化学の問題です 解き方と答えを教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

問2 18mol/Lの濃硫酸 1.0mL を水で希 釈して全量 1.0Lとした。 この希釈した硫 酸のpHはいくらか。 以下の選択肢から 選びなさい。ただし、 この水溶液中で硫 酸は完全に電離しているものとする。 ま た log 1.8 = 0.255、 log 3.6 = 0.556、log 9 = 0.954 とする。 ○ 1.1 ○ 1.2 ○ 1.4 ○ 1.8 ○ 2.0

373の（5）わかりません 教えてください🙇‍♀️

べ。 る。 選べ。 (d) 亜硫酸 希硫酸を加える。 (e) 大理石 (石灰石) に希塩酸を加える。 (1) (a)~(e)でおこる反応をそれぞれ化学反応式で表せ。 (ウ) 濃硫酸 (エ) P4010 (オ) CaCl2 (2) (a)~(e)の反応で発生する気体の捕集法として最も適当なものを下から選べ。 ① 上方置換 (2) 下方置換 ③ 水上置換 (3) (ア)~(オ)の乾燥剤のうち, 各気体の乾燥に適さないものを1つ選べ。 思考 373. アンモニアと硝酸の工業的製法次の図は, アンモニアと硝酸の工業的製法の過程 を示したものである。 下の各問いに答えよ。 触媒, H2 触媒, O2 空気 N2 NH3 (ア) 水 1 2 (イ) 3 硝酸 4 (1)反応 ① ② で用いられる触媒を,それぞれ化学式で示せ。 (2) (ア)(イ)に適当な化学式を入れよ。 (3) ① ~ ④ の変化を化学反応式で表せ。 (4) 反応 ① および反応 ②~④の一連の工業的製法の名称をそれぞれ記せ。 (5)1mol の NH3 から何mol の硝酸をつくることができるか。 H 質 217

化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。

No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。

🚨🚨解説お願いします🙇‍♀️

質量パーセント濃度98%, 密度1.8g/cm3の濃硫酸を用いて, 2.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるには, 濃硫酸は何mL必要か。

硫黄原子の酸化数の問題です。求め方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （オ）

重要 134 硫黄原子の酸化数 次の(ア)~(オ)の反応のうち, 硫黄原子の酸化数の変化が最も 大きいものを選び, 記号で答えよ。 塩化バリウム水溶液に希硫酸を加えると,硫酸バリウムの沈殿が生成する。 (イ)銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が生成する。 (ウ) 硫化水素をヨウ素と反応させると,単体の硫黄が生成する。 (エ) 三酸化硫黄を水に溶かすと, 硫酸になる。 (オ) 単体の硫黄を燃やすと, 二酸化硫黄が生成する。

🚨🚨解説をお願いします🙇‍♀️ 上の問題は、2.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるには98gのH2SO4が必要だと思ったのですがここで行き詰まってしまいました。

硫質量パーセント濃度98%, 密度1.8g/cm3の濃硫酸を用いて, 2.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるには,濃硫酸は何mL必要か。 1しかった モルミ房」と質量泥

希塩酸ではダメなのですか？

・Cl2の製法 (Chapter3 p.68) MnO2 + 4HCI → MnCl2 +2H2O + Cl2 (酸化マンガン (IV) MnOżに濃塩酸を加えて加熱する)

化学の記述なのですがどちらが正しいのか分かりません。教えてください。 1フェノールとサリチル酸はいずれも、無水酢酸と反応させると、エステルを生じる。 2フェノールとサリチル酸はいずれも、濃硫酸とメタノールを作用されると、エステルを生じる。

4.5のどちらかの記述が正しいのだと思うのですがどちらの記述が正しいのか分かりません。教えてください。

塩酸、硫酸フスルホン酸フカルボン酸>炭酸フフェノール類 強酸 32 次の記述のうち、正しいのはどれか。 1つ選べ。 好名 JUSZA 58 1 ベンゼンスルホン酸、フェノール、サリチル酸のうち、最も強い酸性を示すのはサリチル酸である。 強酸性 弱酸 2 ベンゼンスルホン酸、フェノール、サリチル酸のいずれを炭酸水素ナトリウム水溶液に加えても、 二酸化炭素が発生する。 × (3塩化鉄(III) 水溶液を加えると、フェノールは呈色するが、サリチル酸は呈色しない。 × 4 フェノールとサリチル酸はいずれも、無水酢酸と反応させると、エステルを生じる。 一 5 フェノールとサリチル酸はいずれも、濃硫酸とメタノールを作用させると、エステルを生じる。 on

問5で乾燥剤としてソーダ石灰を用いることができる気体を選ぶ問題なのですが3で発生したNOが答えに入っていないのはなぜですか...？教えて頂きたいです。

次の反応 1~6について, 問1~5に答えよ。 1. 亜鉛を希塩酸に入れる。 2. 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する。 3. 銀を濃硝酸に入れる。 4. 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混ぜて, おだやかに加熱する。 5. 濃塩酸に酸化マンガン (IV) を加えて加熱する。 6. 酸化銅(II)に炭素粉末を混ぜて加熱する。 問1 有色の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8-N2 問2 酸性酸化物の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8→N2 問3 反応2で発生した気体の化学式および捕集方法を記せ。 問45の反応式を記せ。 問5 乾燥剤として酸化カルシウムやソーダ石灰を用いることができる気体が発生する反応をすべて 選び,番号で記せ。