この写真の問題の問2が分からないので解説お願いします🙇

こを何というか。 ウール 問3 燃やした後の質量は、燃やす前の質量より増えていた。 その理由を簡単に書きなさい。 選び化学式 4 SE 泉 空気 ガラス管 試験管 A~E に、それぞれ酸化銅の黒色粉末 4.0g と、 異なる質量の炭素の黒色粉末を混ぜ合わせて入れ、 図の様な装置で加 熱すると、気体が発生し、 石灰水が白く濁った。 加熱をやめて試験管が冷めたあと、試験管内に残った固体の質量を測定し、その 結果を表にまとめた。 次の各問いに答えなさい。 【知2点×1 思2点×3計8点】 A B C D E 黒色粉末 混ぜた炭素の質量[g] 残った固体の質量[g] 残った固体のようす 0.1 0.2 0.3 0.4 ゴム管 0.5 3.7 3.5 3.2 ピンチコック 3.3 3.4 試験管 100.8 赤色粉末 200 と 赤色粉末 赤色粉末 赤色粉末 ガラス管 赤色粉末 と と と のみ 一石灰水 黒色粉末 黒色粉末 黒色粉末 黒色粉末 実 問1 この実験で起こった反応のように、 酸化物が酸素をうばわれる化学変化を何というか。書きなさい。 問2 酸化銅と炭素を過不足なく反応させて純粋な銅をとり出す場合の酸化銅の質量と炭素の質量の比を、 最も簡単な整数で 表しなさい。 熱し、 問3 試験管B、 E内に残った黒色粉末はそれぞれ何か。 最も適切なものを、次のア~ウから1つずつ選びなさい。 [完答] ア酸化銅 イ 炭素 ウ 酸化銅と炭素の混合物 E 0008 I #00.00 300,0 9:00.08 問4 酸化銅 6.4g と炭素 0.6g を混ぜ合わせ同様に実験を行ったところ、 反応後に赤色粉末と黒色粉末が残っていた。 1.6. 残った固体に酸化銅または炭素を加えて混ぜ合わせ、 もう一度加熱して試験管内に銅のみを残したい。 どちらの物質を 何g 混ぜ合わせで加熱すればよいか。 8.00.0.60003 =40:3 35:02 *: +

（b）の（I）のグラフを書く問題で、3枚目の上の方に加えた水酸化ナトリウムの1/2がCu(OH)₂になるとあるのですがそれが理解できません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします🙇‍♀️

80 2020年度 化学 燥空気中で加熱されると 埼玉 埼玉大理系後期 色の酸化銅(II)になり,さらに,乾燥空気 になる。鉄と銅の化学的性質 (1) 中で1000℃以上に加熱されると赤色の ウ には、異なっているところもある。たとえば,鉄に塩酸を加えると,水素を発生 して溶けるのに対して,銅は塩酸とは反応しない。また、銅は希硝酸や濃硝酸 と反応して溶けるが,鉄に濃硝酸を加えても,表面に酸化皮膜ができ,それ以上 は反応しない。 板(鉄) に エ 複数の金属元素を組み合わせることで,単体の金属では得られにくい、優れた 性質をもつ材料をつくることができる。 ③ ある金属材料の表面を別の金属で覆う ことをめっきといい,めっき製品としてプリキやトタンがよく知られている。鋼 を被覆したプリキは,鋼板そのものよりもさびにくい。 しか し,その表面に傷がついてしまうと,鋼板が露出して,鉄はさびやすくなる。一 方,鋼板(鉄)に亜鉛を被覆したトタンでは,その表面に傷がついて,鋼板が露 出しても,鉄はさびにくい。複数の金属元素からなる材料として、⑤合金も私た ちの生活に大いに役立っている。 たとえば,鉄を主成分とした複数の遷移元素か らなるステンレスは,単体の鉄よりもさびにくく, さまざまな用途がある。 H にあてはまる適切な語句または化学式を書け。 元素 (a)空欄 ア なお, イ には色, ウ には化学式,および エ の名称を書け。 (b) 下線部①の酸化銅(II) を水酸化銅(Ⅱ) の熱分解によって合成するため、 0.100 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液 200mLに0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下して, 水酸化銅(II)を沈殿させた。 以下の問(I) と (II) に答えよ。な お,各滴下量における金属イオンの物質量やpHについては、沈殿生成に十分 な時間をおいてから測定した。 また、水酸化銅(Ⅱ)から解離する Cu2+ イオン および OH イオンは無視してよい。 (I) 水酸化ナトリウム水溶液を20.0mLずつ合計 80.0mL滴下した。 滴下量 10,200, 40.0 60.0 および 80.0mLにおける水溶液中のすべての金 属イオンの物質量と滴下量の関係をグラフ上に黒丸を用いて示せ。

（イ）と（ウ）は、どちらも強酸、強塩基からできているので、中性だと思いました。 なぜちがうのですか？

149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ) の各物質を水に溶かしたとき,その 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素十人以上) (ウ) 硫酸水素ナトリ 15

錯イオンの名称で、「酸」がつくのとつかないものの違い、[ ]の外にある+、-の違いはなんですか？

高分子化合物 7編 化学が果たす役割 [Cu(NH3)4] 2 テトラアンミン銅 (II)イオン 正方形 [Zn(NH3)4] 2+ テトラアンミン 亜鉛 (II) イオン 正四面体形 (NH [Fe (CN)6] 4-1 ヘキサシアニド鉄 (II)酸イオン [Fe (CN) 613- ヘキサシアニド鉄 (Ⅲ) 酸イオン 正八面体形 正八面体形 CN CN NH NH [ [ [ CN Zn² NH CN NH NH NH NH3 CN 6 4 たんおう 無 淡黄 黄 とい 化学式 [Ag(NH3)2] + 名称 ジアンミン銀(I) イオン 直線形 形 配位数 NH Ag NH 色(水溶液) 2 無 無 しんせい 深青 JUU TUU

(2).(3)はどうゆうことですか？ 化学式がどうなってるのか分からないので教えて欲しいです

(1) 酸化剤と還元剤のはたらきを示すイオン反応式を書く (2)酸化剤と還元剤の反応式から電子erを消去し、イオン反応式をつくる (3) 省略されていたイオンを両辺に加え, 化学反応式にする 上記の手順にそって過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応式を書いてみよう。 (1) 酸化剤:10 MnO9+8H++5→Mm²++4H20 還元剤:20 H2O2 MnO KMnO (2) 2) 2MnO4 21 T2kt. (3) 222KMO, →02+2H+2e →H2SO4 +5H2O2+6H2M²+502 +8H2O50,2- 250 +5H20243H2SO42MSO+KSQ,+5028120

至急です！(5)の解き方を解説見ても分からなかったので分かりやすく教えて欲しいです💦

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について 次の問いに答えよ。 check (1) 濃度がわからない塩酸 10ml を 0.10molの水酸化バリウム水溶液で 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、0.10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに0.10mol/Lの酢酸は何 mL必要か。 (5)0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、標準状態で気体のア ンモニアは何mL必要か。 解答 (1) 0.16mol/L (2) 40mL (3) 0.50mol/L (4)1.0×102mL (5)1.8×102mL In002

酸化数 化学式の下に青く小さく書かれている0や+1、－1はどうやって求めるんですか？酸化数分かりません、 素早い回答お願いします

い物質である。 酸化 これ 酸化剤:相手の物質を酸化すると同時 分し対る にさらされる物質 還元剤: 相手の物質を還元すると同時に自身は賛される物質 ◆酸化剤と還元剤の反応 ナトリウム Na と塩素 Cl2 を反応させると 塩化ナトリウム NaCl が生成する (図6)。 15 酸化数が増加 (0→+1)⇒ Na は酸化された・・・ 還元剤 2Na + Cl2 2NaCl (13) 20 0 0 +1 -1 酸化数が減少 (0→-1) ⇒CIは還元された・・・酸化剤 この反応では, Na 原子とCI 原子の間で電子のやりとりが行われ, Na が還元剤, Cl2 が酸化剤としてはたらいている。 この反応は,電子 のやりとりに注目すると, 次のように表される。 還元剤 2Na ← 2Na+ + 2e (14)

4は強酸と強塩基なのになぜ液性が酸性なのでしょうか？

したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え 162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 よ。 (1) HNO3 と KOH (3) CH3COOH と NaOH (2)HCIとNH3 (4) H2SO4 と NaOH (2) 正塩 酸性 解答 (1) 正塩 中性 (3) 正塩 塩基性 (4) 酸性塩 酸性 2777 大きく変化し ベストフィットHO 塩の分類は化学式を見て決め, 液性はもとになる酸と塩基の強弱で決まる。 解説 正塩 (1) HNO3 + KOH [] ar 強酸 強塩基 具は十川 KNO3 + H2O 溶液は中性 Cは中 pH=7 塩 (2) HCI + NH3 NH4C 強酸 弱塩基 溶液は酸性 正塩 (3) CH3COOH + NaOH CH3COONa+ H₂O ***(S) 弱酸 強塩基 ノール 溶液は塩基性 酸性塩 (4) H2SO4 + NaOH 強酸 → NaHSO4 + H2O (1) 強塩基 溶液は酸性 ( HSO4 H+ + SO- 大 酸性

以前解いたものなのですがさっぱりわからなくなってしまいました😭わかりやすく教えてくださる方いませんか🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

134 電気分解 次の水溶液を 内の電極を用いて電気分解した。 流れた電気量を 9.65×104C として,それぞれの陰極,陽極で発生または析出した物質の化学式と物質量を答えよ。 電子をもらう(1) 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4 水溶液 陰極 Pt,陽極:Pt) ataイオン イオン Cu2t (24) 50422100=2=1== F 12. a Te fiv ①両極の反応 ◎:Cu=2:1=lmd=20 ②流れた電気量 ①1:2=x=1 emol 96500 (2) 塩化ナトリウム NaCl水溶液(陰極:Pt, 陽極:C) Nat C12H20+2H2420H2:11x H+ OH+2c1→Cl2+20 (3) 硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液(陰極:Pt, 陽極:Pt) 2Na+8042-220+20 Hz+20H-2:11 H+OH +40H→22040240+1=4=x=1 ③物質ゼ (1) 陰極: 化学式 物質量 陽極 : 化学式 物質量 Cui 7,500mol 02 0.250mol (2) 陰極: 化学式 物質量 陽極 : 化学式 H2 物質量 0.500mol C12 (3) 陰極:化学式 物質量 陽極: 化学式 H2 0.500mol 2 ヒント まず、各極での反応を考える。 また, 流れた電子の物質量は, 9.65 × 104 10204c 9.65 x 104C/mol 物質量 0.500mol 0.250mol = =1.00mol である。

ここの問題の解き方が分かりません💦 見かけで判断するってどうすればいいですか？

類せよ。 (1) 塩化ナトリウム 166 [塩の分類] 次の塩の化学式を答えよ。 また、酸性塩正塩塩基性塩に分 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム OHS (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム 解答 (1) NaCl 正塩 (2) CH3COONa 正塩 (3) NaHSO4 酸性塩 (4) NaHCO3 酸性塩 (5)MgCI (OH) 塩基性塩 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCl HMS + 00H O HИ 02H ベストフィット 塩の種類は見かけで判断する。 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム 有機化合物の塩 Nom du 正塩 CH3COONa 正塩 Nom NaHSO4 103 酸性塩 (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム NaHCO3 酸性塩 MgCI (OH) 塩基性塩