亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる変化を 化学式を使ってあわらしなさい という問題はなぜ答えがzn→ zn2＋　➕　2e - になるのでしょうか？ zn ➖　2e - →zn2＋　ではダメなのでしょうか？

1 硫酸銅水溶 ようすが 2 金属の種 題 すさの <2章 化学変化と電池> 学習日 月 日 課 1 イオンへのなりやすさ 教 1 硫酸銅水溶液に亜鉛を入れたときのようすをつかもう p.184~186 りゅうさん でんり 0- (1) (1) 硫酸銅の電離を化学式を使って表しなさい。 すいようえき えん 亜 (2) 左の写真のように, 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入 亜鉛板 と れると,亜鉛板が溶け出し, 亜鉛板の表面には銅 が付着しました。 硫酸銅水溶液 ① 亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる 変化を, 化学式を使って表しなさい。 ② 銅イオンが電子を受けとって銅原子になる変 化を, 化学式を使って表しなさい。

硫酸銅五水和物はなぜ純物質なんですか？

この問題で、解答の方の波線部の、ph2.5であるため弱酸、という記述についてですが、phで強酸か弱酸か判断する基準はあるんですか？電離度で判断すると思ってました

107.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH この関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。 14 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① 8 ~⑤のうちから一つ選べ。 Hd 6 ①この1の酸は弱酸である。 4 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である ④この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 2 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL] 硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。 b b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.05mol/Lのアンモニア水 ③ 0.2 mol/Lのアンモニア水 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試] ル

（5）の②と（8）がわかりません。 解いていく過程を詳しく教えてください。

15 酸とアルカリの反応 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加える以下の実験1,2を行った。 【実験】 ビーカーに塩酸30ml を入れ、そこに緑色のBTB 液を加えたところ BTB 液が黄色に変化した。さら に、水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えていき、色の変化を表に記録した。 表 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量と色の変化 加えた水酸化ナトリウム 5 10 15 20 25 30 水溶液 [ml] 水溶液の色 黄 黄 緑 青 青 青 【実験2】 ビーカーに硫酸20ml 入れ, そこに水酸化バリウム水溶液を加えると白い沈殿が生じた。 水酸化バ リウム水溶液を20mL加えるまでは沈殿が生じたが,それ以上加えても沈殿は生じなかった。 また。 硫酸20mL中のイオンの総数は, 実験1で用いた塩酸 30ml 中のイオンの総数と同じであること が分かった。 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離を化学反応式で表しなさ い。 (2) 実験1で塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの反応と 実験2で硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えたときの反応を 化学反応式で表しなさい。 (3) 実験1で塩酸 30mLに水酸化ナトリウム水溶液を加えて いったときの水酸化物イオンの数の変化をグラフで表しな さい。 ただし, 塩酸 30mLに含まれていたイオンの総数を Aとする。 水酸化物イオンの数 2A 15 30 加えた水酸化ナトリウム水溶液(mL) 実験で用いた塩酸20mLに水酸化ナトリウム水溶液を30mL入れたところ水溶液の色 が緑色にならなかった。 水溶液を緑色にするためには塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のどちら を何mL加えればよいか。 (5) 実験1で用いた水溶液の濃度を変えて A~Dの水溶液を用意し, 実験1と同じ操作を行った。 このとき、水溶液が緑色になる水溶液の体積 X と Y を求めなさい。 ① A: 実験で用いた塩酸 XmL B: 実験で用いた 1/2の濃度の水酸化ナトリウム水溶液20mL 2 C:実験で用いた 1/2の濃度の塩酸 40mL D : 実験で用いた2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液 YL (6) 実験2で水酸化バリウム水溶液を加えても沈殿が生じなくなったのはなぜか。ただし,「バリ ウムイオン」, 「硫酸イオン」という語を用いること。 (7) 硫酸と水酸化バリウムの電離を化学反応式で表しなさい。 (8)実験2で用いた硫酸20mLに実験1で用いた水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき,何mL で中性になるか。

(3)が分からないので分かりやすく教えてほしいです🙇🏻‍♀️

ただ ear 考 170.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について、次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+の変化を,電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。 第Ⅱ章

教えて欲しいです！お願いします🙇‍♀️

問5. 酸・塩基の定義 次の物質が水に溶けて(アンモニアは水と反応して電離する ときの反応式を書きなさい。 (p107~108) 物質 電離するときの反応式 (ア) 塩酸(塩化水素) (イ)硫酸 (ウ)酢酸 (エ) 水酸化ナトリウム (オ) 水酸化カルシウム (カ) アンモニア

(3)が解説を読んでも理解できなかったので分かりやすく教えてほしいです！お願いします！

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III) イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) (2) MnO4- と Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。 第Ⅱ

教えてください！

温度と溶解度の関係を示す曲線を 180 硝N 溶解度曲線という。 固体の溶解度は,温度 solubility curve が高くなるほど大きくなるものが多いが,な 160 140 溶解度〔g/100g水) 120 100 80 60 40 201 2 塩化ナトリウム NaCI や水酸化カルシウム Ca(OH)2のように変化が小さいものもある。 ■水和物の溶解度 硫酸銅(II)の結晶は, CuSO45H2O のように水和した水分子を

水和がしにくいということではないですか？

B 電解質の溶解のしくみ イオン結晶の溶解 イオン 結晶は静電気的な力でイオンが結 合してできた物質であり,一般に 水に溶けやすい。 たとえば,塩化 NaCl 結晶 水和したCI H2O 水和したNa* ナトリウム NaCl の結晶を水に溶 ▲図2 イオン結晶の溶解 かすと, ナトリウムイオン Na+と塩化物イオン CF に分かれる。 電解質 水溶液では、水分子が極性をもつため、イオンとの間に静電気的な引力 き イオンは水分子に囲まれて、他のイオンと離れた状態で存在する。 現象を水和といい, 水和したイオンを水和イオンという。 イオン結晶で hydration hydrated ion 硫酸バリウム BaSO」, 炭酸カルシウム CaCO3 などのようにイオン結 強さが大きい結晶は, 水和してイオンに分かれにくく、水に溶けにくい。 ま イオンは,ベンゼン CH6 やヘキサン CH14 などの無極性の溶媒分子と つきにくいため, イオン結晶はこれらの無極性分子の溶媒には溶けにく ■塩化水素の溶解 塩化水素 HCI は分子であるが, 極性が強く, 水 共有結合が切れて,次式のように電離して, 水によく溶ける。 このと CIが水分子に囲まれて水和イオンとなる。 HCl + H2O → H3O+ + CI 参考 塩化ナトリウムが水に溶解するようす。 「分子動力学」 というシミュレーションに基づき, NaCl の結晶の溶解の過程 を推測できる。 NaClを水に入れた瞬間 1.6 x 10-12 秒後 -N C 7 5.6 x 10-12 秒後 が水和しているよ 図はシミュレーションした結果を画像化したもので, イオンの水和と溶解 さが示されている。 はじめに, CI が水和し、 次に Na がわかる。 このように観測することが難しい現象などを すことで,視覚的にとらえ, 分析することができる。 シミュレーション

有機化学の構造決定の問題です。 下線部では、両方ともCH3がCOOHに変わる反応だと思うのですが、文言が違うのは何故ですか？ ※ 化合物E：フタル酸 化合物F：アントラニル酸 化合物G：無水フタル酸 化合物H：2-ニトロトルエン 化合物 I：2-ニトロ安息香酸

実験2 キシレンを過マンガン酸カリウムで酸化することにより、 化合物Eが得られた。 化合物Eは 加熱することにより、 分子量が18だけ小さくなった化合物Gが得られた。 実験3 トルエンに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると、2種類の異性体が生成した。 このうち、 オルト異性体である化合物Hを分離し、過マンガン酸カリウムで酸化した後に、 反応液を酸 性にすると化合物が得られた。 化合物をスズと塩酸で反応させたところ、 化合物が得 られた。 実験4 化合物Bは二クロム酸カリウムの硫酸酸性溶液で酸化すると化合物となり、さらに酸化す ると還元性のない化合物Kとなった。 化合物Kを適当な脱水剤と加熱すると、 化合物Lを生 じた化合物Lは、サリチル酸と反応させると、解熱鎮痛作用を有する化合物Mを与えた。 実験5 化合物Dには不斉炭素原子が存在することがわかった。