解答はこちらです。 ⑴ Na ⑵ F ⑶ Ne ⑷ Na ⑴〜⑷の説明をよろしくお願いします😥 陽性が強い、陰性が強い、第1イオン化エネルギーが大きい、小さい、とはそれぞれどういうことでしょうか？ また、ネオンとアルゴンは価電子の数が同じでも第1イオン化エネルギーは違うのですか？

上 周期表と元素の性質元来の周期表で, 第 2 周期と第 3 周期に属する元素を次に 示す。これらの元素について, 下の各間に答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 I(PNd 2 ii Be B 9 N o F Ne 3 Na | Mg | A Si P s Cl | (1) 最も陽性が強い元素を元素記号で記せ。 (2) 最も陰性が強い元素を元素記号で記せ。 (3) 原子の第 1 イオ ン化エネルギーが最も大きい元素を元素記号で記せ。 (⑭ 原子の第 1 イオ ン化エネルギーが最も小さい元素を元素記号で記せ。 (5) Na の電子配 を同

高校 化学基礎 全部教えてください。解説はなくても結構です！

の SIググ 22 原子の電子配置 状の電子配置をもつ駄子について。 下の各問いに答えよ。 ② ⑨ や で の 0 fc ジジ (⑲) (②の原子の屋外起には 3 ょができるか。 ) Ag Q の-bgawromWrmuu<eか。 |,/)、0」フ. (0 およびnrCI 原子についてその電子配置を回にな 0 23 元挟の周期健次のグラフは。放地番1ご20 の元素の作質を示す瑞や多を表したものである。 (⑦)~(⑫)に世当するものを選択古の中から選び。 番号で記せ | 7 の) ror) eee (軸択) 0 電子の区 の-価電子の至′ 9 原子半任 @ 第1イオン化エネルギー 24 索の周評 元素の財表の作褒回を示す。下の(①)ー(⑦⑦各元 選び。(⑦)て(②)の起号で示せ。ただし。 鋼誠は重複して選んでよい。 (⑪) アルカリ金属 避 (⑫ アルカリ上順金属 代 ⑲ 者ガス (⑳ ハロゲン 括 he ⑯) 洒元素 (6⑥) 金属元素 ⑦ 非金属元素 門 の |回 ゅ @ 25 元素の周藤 次の文中の( )に適当な新人を入れ,下の各問いに答えよ。 ロシアの( ア )は. 1869年元素を( イ )の小さい恩に並べ仁質のよく例た元素が周基的に下 れること, すなわち元素の( ウ )を発見し。周財表の原形をつくった、その後、周央表は改良され. 現在では元素を( エ )の順に並べでている。 (①) 同じ旅にある奥屋元朱の原子では。価電子の医はどのようになるか. ⑫) 由避元束および馬移元素について. 同一周期で、最外役電子の故はどのように変化するかをそれ でれ上せ。

陰性が最も強い元素は、フッ素で、17族のものだが、第1イオン化エネルギーでは、最も強い元素は、ヘリウムと、18族のものまで入る。 これは、なんでですか？

イオン化エネルギーと電子親和力とはどのようなものなのでしょうか？教えてください！

科学の問題なんですけどどなたかわかる人おられますか？ ほんとに助けてほしいです😭 お願いします 写真見にくいかもしれないですすみません、 （6）の①〜⑥です

の一記を閉 ・ mn 、 ne 還 Sh 蘭た疾、に勾約をがチ笑下を本天とている。次の竹局いに答えと。 周期 放!、2 3 4 5 0 1 * 9 0 1 WV 9 9 0 0 0 1 4 1 Liwii 4 5 6 攻中や①, ②て⑥に当てはまる適語または数字, ④, に入る元素記号を答えよ。 の ( 周期表の規則性から, 5つの元素 4 ~ e はそれぞれの元素がイオン化すると, 回じ ( ⑥⑯) ) をとると考えられる。 この5つ 素の中で,。 イオン化エネルギーの最も小さい元素は ( ⑫) ) であり, 電気誰性度の最も大きい元務は ( (③) ) で$2。 元素f はセシウム Cs である。 周期表の規則性から, セシウム原子の価電子は 〔 ) 仔 臣fは( ⑮ ) ie 、 る セシウム原子は自然界に は質量数 183 のもの しか安定に存在していない。質量数 133 のセシウ ム原の中性千狼は

イオン化エネルギーの時に吸熱で 電子親和力の時に放熱って言うのが分かりません いつも逆だと思ってしまいます、、、 説明してください！お願いします！

ー 原子から最外殻 お ン化エネルギ 0 re 1価の陽イオン 1 香 2 ン 』 するのに必要なエネルギ をイオン化 エネルギーという (図の。 一般に。 イオ 前 に ン>化エネルギーが小さい原子ほど陽イキオ < ーー ンになりやすい。 人^図4 イオン化エネルギー 電子親和力 原子が電子1個を受け 坦明前 取って, 1価の陰イオンになるとき に放 六とpp@ 時されるエネルギーを電子針和 という | * (賠9。一般に, 電子親和力が大き い原 了邊で訟イオンになりやすい。 希ガスの 必子より電子が』 個少ないF, CL Brな ハロゲンの眼子は電子箱和力がたま KOD 電子を1 個受け取って 1 価の陰イオンに なりやすい。 9イオン化エネルギーと周期 イオ "化エネルキー を原子番号の順に並べ ると 図6に示すよ うにその大きさが 用基的に委化 していることがわかる。 Ad このように, イオン化エネルギこ」 ppe 期供に徒ぅ

ヘリウムがイオン化エネルギーが高いのは何故ですか？ 18族じゃないのに

周期表の右上に行くほど、イオン化エネルギーと電子親和力が大きくなりますが、なぜ前者は貴ガスを含み、後者は貴ガスを含まないのですか？

(2)軌道の数ってなんですか？ 2n²じゃないんですか？

6. (電子殻と原子核) 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 ら 殻はエネルギーの低い順からK殻, [の ]殻,M起,N殻と呼ばれる。 KK ・P・ 殻では 2 個, | の |殻では 8 個, M 殻では[| (① ] 個. N 殻では 32 個まで電子 が収容される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり, 1つの意道は, 電子を 2 個まで収倫することができる。 石上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えをたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収谷される。対になっていない電子はしの⑦ 電子と呼ばれ、その 数はに等しい。 周期表の同じ周期の 1 族元素の原子と比べると, 2 族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が 。(増大 減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から一 の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第ニイオン化エ こと呼ぶが。 1 族元素の原子と比べて原子核 外殻電子を引き寄せる力が強く の原子の第ニイオン化エネルギーは 。(大きく・小きさく)なり, 原子 : 小さく) なる。

やり方を教えて下さい！

を フ。 金属のイオン化傾向(②p.76) 次の金属 こる変化 ( )内の水溶液に入れたときに起 を, イオン反応式で表せ。 ) 鉄 (硫酸銅()CuSO。 水溶液 (②) 亜鉛 (酢酸銅()(CHsCOO)sPb 水溶液)