C(炭素)の同素体はすべて固体ですか？

炭素や二酸化炭素は無機物ですか？

と,炎 できる。このような炭素をふくむ物質を 有機物という。ロウ, エタノール,プラ スチック, プロパンなどは, 有機物であ る。これに対して, 食塩や金属など,有 機物以外の物質を無機物という。 ただし、 炭素や二酸化炭素は, 炭素をふくむが有 ゆう、き、ぶつ むきぶつ 機物とはいわない。

熱計算です。 (1)の酸素の結合エネをどう使うのかが分かりません。 エネルギー図でよく解いています。お願い致しますm(_ _)m

演習2-[熱化学計算】一 開1 ダイヤモンドのC-Cの結合エネルギーを求めよ。必要なら以下の値を用いよ。 酸素O。の0=0の結合エネルギー 494 kJ/mol 二酸化炭素 CO2のC=0 の結合エネルギー 799 kJ/mol ダイヤモンドの燃焼熱 (16 大阪市大) 間2 89.6 mL(標準状態)の一酸化炭素を完全燃焼させたときに発生する熱量は,水100g om 396 kJ/mol の温度を2.71 K上昇させる熱量に相当する。一酸化炭素の生成熱を有効数字3桁で 求めよ。ただし,水の比熱を4.18 J/(g·K), 酸素分子のO=0の結合エネルギーを 498 kJ/mol, 二酸化炭素分子のC=0の結合エネルギーを803 kJ/mol, C(黒鉛)の昇 華熱を714 kJ/mol とする。気体は理想気体としてふるまうものとする。

波線部の「塩化ナトリウムのように分子とよべるユニットが見当たらないような物質」とはどういうことでしょうか。

STAGE 3分子量と式量 の別冊 p.5~7 o 物質の元素構成を元素記号で表したものを化学式といいます。 原子が特定の chemical forimula みんし ぶんし 比率で結合してできた複合的な粒子を分子といい, 分子を表した化学式を分子 molecule molecular formula しき 式といいます。 例えば、水という物質を構成している基本粒子は, 水素原子2つと酸素原子 1つが集まってできた水分子で,分子式では H.O と表します。 『H.O』と書く 拡大 1は省略 また,ダイヤモンドのような超巨大分子や,塩化大トリウムのように分子と よべるユニットが見当たらないような物質を化学式で表す場合は, 一般に元素 の組成を最も簡単な整数比で表します。 これは組成式とよばれています。 そ せいしき Compositional formula ダイヤモンドは炭素1つ, 塩化ナトリウムはナトリウムと塩素1つずつで, 最も簡単な物質の組成単位なので, 次のように表します。 拡大 『C』と書く ダイヤモンド 拡大 『NaCl』と書く 塩化ナトリウム の結晶 原子量の値を用いて, 分子1個の相対質量や組成式1単位分の相対質量を表 したものを化学式量といい, 前者を分子量, 後者を式量といいます。 ぶん しりょう しきりょう molecular weight formula weight chemical formula weight 03 物質量 21

答えではなるべく割り算にしないように工夫することによって計算しているのですが、割り算で割ってしまっては間違いですか？ それにより2番が0.1ずれているのですが、これは減点あるいはバツになりますか？ あとこういうのは答えをどういう風に参考にすればいいでしょうか？ ずれが生じて... 続きを読む

[9]【六方最密構造】★ マグネシウムの結晶構造は下のような六方最密構造である。その単位格子は下図の網掛けにされた部分で ある。ただし,図は見やすさのために粒子を小さく表現してあるが,実際には最近接位子は接している。この 結晶に関する以下の問いに,有効数字2桁で答えよ。ただし,必要であれば以下の値を用いよ。立心 マグネシウム原子の半径:1.60 A (1A= 10-8cm) マグネシウムの原子量:24.3 アボガドロ定数:6.02 × 1023 /mol 2 = 1.41 あナモ立頂 品 3 = 1.73 大 0.0: 電で lomm"O1 × S0.6 :宝ロ で の 効の S ★ [量 の黒金] [T] 05,0. 口(1) 上図の六角柱の底面である正六角形の一辺の長さは何Aか。 番品(の金よ 口 口(2) 上図の六角柱の高さは何Aか。 3) マグネシウムの単位格子の体積は何 cm° か。 口(4) マグネシウムの結晶の密度は何g/cm° か。

22400ｃｍ３/mol はどうやって出すのか教えてください🙇‍♂️

V 15 気体の体積 ドライアイスが気体に変わると,標準状態 (0℃ , 1.013×10° Pa)で体積はお よそ何倍になるか。最も適当なものを,次の①~6から1つ選べ。ただし, ドライアイスの密 度は 1.6g/cm?,C=12, O=16とする。 0 320 倍 2 510倍 3 640 倍 の 810倍 6 1000 倍 (12 本試験) 16 物質量 1.0 カラットのダイヤモンドに含まれる炭素原子の物質量は何 mol か。 最も適当 なものを,次の0~⑥から1つ選べ。 ただし, C=12とし, カラットは質量の単位で, 1.0カ ラットは0.20 gである。 0 0.0017 mol ④ 0.024 mol 2 0.0024 mol 6 0.17 mol 3 0.017 mol 6 0.24 本試験

この問題で、私はダイヤモンドはC4なので、12×4＝48gがモル質量だと思ったのですが、そのまま12gで式を立てていました。 なぜそうなるのか分からないので、教えて頂きたいです。

日物質の質量と物質量 てこ 例題 ベリリウム Be 0.30 mol は何gか。 解答 質量[g]=モル質量 [g/mol]×物質量 [mol] より, 9.0g/mol×0.30 mol=2.7g (1)ダイヤモンドC0.20 mol は何gか。

教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

H2SO4は次のどれですか イオン結合の単体 共有結合による分子の単体 共有結合結晶の単体 金属結合の単体 ○ イオン結合の化合物 ○ 共有結合による分子の化合物 ○ 共有結合結晶の化合物 ○ 金属結合の化合物 CH3COOHは次のどれですか ○ イオン結合の単体 ○ 共有結合による分子の単体 ○ 共有結合結晶の単体 金属結合の単体 ○ イオン結合の化合物 ○ 共有結合による分子の化合物 ○ 共有結合結晶の化合物 ○ 金属結合の化合物

純物質と同素体の違いがなんとなくしかわからないのでどなたか解説お願いします

問２⑵です。なぜこのようなグラフになるのかわかりません

とする。 (ク) AとC (キ) AとB (ケ) AとD (サ) BとD (コ) BとC (シ) CとD (4) 電気透析法を用いて塩濃度を高めた場合,難溶性の塩が含まれると 膜表面に塩が析出してしまうことがある。塩化ナトリウム, 塩化マグ ネシウム,硫酸マグネシウム,硫酸カルシウム, 塩化カリウムの5種 新の塩のうち,水に対する溶解度が最も小さいものはどれか, 塩の組 面 商通 を会 成式で記せ。 り下線部i)について, 1気圧(1.0 × 10° Pa) 0℃における氷の密度は 0.92g/cm°であり.水の密度1.0g/cm°よりも小さいため,氷は水に浮 かぶ。氷は海水中の塩を含まないとして考え,以下の(1)~(3)に答え 器木A 式期未証亜大 (4) AとBより分子 (1) 微量な熱量変化を検知できる実験装置を用いて,氷を試料として よ。 0℃に保ちながら 0.5気圧の減圧状態から、50気圧まで加圧した。 この過程において氷が示す挙動として, 正しいものは以下のうちどれ サち 標味中 か、記号で答えよ。 (ニ) (ス) 融解しながら吸熱する 面) (セ) 融解しながら発熱する (ソ) 昇華しながら吸熱する (チ)氷のまま吸熱する (タ) 昇華しながら発熱する (ツ) 氷のまま発熱する (2)(1)の加圧過程において, 試料の密度はどのように変化するか。圧 力(気圧)と密度[g/cm°] の関係を解答欄の図に示せ。