❓価の（陽・陰）イオンとなる、というイオンの❓価は暗記ですか？また、わかりやすい覚え方特徴があれば教えてください

)に適当な語句,数字を入れよ。 32. イオンの生成 次の文中の( 原子が電子を失うと( ア )イォン,電子を受け取ると(イ)イオンとなる。たと えば,ナトリウム原子 , Na は, 価電子を( ウ )個もち,それを失って( エ )価の(ア) イオンとなる。ナトリウムイオンは, 希ガスの(オ )と同じ電子配置となっている。 一方,フッ素原子。Fは価電子を( カ )個もち,他から電子を( キ )個受け取って, ((ク)価の(イ)イオンとなる。フッ化物イオンは, 希ガスの( ケ )と同じ電子配置 0 となっている。

⑵のやり方が全く分かりません… 教えていただきたいです🙇‍♂️

次の文を読んで, 下の各問いに答えよ。(NaCI = 58.5, NaBr = 103, アボガドロ定 数NA= 6.0 × 10® /mol, V2 = 1.4) 右図は塩化ナトリウムの結晶構造である。ナトリウム イオンNa+と塩化物イオンCI-は,それぞれ希ガス元素 のア]原子, イ]原子と同じ電子配置である。 Na*とCI-間に働く主要な引力は ウ]とよばれ,この ような結晶は口エ]という。 Natに対して最近接の位 置にはオ] 」 個のNatが,第3近接の位置にはキ]個のCIが, 第 4近接の位置にはク]個のNa+がそれぞれ存在する。いま, NatあるいはCI-のみ の配列を考えると, いずれもケ]格子と同じ構造である。 Na*は0.12 nm, CI-は0.16 nmのイオン半径をもつ球で, NaCI結晶はこれらのイオ ン球で構成されており, Na*と CI-は接しているが, Na*どうし,または, CI-どうし は接していないとすると, 最も近い Na*どうしの中心間距離はコ] nmである。ま た,NaClの結晶の密度はサ]g/cm°と計算できる。 (1) 空欄ア]~サ]に適切な語句,数値(コ] サは有効数字2桁)を記せ。 (2) Na*以外の陽イオンと CIが, NaCI と同じ結晶構造をつくる場合, 陽イオンの半 径が何nmより大きければ, CI どうしは接しないか。有効数字2桁で答えよ。 (3) NaBrも NaCI と同じ結晶構造をとり, Br-のイオン半径を0.18 nm とすると, NaBrの密度はNaCIの審度の何倍になるか。有効数字2桁で答えよ。(京都大改) 個のCI-が,第2近接の位置にはカ Na+ CF

緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s

2価の陽イオンになりやすい原子とはなんですか？ 理由も教えてください🙇🏻‍♀️

空欄の部分の答えを教えてください🙇‍♀️

444 正(+)の電荷をもつイ オンを陽イオン(ブラスイ オンとはいわない),負(-) の電荷をもつイオンを除イ オン(マイナスイオンとは いわない)という。 ある原子が陽イオンになる ときには、数個の電子を放 出する。また、ある原子が 陰イオンになるときには、 数個の電子を受け取る。 Exercise 次の記述に適する語句を( )内に書き入れよ。 1 (1)電子を放出して正の電荷をもった粒子の名称。 ( 腸イオン (2)電子を受け取って負の電荷をもった粒子の名称。 (陰イオン へ イ44 (3)価電子の数が1または2個の原子から,生じやすいイオン。 (4)価電子の数が6または7個の原子から, 生じやすいイオン。 (5)原子がイオンになるとき,やりとりした電子の数。 (6)イオンを表す式の名称。 ( イオン式 444 2水溶性の物質は電解質 と非電解質に分類すること ができる。水溶液の電導性 の有無で分類している。 次の文の( )に適する語句または数字を入れよ。 2 (1)水に溶かしたとき,その水溶液が電気を通す物質を(電解質 ) という。また,水溶液が電気を通さない物質を(非電解質 という。たとえば,スクロース(砂糖)は( 非電解買 )で、 塩化ナトリウム(食塩)は( 電解賞 )である。 (2)典型元素について, 電子を失って(陽 )イオンになるか, 電 子を受け取って( 陰)イオンになるか,どちらのイオンがで きやすいかは,原子の最外殻電子の数と,その元素と最も近い イイ4 原子がイオンになるときに は、原子番号が近い希ガス 原子と同じ電子配置をとろ うとする。 )族元素,別名( らべると見当がつく。 )の原子の電子配置をく (3) リチウムやナトリウムは, 電子を( 1 )個失って, それぞれ )と同じ電子配置の 444 リチウムやナトリウムは電 子を失って陽イオンになり )や( )イオンになる。 やすい。 フッ素や塩素は電子を受け 取って陰イオンになりやす (4)フッ素や塩素は, 電子を( 7 個受け取って,それぞれ い。 )や( )と同じ電子配置の( )イオ ンになる。 リチウム ナトリウム フッ素 塩素 16 お)

()に入る言葉を教えてください！

*基本的には,価電子数3D最外殻設電子数 貴ガス(希ガス)元素のHeの最外殻電子数は( れらの価電子数はすべて(_ )とする。 ),他の最外殻電子数は( )であるが,こ

間違っている所はありますか？

く重要事項マスター 塩化ナトリウム以外の電解質 水酸化カルシウム(消石 電解質と非電解質 ① 塩化ナトリウム(食塩)を水に溶かすと,その水溶液は電気を('通す 通さない)。塩化ナトリウムのように, 水に溶かしたとき, その水 溶液が電気を(通す通さない )ものを(*化学及応)という。 スクロース(ショ = 砂糖)を水に溶かすと,その水溶液は電気を (* 通す·通さなy)。スクロースのように,水に溶かしたとき, その 水溶液が電気を(* 通す · 通色な )ものを(' 光数 444 灰) グルタミン酸ナトリウム (うま味調味料) 2 - 硫酸 * クエン酸 )という。 ノ など スクロース以外の非電解質 イオン *エタノール 3 電解質の水溶液は電気を通すので, 水溶液中に電荷をもつ粒子が存在 すると考えられる。このような電荷をもつ粒子を(石電子)という。 イオンのうちで, 正の電荷をもつものを(° 陽 荷をもつものを(陰 )イオンという。また, 電解質が水溶液中 で陽イオンと陰イオンにわかれることを(*電離)という。 グルコース(ブドウ糖) * 尿素(化学肥料の成分) )イオン,負の電 など 4 444 陽イオンは「カチオン」 陰イオンは「アニオン」 ともいう。「マイナスイオ ン」とはいわない。 イオンの生成 原子の最外殻電子の数が, K殻なら(° 2 )個, ほかの電子殻なら (10 8 )個のとき, 安定な電子配置になる。 5 (" Ne )の原子は⑤のような電子配置をとっているため,安定 6 で結合をつくりにくく,原子のままで存在する。 の 希ガス以外の原子は, (1"最外微電子)をやりとりして, 希ガスと 同じ電子配置をとることがある。このとき, (13 陽子 )の数と電子 の数が等しくなくなり, 電荷をもったイオンができる。 ③ 金属元素の原子は最外殻電子の数が少ないので, (4 電子 )を失っ て(15 陽 殻電子の数が多いので, 希ガスを除くと, (16 電子 て(7陰 444 希ガス原子の最外殻電子は *ヘリウム 2個 * それ以外の希ガス 8個 つまりイオンの電子配置を みると、その最外殻電子は 2個または8個ということ である。 )イオンになりやすい。 一方, 非金属元素の原子は最外 )を受け取っ )イオンになりやすい。 >イオンの価数とイオン式 イオンの電荷は, やりとりする電子の数で表す。 この数をイオンの (18 価数 …という。イオンは, 元素記号の右上にイオンの価数と正負の符号を 書いて表す(価数が1のときは符号のみ)。これを( イオン式 )と 9 444 価数はただの数であって、 その正負は問わない。 )といい,価数が1, 2, …のことを1価, (19 21面 ). いう。 単原子イオンと多原子イオン ○ ナトリウムイオンNa*や硫化物イオンS°ーは1個の原子が電子をやり とりしてできたイオンである。このようなイオンを("単原子イオン ) という。水酸化物イオンOH-や硫酸イオンSO-のように2個以上 の原子からできているイオンを("多原子イナン)という。 444 単原子イオン →電荷をもった原子 多原子イオン →電荷をもった分子 14

化学基礎の範囲なんですけど、電子配置が閉殻で化合物をつくらない元素ってなんですか？

互いの性質が極めてよく似た元素群の総称をなんというんですか？

gとi解説お願いします 答えに辿り着けません‥‥

こ次のa~iに当てはまるものを,それぞれの解答群のD~6のうちから一つずつ選べ。 a.He の陽子の数をx,中性子の数をっとしたとき, y+xの値 0 0.5 2 (の ③ 2 の 4 6 6 b.14N と中性子の数が等しいもの OPC 7 2 C 15N 6 7O 4) 160 c.中性子の数が電子の数と異なる原子 0 2H 2 4He ③ ?C 冷モか中 6(35 CI. 16 d.最外殻電子の数が最も多い原子 0 ヘリウム ② 炭素 3 窒素 ④ 酸素 6 ナトリウム e.原子番号12 の原子が電子2個を失ってできるイオンと同じ数の電子をもつっ原子 O円 の Ar 2 F 3 He ④ Ne 6 P f.塩化物イオンの最外殻電子の数 00 2 1 ③ 6 の 7 ⑤ 8 g.最外殻電子の数が他の四つと異なるイオン の Mg** 6 6 0°- 0 A+ 2 F- ③ Li* h.ネオンと同じ電子配置をもつイオンの組合せ 2 Li*と F- 3 Mg* と S°- の Na*と Cl- ⑤ Na*と 0°- 0 Ca°+ と K i.最外殻電子の数が異なるものの組合せ 3 NとP 55 6 Ca'+ と Na* 7 の 0-とF- 2 He と Ne 0 Bと Al 3 6 2