高校化学の問題です 3問あるのですがわからないため教えていただきたいです！ 解説も教えていただけると嬉しいです

問4)水素の燃然焼熱286k J/mol、黒鉛の燃焼熱394k J/mol、メタンの燃焼熱891k J /mol、エタンの燃焼熱1561kJ /mo1、メタノールの生成熱239kJ/molである。 (c)メタノールの燃焼熱は? (a)メタンの生成熱は? (b)エタンの生成熱は?

高2の化学の問題です 生成熱を求める問題なのですがわからないため教えていただきたいです 解説も教えていただけると嬉しいです

問3)、アセチレンの燃焼反応は、次の熱化学方程式で表わされる。 C2H2+Q2=2CO+H20(液)+1309k J CO2及びH20(気)の生成熱は、それぞれ394k J/mo1及び242k J/mol、又、水 の蒸発熱は44k J/molである。以上から、アセチレンの生成熱を計算するといく らになるか。次の①~⑥のうちから、最も適当な数値を1つ選びなさい。 の323 ヒント)H:O(気)の生成熱242KJ/molと水の蒸発熱44k J /mo1から、 液体の水の生成熱 を求めると 2279 3235 の-235 5-279 6-323(1998センター追)

2枚目の写真までは解けたのですが、そこからぐちゃぐちゃになってしまいました､､､。計算の仕方を教えて欲しいです！お願いします(o_ _)o

3 反応熱 水素,炭素(黒鉛), プロパン CaHs の燃焼熱は, 2219KJ/mol である。次の問いに整数値で答えよ。 (1) 水(液体)の生成熱を求めよ。 (2) プロパンの生成熱を求めよ。

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

この問題は連立方程式を使って求められますか？ 求めることができるならばやり方教えて下さい！

CO2(気) 88 ヘスの法則と生成熱 次の熱化学方程式を用いて, アンモニア(気)の生成熱 [kJ/mol]を求めよ。 2H2(気)+ O2(気) =D2H20(気)+ 485kJ 4NH3(気)+302(気) 3D2N2 (気) + 6H20(気) +1267kJ 9 ヘスの法則と燃焼熱 次の熱化学方程式を用いて, メタンの燃焼熱[kJ/mol] を

88の問題なんですが、連立方程式使って熱量求めることは出来ますか？やってみたら答えが合わなかったのですが、、、、

CO2(気) 88 ヘスの法則と生成熱 次の熱化学方程式を用いて, アンモニア(気)の生成熱 [kJ/mol]を求めよ。 2H2(気)+ O2(気) =D2H20(気)+ 485kJ 4NH3(気)+302(気) 3D2N2 (気) + 6H20(気) +1267kJ 9 ヘスの法則と燃焼熱 次の熱化学方程式を用いて, メタンの燃焼熱[kJ/mol] を

化学の熱エネルギーのところの問題です。 生成熱をちゃんとマイナスで代入したにもかかわらず、 答えの正負が合いません。 どこが間違ってるのか教えて欲しいです🥺

*武験」 118.反応熱 塩化水素の生成熱)は92KJ/mol, 溶解熱は 75kJ/mol である。 亜鉛を塩酸に溶かすとき の反応熱を求め,熱化学方程式で表せ。 塩化亜鉛の生成熱は415kJ/mol, 盗解熱は73KJ/mol である。 また。 「抽戸士)

わかりません！教えてください！

問1 イオン結晶1 mol を,構成するイオンの気体にするのに必要なエネルギーを格 子エネルギーという。表のデータを用いて,NaCI(固体)の格子エネルギー [kJ/mol) を表すと,下の0~6のうち,正しいものはどれか。 Na(固体)の昇華熱 Cl2(気体)の結合エネルギー Na(気体)のイオン化エネルギー CI(気体)の電子親和力 NaCl(固体)の生成熱 a [kJ/mol] b [kJ/mol] c [kJ/mol) d (kJ/mol] e [kJ/mol) 0 a+b+c+d-e の a+b+c-d+e ® a+;o+c+d+e a+ニb+c+d+e の a+ニb+c-d+e 6 a+b+c+d+e 6 a+-b+c+d-e 2

なぜ傍線部の部分は気体とわかるのですか？黒鉛ではないのですか？🙄どなたか教えていただけると幸いです🙏

第Ⅳ章物質の変化と 12. 物質の変化と熱 光149 発展例題20 メタン CH。の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。CH』中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 結合エネルギー 問題267-268 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 解答 C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol]とすると,CH4中にC-H は4 個あるので、結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH。(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気)=DCH4 (気)+75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ H2(気)=2H(気) -436kJ 2+3×2-①から, 4x=1668 となり, x=417KJ/mol となる。 別解) C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol)とすると、 エネルギーの関 係は図のように表される。図から、 4x=75+721-+436×2 したがって、x3417kJ/mol C(気)+4H (気) ネ3×2 436×2kJ ル C(気)+2H2(気) 2 721kJ 4x[kJ] C(黒鉛)+2Hz(気) 1175kJ CH(気)

(3)を代入法で解こうとして、写真二枚目のように考えました。ここまでは合っているでしょうか。また、合っていたと仮定して、これを④の式に代入した後の計算過程を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

(3) 二酸化炭素,水,エタノール CaH OH の生成熱は,それぞれ394KJ/mol, 286 kJ/mol, 277 kJ/mol である。エタノールの燃焼熱を求めよ。 (4) アンモニア, 一酸化窒素, 水(気)の生成熱は,それぞれ46 kJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/mol である。アンモニア4molが酸素と反応して, 一酸化窒素と水(気) が 生じる反応の反応熱を求めよ。 例題17 16