リン酸に水酸化ナトリウムを滴定する問題の解説です。 リン酸の価数は3であるのに、なぜ価数をかけないのでしょうか？教えてください🙇‍♀️

NaH2PO4 + H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + NaOH - Na2HPO4 + NaOH → NazHPO4 + H2O Na3PO4 + H2O (1) (2) (3) AG 式(1)において, H3PO4 と NaOHは物質量比1:1で反応する。 (1)の反応が完了する点ア(リン酸二水素ナトリウム NaH2PO4 水溶液になる)までに, 0.010mol/LのNaOH水溶液を100mL要 していることからH3PO4 の水溶液のモル濃度をx (mol/L) とす。 ると, PAUHOJIA . (H3PO4 の物質量): (NaOHの物質量)=1:1 (H3PO4 の物質量)= (NaOHの物質量) 右に 1000 x (mol/L) X- -L=0.010mol/LX 10.00A 10.0 1000 x=10×10mol/L 100

問3 B液の濃度を求める段階で何故左辺に×2するのかがわかりません。自分は右辺に×2すればいいと思ったのですが。

実戦 基礎問 13 食酢の濃度決定 問3 3 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0. 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 C=124 そ 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1 シュウ酸標準液 (A液) の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O) 2.52gを入れ, 純水を 加えて溶かし、全量100mLのシュウ酸標準液 (A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の調製 操作3 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の中和滴定 器具Yを用いて, A液10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。 次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ、 中和点までに40.0mL必要であった。 操作 4 食酢中の酢酸の中和滴定 器具Y を用いて, 食酢 10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに25.0mL必要であった。 問1 器具 X, Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液 (B液)をつくった。 精 正 H2C H2C を (注 X Y Z メスフラスコ ビュレット ① ビュレット ウウ H ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で, 正しいものは次のア~半 のどれか。 ただし、器具Zの内側は純水で洗浄し, ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 I 薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ 薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

（4）の式、右辺に電子の物質量の2をかけるのかなと思ったのですが、どうしてかけないのでしょうか？？

②から 問題 191 194 191. オゾンの定量 (1)O3+H2O +2KI 解答 (2) 2Na2S2O3+I2 → → O2+2KOH+I2 Na2S4O6+2NaI (3) 滴定の終点を見やすくするため。 (15字) (4)2.0×10 -5 mol 解説 この実験では,オゾン 03 を含む空気を過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液に通じ,生じたヨウ素 I2を濃度既知のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定することで,空気中のオゾンの量を求めている。 (1) 下線部①では,オゾン 03 は酸化剤((a)式), ヨウ化カリウムKI は 還元剤 ((b) 式) として働く。 ●このようなヨウ ウ化物イオンを利用 酸化還元滴定をヨウ 定という。 中性における 03+H2O +2e- → 0₂+20H- ... (a) 2I¯→ I₂+2e- ... (b) (a)+(b) から, 電子e を消去すると, 03+H2O +2I → O2+2OH+I2 ･･･ (c) 左辺の I- はKI から生じたものなので, 両辺に 2K+を加えて整理すると → 03 + H2O +2KI O2+2KOH+I2 ...(d) (2) 下線部②では, チオ硫酸ナトリウム Na2S203 が還元剤 ((e) 式),ヨ ウ素 I2 が酸化剤((f) 式) として働く。 2S2032- → S4062-+2e ... (e) I₂+2e- 2I¯ ... (f) (e) + (f) から, 電子 e-を消去すると, 2S2O32-+I2 S4062-+21- ...(g) る。 左辺のS2032-は Na2S203 から生じたものなので、両辺に4Na+ を加え て整理すると → 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6+2Nal ... (h) (3) ヨウ素 I2を含む水溶液に指示薬としてデンプン水溶液を加えると, 水溶液が青紫色を呈する(ヨウ素デンプン反応)。 これをチオ硫酸ナト リウム Na2S203 水溶液で滴定すると, ヨウ素が消費されて青紫色がうす くなる。ヨウ素がすべて反応した時点で水溶液が無色となるため、この 点を終点とする。 青紫色が無色になる変化は観察しやすく、終点を判定 しやすい。 ③ヨウ素が多量に生 いる場合、うすい黄 なるまで、チオ硫酸 リウム水溶液を のちにデンプン水 加える。 (4) (d), (h)の化学反応式から, 1molのオゾン03 から, 1molのヨウHOO 素I2 が生じ、このI2が2molのチオ硫酸ナトリウム Na2S203 と反応する。 空気 500Lに含まれる03 の物質量をx [mol] とすると, x[mol]のI2 が 生じ,これが2x[mol]のNa2S203 と反応するので, ④ デンプン水溶 ない場合 黄色が消えて この変化は 20 2x[mol]=2.0×10 -3 mol/L× 0001 L x=2.0×10-5mol 1000 ナトリウム 192. 銅の定量分析 解答 (1) 2Cu2+4I¯ 2Cul+la (2)0.910mol/L 終点の判定が難 C で生 -12-05 から この生成し 別

どうしてこうなるかわからないです 考え方を教えてください🙇‍♀️

30 演習課題7 中和滴定曲線 次の中和滴定を行ったときの曲として適切なもの は、 どれか それぞれ下の)~から1つずつ選べ。 (L) 0.001mol/酢10mLを0.001mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満足。 b (20.001mol/L 硝酸10mLを0.001mol/L水酸化ナトリウム水溶 (3) 0.001mol/L 10mLを0.00) mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満定。 C 43 0.001mol/1. 水酸化ナトリウム水溶液10mL を 0.001mol/L 酢酸で滴定 + 121 (c) 12 (d) 12 ( (f) 41 10 10 (a) 10 10 10 9 8 11 10 7 WILL 05 10 15 0 5 10 15 5 10 15 20 25 05 10 15 0 5 10 15 5 10 152025 #ml.) [ 体(mL) 体 (mL)

化学基礎問題精講からです。 問2の式の立て方が分かりません。 解答は3枚目になります。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

[I] 次の文中の ] に適当な語句を入れよ。 水に溶けて電離する物質をアという。 水分子の中の酸素原子は ア イの電荷を帯び、水素原子はウの電荷を帯びているので, の水溶液では、水分子とイオンの間に静電気的な引力が働く。 例えば、負の 電荷をもつイオンに対しては, 水分子の中のエ原子がとり囲むことによ って静電気的に安定化する。 このような現象をオという。 (東北大) [Ⅱ] 滴定実験に使用する塩酸は、市販の濃塩酸を蒸留水で希釈してつくっ たものである。 市販の濃塩酸は,質量パーセント濃度が37% で, 密度が 1.18g/cmであった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問1 市販の濃塩酸のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。 ただし, H CI=36.5 とする。 問2 0.0100mol/Lの塩酸 1.0Lをつくるには,何mLの濃塩酸が必要か。 (岐阜大)

なぜ物質量を文字でおくのでしょうか？ 体積を文字で置いても答えは出てきたのですが、計算がかなり大変になってしまいました。 どこを見て何を文字で置くのか決めれば良いのでしょうか？

では、具体的な問題を通して演習しましょう!!HOOBE 計算問題45 ちょいムズ 標準状態で20Lの空気を0.010mol/Lの水酸化バリウムBa (OH) 2 水溶液100mLに吹き込み, 生じた沈殿をろ過したあと, 残った溶液に フェノールフタレインを加えて0.050mol/Lの塩酸で滴定したところ, 25.6mL必要であった。 このとき、空気中に含まれる二酸化炭素 CO2の 体積百分率を有効数字2ケタで求めよ。

(3)の答えは0.20molで、解説に「電子が共に2e-であることから1体1」と書いてありますが、係数の比はどこへ行ったんですか！？

実験 生活 □131 ヨウ素滴定 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 アスコルビン酸(ビタミンC) C6HBO を含む試料水溶液10.0mLをコニカルビーカー に取り、酸性にした。 この溶液に指示薬としてデンプン水溶液を1滴加え, 0.0100 mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をビュレットから加えて滴定したところ,18.0 mL加えたところで終点となった。 このとき, 次の反応が定量的に起こるとする。 アスコルビン酸 C6H8O6 → C6H6O6 + 2H+ + 2e- ヨウ素 +2e__ I2 + 2e → 2I H(1) この滴定において, 終点はどのような色の変化でわかるか。 (2) アスコルビン酸は酸化剤, 還元剤のどちらのはたらきをしているか。 (3) アスコルビン酸 0.20mol は, ヨウ素何molと過不足なく反応するか。 (4) 滴定結果から,試料水溶液中のアスコルビン酸のモル濃度を求めよ。

化学の二段階中和の問題です。 黄色の線の部分について、なぜ等しいと言えるのかわかりません、、そういうものなんでしょうか？ 教えていただきたいです😖

例題 37 二段階中和 164 炭酸ナトリウム Na2CO3 は, 強酸に対して二段階の中和反応を起こす。 炭酸ナト リウム水溶液の塩酸 HCI による中和滴定について,次の各問いに答えよ。 (1)①第1段階,② 第2段階の中和反応を表す化学反応式をそれぞれ書け。 (2)①第1中和点, ②第2中和点を検出するのに用いる指示薬はそれぞれ何か。次 の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) フェノールフタレイン (b) メチルオレンジ (c) (a), (b) のどちらでもよい。 (3) 濃度未知の Na2CO3 水溶液10.0mLを0.10mol/L 塩酸で滴定したところ、第2 中和点までの滴下量は 16.4 mL であった。この Na2CO3 水溶液のモル濃度はい くらか。 KeyPoint 二段階中和の第1中和点は塩基性, 第2中和点は酸性。 ●センサー ●二段階中和の滴定曲線.. pH 7 | フェノール フタレイン 解法 (1) 第1段階の中和反応が完了後, 第2段階が起こる。 (2)第1中和点はpH8.5程度, 第2中和点はpH 4 程度。 (3) 第1中和点までのHCI の滴下量は,第1中和点から第2中 和点までの滴下量と等しいので, 16.4mL÷2=8.2mL。 第 1段階の中和では, HCI と Na2CO3 の物質量は等しいので、 炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度を [mol/L] とすると, 8.2 1000 メチルオレンジ 0.10 mol/LX. 0 第1中和点 解答 (赤色 無色) 第2中和点 (黄色→赤色) L=x[mol/L]×10.0L x = 0.082 mol/L 1000 (1) ① Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 ② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 (2)① (a) (b) (3)8.2×10mol/L (0.082mol/L) ■ 第Ⅱ部 物質の変化

赤いマーカーの部分で価数のⅹ2をしないのはなぜですか？

④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試] 序章 化学基礎の復習 11 1.23 HULING 1. (2) 質量 35 ④ 反応式の係数より H2C2O4KMnO4=5:2 -L 50 応 1 2 Note シュウ酸は2価の酸であり、還元剤である。 KMnO 4 2 mol に対し, H2C2O4 は5mol 反応するので, シュウ酸水溶液の濃度をc [mol/L] とすると, 0.050 mol/LX: Lx=c[mol/L]× 20 5 25 1000 1000 KMnO4 の物質量 係数の比 (H2C2O4 の物質量 c=0.10mol/L シュウ酸 また,中和滴定に要する水酸化ナトリウム水溶液の体積 を V[mL] とすると, 酸の(価数×濃度 [mol/L] × 体積 [L]) =塩基の(価数×濃度[mol/L]×体積 〔L]) より, 2×0.10mol/L× 25 1000 V L=1×0.25mol/Lx [L] 1000 H2C2O4 から生じる H+ NaOH から生じる OHT V=20mL @ 序章 化学基礎の復習| 11

中和滴定についてです。 写真にある解法1と解法2で、どうやって使い分ければいいかを教えてください。 自分にはこの2つの解法はどちらも大してやってることは変わらないと思ってしまいます。そのため、もしどっちかでしか解けない問題、またはこっちの方が楽に解けるなどがあるならば教えて... 続きを読む

<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 【解法1】 化学反応式の係数比から解く。 <問〉の化学反応式は, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O → と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は x(mol) 8.0 [mol [mol ← 1K 1000 にしをかける」 と となり, molが求められます K 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは 0.10mol 16 -X- 1K 1000 となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (反応前) X- -mol 8.0 1000 16 0.10x- -mol 1000 (反応後) 0 0 中和が終わると,酸と塩基がともに 0molになります 化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。 1mol 2mol = xx H2SO4 NaOH 8.0 1000 16 -mol 0.10x- -mol 1000 H2SO4 NaOH よって, x=0.10mol/L 【解法2】 ■公式 を利用して解く。 ちゅうわてん 第12講 酸と塩基(中和) 中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と なっていましたから、 (14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel 中和点までに 中和点までに 重要公式 の amol) が成り立ちます。 cs CamScanner でスキャン