:11とする。 問 2 レんレH いの数 す イオンの数組 問1問3 問5

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化学 高校生

こんにちは。 高校1年化学基礎の化学反応式の範囲の質問です。 写真の通りなのですが、下線を引いている部分の意味が単刀直入に言うと意味が分かりません。 (見にくかったらごめんなさい🙏) なぜこのようになるのですか? あと、またまた化学反応式で係数を揃える時に 分数が出て... 続きを読む

Na + (2) 酸化マンガン(IV)に過酸化水素水を加えると, 水と酸素に分解する。 問 12 次の化学反応式に係数をつ O2 Cl2 HeO NaCI He + He ZnCle + Zn + HCI Al2O3 Al + O2 例題6 化学反応式のつくり方 次の反応を化学反応式で表せ。 5 解(1)まず,反応物を左辺に, 生成物を右辺に書く。 HO CO。 + CH4O + O2 D 次に,いずれかの物質の係数を1とおく(ここでは CH.O)。 10 1 CH4O + O。 CO2 + HeO ト 左辺にCが1個あるので, 右辺の CO2の係数は1となる。 1 CH4O + O2→ 1CO2 + H:O 左辺にHが4個あるので, 右辺の H2Oの係数は(H-O 分子にHが2個あるので)2となる。 1 CH4O + 右辺にOは,2×1+1×2=4個ある。一方,左辺 の CH,O にOが1個あるので, O2からのOは3個で 15 O2→ 1 CO2 + 2 H2O ある。したがって, O2の係数は:となる。 3 1 CH4O + O2 1 CO2 + 2 H:O 一ト メタノール 最後に,全体を2倍して係数を整数にする。 2CH,O + 302 → 2C02+ 4H20 答 (2) まず,反応物を左辺,生成物を右辺に書く。このとき, 酸化マンガ ン(V)は触媒なので, 化学反応式には書かない。 の燃焼 20 H.O2 H.O + O2 ト 次に,HO2の係数を1とおき, 各物質の係数を決める。 1H-O2 → 1H-O + 最後に,全体を2倍する。 2H2O2 2H20 + 02 答 一> 類題 6 次の反応を化学反応式で表せ。 (1)プロパン CaHa が完全燃焼すると,二酸化炭素と水が生じる。 (2) エタノール CaH,O が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 (3) 塩素酸カリウム KCIO, に触媒の酸化マンガン(IV)を加えて加熱す ると,塩化カリウムと酸素に分解する。 (4) アルミニウムに希硫酸を加えると, 硫酸アルミニウムと水素が生じる。

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化学 高校生

どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

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化学 高校生

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14. O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%, 1°C(相対質量13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 相対質量の平均値 が原子量である。 12× 98.9 +13× 100 1.1 =12.011=12.01 100 (1) リチウムはLI が7.5%,'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき、リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムはMg が80%, 25Mg が 10%, 20Mgが10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24 と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 69Cu の相対質量は62.9, 65Cu の相対質量は 64.9である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4) ホウ素には19B(相対質量 10)とB(相対質量 11)の同位体が存在し、その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素にはCIと37CI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ 35.0と37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。

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