化学です。二酸化炭素原子量は44です。 (2)を比を使って解きたいです。 途中式お願いします😢

次の値を求めよ。 (6) 88gの分子数 (8) 分子1個の質量(有効数字2桁 (⑫②) 1.00 mol の体積 (④ 22gの物質量 ・ ⑬ | ⑭④ ⑰ | (8)

(1)の解説の○で囲んだところが理解できないのですが、どういうことなのでしょうか？

92. アボガ ドロ定数軒分子量77の 有失浴弥に浴かし全体積を100 放 mL)を藤かに水面に下軸 のよう な単分子腹を形成さぜ 54 と, Si(cm2 であった。 次の各騰 谷えよ。 ⑬) 単分子有を形成したえ (②Wlステァリ ン酸分子の ⑱) / この実験から求めら (④ 『 半分子府の密度を の(g 届

dについて、答えは6なのですが何故でしょう。 12H+を運ぶにはNAD+とFADは合計で12必要になりませんか？（NAD+ + H+ →NADH ）では無いんですか？

-答えなさい9 によってクトグルタル グ ) 1 - 2. 代二に関する次の文章を読んで. 3 上 2 の い 四・ アラニンは CHzOzN の分子式を 人 ゲルタミ ン座っ外すみやかに民吉こと代和る 条件で っ に 誠の人 ッネ ェン酸回路に 1 エン商 下記の図は。 これらの代謝経路を簡路化し. 栓式的に 0 びに分子式を示した。 ァラニン(CRON (1) () 分子式にもとづいてアラニンの ヶトグルタル本 NH。 構造式を導きなさい。なお, アミ 酸化的y。 し2】 ノ基およびカルボキシル基の荷電 状態は考慮しなくてもよい。(解 条前 10x4.5cm) ルビン酸(CaHiOy (ぁ》) アラニンが右の代赤経路を経て アンモニアおよび二酸化炭素へと 滑元弄 Z 分解される反応を水素イオン HH の拓 と電子 e- を使って表した下記の 反応式の, 係 220導3Bc Ti2 HzO SS し イ を求めなさい。 オキサロ病和(CHOy ek ・ CsBzOzNT[ ァ和HO一3CO+ > Xの避元弄 イソクエン共(Cdi X 7 2 の2 6 3 は守まさ0導0る放(GHO) 0 2 Xの導 5 8 * ③ト_n 92 し (0 賠い(の反応式から. アラニン トse RA ) 還 がアンモニアおよび二上化戻素へ ツルミンンーでNa04計S00 2 ②③ と分解さんるために必要な化合物 Yの旭元型 。Y えの明元型 。 X そおよびYの合計分子数はアラニ ン1 分子あたりいくつになるか答えなさい。 グルタミン本 アセチル CoA の

解き方がわかりません🙏

109. (物質量) 質量【g〕の気体分子量) アァボガド定数を W。〔/mol]」 標準状態 (i) 分子1個の質量(g] について, ①)ー⑭に該当する式をあらわせ。ただし, こおける 1 mol の気体の体積を〔L]とする。 ⑫) 気体【gJ中の分子数 (3) 標準状態における気体[g]の体積[L] ⑭ 標準状態における気体の密度〔g/L]

解き方を教えてください😭😭😭

ーー (1) 標準状態で 5.6L の水素Hzは、 何個の分子からなるが< 2) 標準状態で14 L の者素Cpは、何個の坦素記す を合むか。

答えは大丈夫なのでやり方を教えて欲しいです🙏🙏🙏

2. 次の各物理置を答えよ。なお, 原子量およびアボガドロ数は別表の値を用いること。 ② クルにラバ CsHi 2Os 2mol中の水素原子の数 ③⑨③ 二酸化大素 0.75mol中の分子数 ④ 二酸化炭乏 0 75mol中の琶炎原子の数 ーーー め 塩化カルシウム 0.5Omol中の陽イオンと陰イ オンの個数の和 ae オンの総数)

これ教えて下さい。 よろしくお願いします。

2. 化学反店未ふ相馬。 N NE DMR や 2 るMe 次の表は, エタン 448 しが完傘放したときの変公を表したものである。 空欄をうめよ。 - ただじ, 革華1、G計2 0⑩三 16, アボガドロ定数を 6Xi0% Amol 気体の体積はすべて標 進状態 (0で, 1x10* Pa) における値とする。 隊識陀SC Oo っ) 400 96 移質量 (moD MO 6 1 ⑦ 陸 1 ⑨

3、7、10を教えてください！

1 でュ12-N=14@還19r。Ne406の356 ルー40 間 1. 次の値を有効数字 2 桁で求めよ。ただ し気体はすべて標準状態であるとする。 (1) 酸素分 ゝ子 3.0X1023 個の物質量。 ⑫) 塩素分子 3.0 mol の中に含まれる塩素分 ゞ子の数。 (3) 水素 11.2L の物質莉。 (4) ネオン 11.2 L の中に含まれる分子数。 (5) 塩化水素 7.3 g の物質量。 (6) アルゴン 1.2X1023個集めたときの質時。 (7) 44.8L のアンモニアの質基。 (8) 二酸化炭 素を 15x107人生だ MOT ②⑰ 水36.9に信

101(5)で解説の反応前のn2をxとおくと3h2が3xとおける理由が分かりません。 反応量は係数の比とmolの比が一致するのは分かりますが反応前なので理解できません。 教えて下さい🙇‍♀️

物質量比で混合して平 (9)100 処体中に含まれる ml いる。 曲線(b)は, ラ ⑨ に保った場合の結果 の (b) eo 者 S 百 20| 譲づいてえると,ア 色 反応か吸熱反応か。 290740085GO0 700 温度 : (で) 』のいずれかで答えよ。 反応温度は 500*C 付近である。図からわかるように低 率がより高くなるにもかかわらず, 500"C 付近で反応さ 記せ。 107Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 5曲線(4) (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 0X107Pa に保った場合の平街におけるアンモニアの物質量 の曲線(a), (b) (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 0X107Pa で 20%の値をとる。このとき, アンモニアが れば, 反応前の水素と窒素の滞気体の体積は,27*C, 有効数字 2 桁で記せ。 気体定数 =ニ8.3X10!Pa・L/(mol・K) 10 同志社大]

⑶の㊃なんですけど解説見てもわかんないです😭 なんで温度が高いとcのモル濃度が小さくなるんですか？

Wuam 1 0 † 28(気) = c(気)の反広にぉいっ | 上人族と の生太との財係をねのに 4 了時だしoc, り.c は化学反応式の係数でぁり o は化学式である。 B, を S も 了 の, e の関係を, 等式ま たは不等式で表せ。 Cを生成する反応は. 発熱反応か。 破台反応か、。 700C W 次の文の( )の語句のうち, 適する ものを所べ。 0 この反応において, 200C における平衡定数 て朋代を加えると, 平衡に達するまでの時間 ない)。また, 平衡定数は 114 と比べて⑨CNs くなる, 大きくなる, 変化しない) この反応を 200C より高い温度で行うと. 衡に達するまでの時間は 200C | 0全て(短くなる,長くなる| 変化しない)。 また。平衝定数は14 | 剛lGの(小さくなる, 大くなる。 変化しない)。 (11 日本大改) | CSBKWMRssAdesi 莉玉 図より., いずれの温度の場合も高圧にするほどC の生成量が増加(平衡が石に移 圧 カ は 114 であった。この温度におい は①(短くなる, 長く なる, 変化し o ) 動している。よって, 右辺の方が分子数が少ない。 旧り, 温度が高くなるほどCの生成量が洲少(平衡が左に移動) している。よって た ト進も反応(逆反応)が吸熱反応であり, 右に進む反応(正反応)は発熱反応である。 っ 1. 触媒は反応の速さを大きくするが, 平衡状態は変えない。 (/ 温度が高いと気体分子の運動エネルギーが大きいため, 反応の速さも大きくなる。 で 定数はバニェ fB で. 温度が高いと[C]が小さくなるので平衡定数は小さくなる。 藤叶 ()。 + ぁ > 。 (2 発角反応 mg ! 1 短くをる @ 変化しない HI③ 短くなる ①條きくなる 弧 条