無機化学の質問です。 化学反応は酸化還元反応と、酸塩基反応の二種類ですが。 酸素の実験的製法の過酸化水素、塩素酸カリウム、mno2cat の反応はどのような原理で反応してますか？

157の問3は、暗記ですか？いつも物質が酸化剤なのか還元剤なのか化学反応式が書いていないと分かりません。化学反応式が書いてあるときは、酸化数を調べて判断しています。回答の青文字のような式がすぐ思いつきません。これは、暗記ですか？ごめんなさい💦わかりにくい質問で

実験考察問題 157 11. 67 酸化還元測定 10分 次の文を読み、問い(1~5)に答えよ。 (19 マンガン酸カリウム KMnO は、酸性溶液中では酸化剤としてはたらき、その反応は式で表される。 MnO + 8H+ + 5e Mn² + + 4H2O (1) また、殺菌消毒剤として市販されているオキシドールは過酸化水素の水溶液である。 過酸化水素は KMnO に対しては、還元剤としてはたらき、その反応は式(2) で表される。 H2O2 O2+2H+ +2e (2) このオキシドール中の過酸化水素の濃度を求めるために,次の実験を行った。 オキシドール 10.0mLを、器具Aを用いてメスフラスコにはかり取り、水で10倍に すめた。 その水溶液 10.0mL を、器具Aでピーカーにはかり取り、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液 0.020mol/LのKMnO 水溶液を、器具を用いて下した。 16.0ml を加えたと ころでアので, 滴定の終点とした。 実験で使用した器具AおよびBとして最も適当なものを、次の①~④のうちからそれぞれ一 つずつ選べ。 ① ビュレット ②ホールピペット ③ コニカルビーカー ④ メスフラスコ 問2) ① 褐色が消えた アに当てはまる記述として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 Q 赤紫色が消えた ② 褐色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が完全に溶解した ④ 赤紫色が消えなくなった ⑤黒色沈殿が生じ、 消えなくなった 問3 実験で、溶液を酸性にするために、塩酸や硝酸を使用してはいけない。その理由として最も適当 でものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 塩酸は酸化剤を消費し、硝酸は還元剤を消費するため。 ② 塩酸は還元剤を消費し、硝酸は酸化剤を消費するため。 塩酸は還元剤を消費し、 硝酸も還元剤を消費するため。 塩酸は酸化剤を消費し、 硝酸も酸化剤を消費するため。 間 実験で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.013 ② 0.032 ③ 0.080 ④ 0.13 ⑤ 0.32 6 0.80 問5 実験で, 市販のオキシドール 10.0mL をはかり取るために用いた器具 Aの内部が純水でぬれた ままになっていたとき 実験から求められるオキシドール中の過酸化水素のモル濃度はどのようにな るか。 最も適当なものを次の①~③のうちから一つ選べ。 ①実際のモル濃度よりも小さくなると予想される。 実際のモル濃度よりも大きくなると予想される。 実際のモル濃度よりも小さくなるか大きくなるか予想できない。

解剖生理学のホメオスタシスについてです。 この写真の訂正部分とその訂正文を解説してほしいです。 2が正解ということは十分に理解できるのですが、他の不正解の選択肢をどう訂正するべきか分かりません。

24 ホメオスタシスで正しいのはどれか. [2] 1. 種々のストレスによって生じるものである. 2. 体内環境を一定の状態に維持するもの である. 3. 体内の化学反応すべてを総合したもの である. 4. 発達や成長のエネルギー産生の組合せ である.

答え合わせをしたいのですが答えが見つからないので答えを教えてください！ 画面を撮影したので、画質が悪くてごめんなさい🙏

[Ⅰ] 次の1と2の答えを解答欄に記入せよ。 次の文章を読み、 以下の(1)~の問いに答えよ。 銅を空気中で熱すると、 酸素と反応して酸化銅(II) を生じる。 このように物質 が酸素を受け取る反応を酸化といい、 生成した化合物を酸化物という。 一方。 物 質が酸素を失う反応を還元という。 また, ヨウ化水素の分解反応 2HI → H2 + 12 などでは、酸化還元が物質同の水素のやりとりで定義され、その場合は,反応 の過程で水素を失った物質は ア されたといい、水素を受け取った物質は イ されたという。 酸素や水素が関わらない反応にも酸化還元の考え方を拡張するために, 電子 の授受で酸化還元を表すことがある。 この場合は酸化数をもちいて,反応の前後 でその原子の酸化数が ウ したときその原子は酸化されたといい、 酸化 数が したとき、その原子は還元されたという。 酸化還元反応を利用する電池は、反応の化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。 電池では還元反応が起こる電を オ 応が起こる電極を カ 極という。 酸化反 (1) ア カ のそれぞれに当てはまる最も適切な語句を記せ。 ( 次の(1)~(3)の化学反応式について、下線を付した原子の反応前と反応後の酸 化数を記せ。 (1) 2CuO + C (2) 2F +2H2O 2Cu + CO2 → 4HE + O2 (3) BaCO3 + 2HCI → BaCl2 + H2O + CO2 次の(あ)~ (え)の中から正しい記述を一つ選び、記号で記せ。 (あ) 充電できる電池は、一次電池とよばれる。 (い) ダニエル電池の亜鉛板を鉄板に置き換えると、 起電力が大きくなる。 (う) アルミニウム板と板を電解液に浸して電池を作ると、銀がイオンに なって電子を放出する。 (え) ダニエル電池の硫酸銅(II) 水溶液の濃度を高くすると、電池から取り出 せる総電気量が増える。

平衡状態のとき、化学反応式の左辺と右辺は入れ替えられますよね？並行定数の分母分子はどうやって決まるんですか？

aA bB CC + dD [C] [D]d -= K [A] [B]b

2番の問題です。 解説にある式を計算してもn＝2にならないんですけど何故ですか？

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃,1013×105 Paで3.0L とって完全燃焼させたところ,同温 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。また,炭化水素 3.0Lに水素を付加させると 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ③ C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 ② C2H4 (2) 5.60gのアルケン CH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合 CH2B2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 ① 1 22 ③ 3 ④ 4 55 66 2

過酸化水素って酸化剤の場合も還元剤の場合もどっちもあると思うんですけどどっちを使ったらいいか分かりません… この解説波線の部分なんですけどなぜ1番は還元剤反応式がつかるってわかるんですか…？ 還元剤の反応式が使えるって分かったら反応式書いて酸化数わざわざ求めなくても良くない... 続きを読む

H2O2 2- O2 + 2H + 2e Cr2O72 +14H++6e (i) ×3+ (ii) 式より, Cr2O72 +3H2O2+8H+ - +6 Sn4+ + 2e 2 Sn²+ H2O2 + 2H+ + 2e- ...(i) 2Cr3++7H₂O(ii) 2 Cr3+ +302 + 7H₂O +3 ...(iii) 2H₂O ○) ...(iv) ③ (iii) 式+(iv) 式より, Sn2+ + H2O2 + 2H+ +2 Fe2+ →Fe3+ + e H2O2 + 2H2e- 4+ Sn+ + 2H2O +4 HO (v) 式×2+(vi)式より、 2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2 Fe3+ + 2H2O +2 4 H2S S+ 2H + 2e¯ + +3 2H₂O H₂O2 + 2H + 2e 2H2O*) (vi)式+() 式より, - H2S + H2O2 →S+ 2H2O ...(v) ...(vi) ...(vii) ...(viii)

化学基礎の問題で、例題17は、過酸化水素水が反応したあとの反応物は、暗記ですか？酸素は、発生することは問題文からわかったのですが、水が発生するのを間違えて水素が発生すると考えて、計算ミスをしてしまいました。

子関係 題 17 化学反応式と量的関係 >>>2 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV)に加えて, 酸素を発 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (12センター本) ① 0.056 ② 0.11 ③ 0.22 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H2O2 解答 4 0.56 ⑤ 1.1 62.2 → 2H2O + O2 Point 化学反応式の係数比=物質量! 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素H2O2 (モル質量34g/mol) の物質量は, 3.4 10g x ÷ 34g/mol = 0.010mol 100 =分子数比=体積比(同温, 同圧) 化学反応式より, 発生する酸素の物質量をx (mol) とすると, 2:1=0.010mol: x x=0.0050mol したがって、発生した酸素の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 22.4L/mol × 0.0050mol=0.112L = 0.11L. ② ■題 17 質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素 発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L 最も適当な数値を例題17の①~⑥のうちから一つ選べ。

ヨウ化カリウム溶液とオゾンの化学反応式について質問です！問題集によってオゾンの半反応式を酸性条件下のもとだったり、塩基性条件下のもとで考えているものがあるのですが、どちらが正解なんですか？また、ヨウ化カリウム溶液は中性、塩基性のどちらですか？ちなみに化学反応式は最終的にはど... 続きを読む

問2 酸化剤はOg で還元剤がKIである。 半反応式をつくると H …① (O3 + 2H+ + 2e → O2 + H2O ...① |2I → I2+2e 1 + 1 式より, ... (S SE O3 + 2H+ + 2I → O2 + H2O + I2 (イオン反応式) 左辺 (反応物) で対イオンを考える。 21 の対イオンは2K+であり2H+ の対イオンは、何も酸を加えていないのだから水の電離によって生じた H+と考えられ, 2OHとなる。 右辺にも同じものを加えて, O3 + 2H2O + 2KI よって, + O₂H O3 + H2O + 2KI → HI O2 + H2O + I2 + 2K+ + 20H_ 02H+02вй O2 + I2 + 2KOH

化学基礎　量的関係 (3)、(4)について、質問が1つずつあります。 　 　①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。 　②⑷の赤字の部分が全く理解できません お願いします。

- 84,85 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24 とする。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 [g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 2 MgO 4.8 g (2)Mg4.8gは 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2 は1mol とわかるので, 0.20mol/1/20 = =0.10mol 答 (3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。 OS. 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mgは 4.8 g 24 g/mol -0.20mol, O2は 2.4 g 32g/mol = =0.075mol (2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 Mg 2N 2Mg + 02 → 2 MgO (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15mol -0.075 mol 20mol +0.15mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol ・ Mg が余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol × 0.15mol=6.0g 答 2 mt