（6）〜（10）の問題で加えるとは右辺、左辺どちらに加えることを意味してるんですか？ またそれはなぜそう言えるのですか？ 教えて欲しいです🙏

(5) 触媒を加える 高温にする 14 〈平衡の移動> 次の (1)~(10) の反応が平衡状態にあるとき, で示された条件を変化させると平衡はどちらに移動するか。 (1) 2NO2(気) N2O4 (気) +57k] (圧力を下げる) - said ▶114 可逆反応 とき変 向に反応 (56) 古 に影響し (7) CH すると 成する (8) Na 中和反 (9) 全 を加え (気) た圧 ( 10 ) CH3COO + H+ (CH3COONa を加えるAr ta CHi100~とNatに距離移動しない・右) (2) 2SO2(気) +O2(気)=2SO3(気) +188k (圧力を上げる) 3mnd. 2mal (8) CH3COOH = (3) N2 (気) + O2(気) =2NO(気) - 181kJ (温度を上げる) (左・移動しない・右) )内 (左・移動しない・ ④ NH3+H2O NH4++ OH (塩基性にする)→OHやる (4) " OH- かえる (左・移動しない・右) [CO][H2] (5) [HO] a (5) C(黒鉛)+H2O(気) CO(気) + H2(気) (左・移動しない・右) (圧力を下げる) = 平衡定部国際は含めない!! 2mal (左・移動しない・ ⑩⑥/C (黒鉛) +H2O(気)=CO(気) +H2 (気) -130kJ (黒鉛を加える) ☆ 514 40 2 12 F 143 (2 かかわらかい!! (左・移動しない・右) CH3COOH "To NaOH fo CH₂ (00€ つかり、CH3(00 を加えるということ。 CH3COO + H (NaOHを加える)⇒Hを脅かす方向 左移動しない・⑥ Htp"7d ⑨ 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全圧一定で Ar を加える) 平衡状態に くするが､ こさない｡ ○移動しない・右) ( 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全体積一定で Ar を加える) (左・移動しない . N2 ( せた

(4)の圧力は溶ける酸素の体積には関係ないと書かれていますが、なぜですか？

1 例題② 気体の溶解 A A A A ・ 20℃において水100mL に 1.01 × 10Pa で酸素は 0.00475g(体積では3.60mL), 窒素は PL AMBYOU A H 0.00201g溶ける。 次の各問いに答えよ。 & (1) 20℃の水100mLに 3.03×105Paで窒素は何g溶けるか。 (2) 20℃の水300mLに2.02×10 Paで窒素は何g溶けるか。 (3) 20℃の水1.00Lに1.01 × 10 Paで酸素は何mL溶けるか。 4 20℃の水 500mLに3.03×105Paで酸素は何mL溶けるか。 その質の微粒結晶を投入し (5) 20℃,1.01×10Paの空気を水1.00Lに接触させておいたとき, この水に溶けている酸素 と窒素はそれぞれ何gか。 ただし, 空気は体積比で, 窒素 酸素=4:1の組成であるとする｡

左に平衡が移動する考え方がわかりません 問題下記の(6)の解説まではなんとなくは分かりました

(6) N2+3H22NH3 (全圧一定のままヘリウムを加える) (4) 体積を大きくする=圧力を減らす (5) 硫酸を加える=Hを加える HP+OH→H2Oにより OHが減少する (6) 金融一定のままヘリウムを加える ↓ 全圧が同じということはヘリウムの圧力の分だけ N2.H2.NH3の圧力は減少するということ

解き方が分かりません 教えてください

1 大理石 (主成分は炭酸カルシウム 200gをとり, 十分な量の希塩酸と反応させたところ, 標準状態で 0.392Lの二酸化炭素が発生した。この大理石中の炭酸カルシウムの含有率 (%) を, 有効数字3桁で答えよ。 ただし, 二酸化炭素は炭酸カルシウムと希塩酸の反応で のみ発生し, 大理石中の他の成分は希塩酸と反応しないものとする。 また, 発生した気体 [ 1% は理想気体としてふるまうものとする。 (C=12.0,0=16.0, Ca=40.0) 2 09 Tom 1680 109 S HIVLAHI 2500b=Hq 次の文のにあてはまる数値を答えよ。 なお, 気体はすべて理想気体とする。 全圧と温度を一定に保ち、 触媒を用いて気体の窒素6Lと気体の水素10Lを反応させ ると,気体のアンモニア4Lが生じ、気体の全体積は L となる。 S tap

解決済みではありません 教材によってやり方が違ったので混乱しています。 助けてください。

圧平衡定数 2 容積一定の容器に圧力 1.0 × 105Paの状態で四酸化二窒素 N2O4の気体 を封入し、温度一定に保ったら,次式のように反応して, N2O4 の80%が N2O42NO2 気体の二酸化窒素 NO2に解離して平衡に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度における圧平衡定数を求めよ。 解 (1) 封入時の N2O4が〃 [mol] であったとすると,平衡状態での N2O4と NO2 の物質量はそれぞれ次のようになる。 N2O4n(1-0.80) 気体の状態方程式から,気体の分圧は, N2O4 の分圧 PN204 FF NO2 の分圧 PNO2 = 1.0 x 105Pa × (2) 圧平衡定数 K, は, Kp = 2 PNOZ PN20 一定温度で 0.20m [mol], NO2:0.80㎖ × 2 1.6n (mol) = = 1.0 x 105 Pa x = n 簪 N2O4 の分圧 2.0 × 104 Pa そのモル濃度に比例する。 0.20n = 2.0 x 104 Pa n (1.6 × 105Pa)2 2.0 x 104 Pa 1.6n = 1.6×105Pa NO2 の分圧 1.6 × 105 Pa = 1.28 × 10°Pa 答Kp = 1.3 x 10° Pa

素早い解説お願いします

類題 |6b 水の蒸気圧を, 27℃で3.6 x 10°Pa, 87℃ で 6.3 x 104 Pa として, 次の問いに答えよ。 (1) 27°, 1.0 × 105Paで90Lの酸素と4.0Lの水素を27℃のまま10 Lの容器に入れたのち, 容器内で電気火花を飛ばし、 水素を完全に燃 焼させた。反応後の温度を27℃ にすると、容器内の全圧は何Pa にな るか｡ (2) (1) ののち, 容器の温度を87℃にした｡ 容器内の全圧は何Paになるか。 34...... 1章 物質の状態と平衡 本書の勉強法 30

この問題のウの解き方がわかりません。 教えてください！！

⑩ 図のようにコックを閉じた状態で, 容器Aに 2.0×105 Paの水素 H2, 容器Bに1.0×105 Pa の窒 素N2が入っている。 一定温度で, コックを開いて両気体を混合した。 混合後の気体について各問い に答えなさい。 (H=1, N=14) (ア) 混合気体中の水素と窒素の分圧をそれぞれ求めなさい。 容器 A 容器B (イ) 混合気体の全圧は何Paになるか。 (ウ) 混合気体の平均分子量を求めなさい。 * 化学基礎で学習した平均分子量の求め方を利用します。 全圧を100%と見るこ とができれば,それぞれの分圧は何%になるのだろう?? 3.0L 2.0 L

問題9が分かりません。解説お願いします周り色々書いてあって汚れていますが気にしないでください

N22 4 1 28.0 × - +32.0×-=28.8 5 5 仮想の空気分子の平均分子量Mは to Vo DA Pi 問題 98:2 BV 空気10gを 5.0Lの密閉容器につめ、27℃に保った。こ 容器内の全圧と酸素、窒素の のとき、 とする。 分圧をそれぞれ求めよ。 ただし、空気はN2:02=41 (物質量比)からなる混合気体 41

この問題の⑴〜⑵にかけて質問したいのですが、この⑴の全圧を出す際に1/1.5 と 0.5/1.5 のモル分率をだしてそこに容器aとbの気圧をかけてその二つを足して答えをだしたのですが、⑵のモル分率と⑴のモル分率の答えが異なっていて大変困っています。 何か勘違いしているのでし... 続きを読む

思考 606417 230. 混合気体27℃において, 1.0Lの容器Aと0.50Lの容器Bがコックで接続されて いる。 容器Aに1.0×105Paの二酸化炭素, 容器Bに 2.0×105Paの窒素を充填した。 そ の後, コックを開き、両気体を混合した。 接続部の内容積 CHACU は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 二酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 290 01 A 1.0L / ゴック 0.50L

(2)は私はボイルの法則を使い2枚目のように解きました。 これだとなぜダメなんですか？ よろしくお願いします☀️

発展例題3 水蒸気との混合気体 ピストン付きの容器に窒素と少量の水を入れ77℃に保つと, 容器内の圧力は 9.0×10 Paになった。 このとき, 容器内 に液体の水が存在していた (状態I)。 次に, 温度を77℃に 保ってピストンを押し、 気体部分の体積をはじめのちょう ど半分の0.83Lにした (状態ⅡI)。 77℃における水蒸気圧 を4.0×10' Pa, 液体の体積は無視できるものとする｡ (1) 状態 Ⅰ で, 窒素の分圧は何Paか。 (2) 状態ⅡI, 容器内の全圧は何Paか。 (3) 状態ⅡIで存在する水蒸気の物質量は何mol か。 ■ 考え方 (1) 液体の水が残っていると き上部の空間には水蒸気が 飽和しており, その分圧は水 蒸気圧に等しい。 (2) 窒素の分圧はボイルの法 則にしたがって変化する｡ 水 蒸気の分圧は, 液体の水が共 存していれば,水蒸気圧に等 しい。 (3) 水蒸気に関しても、 気体 の状態方程式が成立する。 Na 9.0×1000 1.66L n= 状態 Ⅰ 77°C = 問題32-33-34 水、 ■解答 (1) 水蒸気圧が4.0×10 Pa なので、 窒素の分圧は, 9.0×10 Pa-4.0×10 Pa=5.0×104 Pa (2) 体積を半分にすると, ボイルの法則から, 窒素の分圧は 2倍になるので, 5.0×10 Pa×2=1.0×10 Pa 一方, 水蒸気の一部は凝縮し, 水蒸気圧は 4.0×10Pa に 保たれる。 したがって, 全圧は次のようになる。 1.0×105Pa +4.0×10 Pa=1.4×10 Pa (3) 水蒸気の物質量は, 気体の状態方程式から, 4.0×10+Pa×0.83L PV RT 8.3×10Pa・L/(K・mol) ×350K =1.1×10-2mol 0.83L 状態 ⅡI 77°C