4で、僕はpHを水素イオン濃度に変換して体積をかけて H+のmmol=1.0×10^-3×50 としたんですが、実際は酢酸のmol濃度を求めないとダメでした。 pHは溶液中のH+のmol濃度なので、体積をかければH+の物質量が出るかと思ったのですか、何故これだと異なる値が出... 続きを読む

NTT DOCOMO た①計Oルっ坦困| 目じy|上当邊レア机ダリ/ 第15講 中和反応と量的関係・ 2 科の1 守 高1・高2 化学 テキスト 第15講 | 第15講 演習問題 唱| (1) 0.30mol/しの酢酸水溶液10ml.を中和するのに, 濃度不明の水酸化ナトリウメ水深 液を15mL要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル渡度を求めよ。 (2) 1.26gの結晶シュウ酸HaC。0。・2H。0 (分子量126) を中和するのに, 4.0%の水酸化 ナトリウム(式量40) 水溶液(富度1.05g/mL) は何mL必要か求めよ。 2| 塩化カリウムを含む酸化カルシウム0.20gをとり, これをちょうど中和するのに 0.20mol/しの塩酸25mL を必要とした。もとの混合物中の酸化カルシウムの純度は何%か。 シュウ酸二水和物HCz0。・2HzO 6.30gを水に溶かして1しの浴液にした。そこから 10mLを取り出して0.1molルの水酸化カリウム水溶液で滴定すると, 水酸化カリウム水 溶液を何mLし加えたところで中和点に達するか。最も適当なものを, 次の①ー⑤のうちか ら一つ選べ。 ① 5 10 ③ 15 ③④ 20 ⑤ 25 pH3.0 の酢酸水溶液50mL を中和するためには, 0.40molL の水酸化カルシウム水溶液 が何mL必要か。最も適当なものを, 次のDー⑤のうちから一つ選べ。ただし. 酢酸の電 離度は0.010 とする。 ① 0050 ②010 ③63 ③④13 ⑤ 19 ⑥RECRUIT HOLDINGS ー60一 本サービスに関する知了用槍その他一功の利は著作栓者に電語します また本サービスに掲載の全部または一部につき無断折抽・暫載を林比します 還還昌間間間間間間 助く s三 リストを見る > 騰

至急お願いします！ 教えてください!!

/の7/ 1しーーーーーーーーーーーー一 に 剛昌 湊湊の[OH-]とpH 水化オトリウムが 1 として, 10X10* mo の水酸化ナトリウム水浴液の p Ssピー [OH-] と pH をポめよ 。。 5 ムの寺可度を1レオァルる 広ー一ーーーーーーm

至急お願いします！ 教えてください!!

/の7/ 1しーーーーーーーーーーーー一 に 剛昌 湊湊の[OH-]とpH 水化オトリウムが 1 として, 10X10* mo の水酸化ナトリウム水浴液の p Ssピー [OH-] と pH をポめよ 。。 5 ムの寺可度を1レオァルる 広ー一ーーーーーーm

このプリントの問題の解き方わかる方いたら至急教えてもらいたいです💦来週学年末テストなのですが、教科の先生が解答間に合わなかったみたいで、、、 すみませんお願いします🙇‍♀️

の化学反広と基的関係について、和々設画に答えょ。 re1 ウ の⑩ にジッ を棄全に次焼きせるとまきの化学反応式は次の通りである。また、 8、0=92、cO= 4とする。 2cO +Oュっ 2cos ⑳ 一酸化炭素8分子と反応する酸素は何分子か。 の 一冬化庶素1 4 gからできる二酸化炭素は何きか。 9 大化炭素1 1 gを生成するのに多要な酸素は何gか。 @ 板準状態において一酸化譜素 2 2 4Lが全て反応すると何Lの酸素が消胡 されるか。 (2) アンモニアの生成は、次の反応式で表わされる。 また、分子量は28、 取=2、NHhニ17とする。 N: TSHュつ 2NH 室素 5分子と反応する水素は何分子か。 容素1 4 gからできるアンモニアは何g か。 アンモニア4 2.5gを生成するのに必要な水素は何g か。 任準状態において窒素 22.4 が全て反応すると標準状態で何しの水素が消 軟されるが。 アンモニア8 5gを生成させるためには、標準状態において何しの窒素を 反応さそるとよいか。 ee@@ら (3) プロバンを燃焼させるときの化学反応式は次の通りである。また、分子量 は、Ch= 44、 0:三32、 C0:三44、 Hs0ニ18とする。 CiH。+ 5O』つ 3CO・+ 4HsO ブロバン分子 1 個を完全燃焼させるのに必要な酸素分子は何個か。 3 6 0gの水蒸気が得られた。このとき反応したプロバンは何Lか。 プロバンを5L反応させると、二酸化炭素は何し生成するか。 @@@ら

丸がついてる問題の解き方を教えてください！

10. 次の酸, 塩基の水素イオン濃度旧1] は何 mol/ルか。また, pH はいくらか。 ⑪ 1X10 mol/L の塩酸 (電苑度を 1 とする) [ ] mol/L, 大 1x10~ mol/L の酢酸 (電離度を 0.01 とする)。 〔 ] molL, (3② 5x10ごmol/L の硫酸 (電離度を 1 sd 【 ] moVL, (④ 1X10“ mol/L の水酸化ナトリウム水深液 (電離度を 1 とする)、 なお, [HH x[OH-]=1 x10-?(mol/L)f の関係がある。 [ * ]moe/ 次の中和和友応を化学 、⑪) 酢酸とアンモコ

問9の（1）から（4）の解き方が分かりません。わかりやすく教えてください🙏答えは（1）が3。（2）が11。（3）が1×10-6mol。（4）が1×10-5mol。です。お願いします😭

1 」は, pHニー3 の[HH] の何倍か 7 また. QR、 半oo 員 の水溶液とpH=13 の水溶液ょ。どち らの塩基性が旨い p昌三13 の[|H+] はpHニ11 = 結6 問いに答えなさい。 素放オシ濃度が 1 x 10 mol/L の溶液の pH はいくらか。 祖物オン濃度が 1 x10 mol/L の溶液の pH はいくらか。 9且6 の溶液の水素イオン濃度はいくらか。 ( 疲の水酸化物イオン濃度はいくらか。 〔

丸がついてる問題で計算の仕方を教えてください🙏

] 127. 水素イオン濃度を 次の水素イオン濃/ 1) 0.10molL の引計に電朋 と還| =6、 7本| @) 10molルL 2 %(電苑度 0.01) <デ ] 6 0。 0.010mol/L qa 容液(完全( に 拓訂) CH) は の 2/ / 2 128.商な2の 物イ 1) 0.10moLL の 化 9 ES

136の(3)教えて下さいm(_ _)m 解説して欲しいです！！ ちなみに答えは1.0×10のマイナス1乗(0.10)mol／Lです。

736 次の各問いに答えよ。 ただし, Ca(OH) 2 の電離度は1とすぇ Q) pH三ヶの水素イオン濃度[HT]はどう表されるか。 6 (⑫) pH =2の水溶液の[HT]はpH三 4の水溶液のLHT1の信司か。 (④ pH 13の水酸化カルシウム水溶玉の【OH~1を求めょ。

294、303、302教えてください

2 表せるか。ただし, 気体定数は で表せ。 294> 誕酸の電器 次の文中ののこのに適当な化学装系 数値を入れよ。た 6=02 とする。 os 綴である酢酸は, 水溶洲中でその一部が電陰して①式のよう に電護平稀の状態に傍 CHaCOOH =三 CH。COO- + d+ ① 場合の電離定数 た。 は, ⑧式で示される。 -)(GmolL〕 ……② に溶かした酢酸の濃度を c[molL〕。電区度をとすると、②式はとを 式のよう ここで衣藤は叶酸であり, その電苑度は非常に小さいため1一=( ウ )と近羽でき る。 いま. ある温度で, 0.10mol/L の酢酸水深液がある。電槍度を OOUG とすると、K、 は( エ )molL となり, 水素イオン濃度[HT]は( オォ )moVL, 水素イオン提数(SDき 馬 )となる

考え方の解説お願いします。 立て続けですみません…

[8] 水溶液の pH について, 次の各問いに答えよ。 (!) 25でで0.0! mol/L の塩酸 (電離度 1) の pH を求めよ。 (2) 25でで0.05 mol/L の酢酸水溶液 (電離度 0.02) の pH を求めよ。 (3) 25てで0.005 mol/L の水酸化パリウム水深液 (電苑度1) の pH を求めよ。 (4) 次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。 (アア) 0.0! mol/L の塩酸と 0.01 mol/L の硫酸の pH は等しい。 (イ) pH 2 の塩酸を 10 倍にうすめた水溶液は pH 3 になる。 (ウ) pH! の塩酸とpHIの硫酸水溶液では水素イオン渡度が等しい。 (エ) pH 5 の水溶液を 1000 倍にうすめた水溶液の pH は 8 になる。 (す) 者基の水溶液では pH が | 増略すると, 水素イオン濃度は 10 倍になる。 (カ) pHが7より小さい雨を酸性雨という。 ねWWWハハや>ラpuプ{《{t5o55