2番の解説お願いします🙇‍♀️

3.右図のように水素を水上置換したところ、大気圧 1.0×10 Paで846.6mL の気体を捕集し た。この気体を乾燥させたところ、大気圧 1.0×10 『Paのもとで830mLとなった。 ①乾燥する前の容器内の水素の物質量は容器内の水蒸気の物質量の何倍か。 有効数字2けたで 求めなさい。 846.6-830=16.6mL 気体)の分圧 「水素(集した 「水の蒸気圧 大気圧 MH:MH2O= 830 :16.6 830 16.6 50倍 ②この温度における飽和水蒸気圧は何 Pa か。 有効数字2けたで求めなさい。 1.0×10 Pax16.6=PH2OX846,6 PM20 1,964,1032.0×10 Pa ③温度を17℃として、水素の物質量を有効数字2けたで求めなさい。 1.0×10× 83=m×83×10×290 7000 M -2 1=0,0344=34×10mul 29 なさい 解答 )

この解き方を教えてください。答えは44kj/molになります。よろしくお願いします。

4 ヘスの法則 次の化学反応式から, 水の蒸発エンタルピーを求めよ。 H2(気) + 1/2O2(気)→H2O (液) AH = -286 kJ H2(気) +1202(気) H2O (気) → AH = -242kJ

高校化学です。3枚目の赤線のように言い切れるのはなぜですか？（なぜCI2だけの存在割合なのでしょうか？ClO⁻はないのでしょうか？）

化学 問4 次の文章を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。にはLO 塩素 Cl,次亜塩素酸 HCIO,次亜塩素酸イオン CIO は殺菌作用をもち、 これらは遊離有効塩素とよばれる。 水道水の殺菌・消毒には主に次亜塩素酸ナ トリウム NaCIO が用いられている。 HCIO および CIO - は,強い をもち,電子を ア作用 自らは塩化物イオン CIに変化する。 この過程で 殺菌効果を発揮する。までに20m また, HCIO は弱酸であり, 水溶液中での電離は次の式 (7) で表され, HClO の電離定数 Ka は式 (8) のようになる。 HCIO ← H+ + CIO ¯ Ka= [H+] [CIO-]=3.0×10 - mol/L [HCIO] (8) 遊離有効塩素(Clz, HCIO, CIO-) のそれぞれの存在割合 (遊離有効塩素の全 物質量に対する各成分の物質量の割合) は,水溶液のpHによって異なり,酸 性が強くなると Cl2 の存在割合が、塩基性が強くなると CIO - の存在割合が大 きくなる。図2は, 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合と pH の関係を 示したものである。 HCIO の存在割合(%) 100 90 AgNO 80 285030200 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 図2 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合とpHの関係 <-44-

この問題を教えて頂きたいです🙇‍♀️ よければこの問題を解くコツのようなものがあればそれも教えて頂けると有難いです💦

19 [2024 共通テスト化学 (2021~2024)] 室温における硫酸バリウム BaSO (式量233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5 mol/Lであ る。900 mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に,100 20 mLの水に142mgの硫酸ナトリウムNa2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく10.1× ① 0 ②1×10-7 ④ 1×10-6 ③ 5×10-7 [62] mol/L ⑤ 5×10-6 ⑥ 1 x 10-5 7 900mL 9.00 Baolz+ Nas Soa 1x10x1000 50705 →BSO4+2Nacl Bacl2 10.4mg ・5×10 20 [2024 共通テスト化学 (2021~2024)] Nasha 100 豊田で見切の合成繊維であるナイロン66を発明した 142×10 192 1X10-3 ナイロ Tx10 撹拌した。このとき, 沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba²+の濃度は 何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO4 沈 殿の生成に伴う硫酸イオン SO濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視でき 合計ル るものとする。 2.33 208 20 5×10

希釈した後のモル濃度が希釈前の1/50になってしまいます。 答えは希釈前の50倍で2.85です。教えて頂きたいです🙇‍♀️

4 [2023 共通テスト化学基礎 (2021~2024)] ある生徒は,「血圧が高めの人は,塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」という 話を聞き,しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaCl の量を分析したいと考え,文献を調 べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン Cl の濃度を求めるには,指示薬として少量のクロム酸 カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。水溶液中のCI-は,加 えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量が CI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると,過剰な Ag+ とクロム酸イオン CrO.2- が反応してクロム酸銀 Ag,CrO4の暗赤色沈殿が生じる。 したがって、滴下 した AgNO3 水溶液の量から,CIの物質量を求めることができる。 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分析するた め,それぞれに次の操作 I~Vを行い,表に示す実験結果を得た。 ただし, しょうゆには Cl以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 I ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに5.00mLのしょうゆをは 250 mL xho かり取り,標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作 I で得られた希釈溶液から一定量をコニカルビ ーカーにはかり取り,水を加えて全量を50mLにした。 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO』 を加え,得られた水溶液を試料と した。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/LのAgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して、よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要した滴 下量を記録した。

至急！！ 計算が分からないです🥹教えてください🙇‍♀️

2 グラフから、塩酸 25ml とすべて反応したとき、 発生した二酸化炭素の物質量(mol) を求めよ。 C=12, O= 16 3 考察2と､塩酸と炭酸カルシウムの反応式から、塩酸の物質量(mol) と濃度 (mol/L) を求めよ。 0.1 0

求める質量をxとおいてやろうとしたんですが 解答は物質量を置いてました。 物質量をもじで置いた方がいいってなる考え方に至るポイントはなんですか？

赤褐色沈殿が生じる。 ②チオシアン酸カリウム KSCN 水溶液を 加えると, 水溶液の色が血赤色になる。 ⑩ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸カリウム Ka [Fe (CN)] 水溶液を加えると, 水溶液の色が褐色 (暗褐色)になる。 [10] ... ③ b 赤鉄鉱 (主成分 Fe2O3) や磁鉄鉱 (主成分 FesO) などの鉄鉱 石とコークス C, 石灰石 CaCO』 を溶鉱炉に入れて熱風を送ると, コークスCから生じた一酸化炭素CO によって, 鉄鉱石が還元 される。 GASD Fe2O3 + 3CO→ 2 Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO → 3 Fe + 4 CO2 こうして得られた鉄は銑鉄とよばれ, 約4% の炭素を含み, 硬 くてもろい。 銑鉄を転炉に入れ, 高温で酸素 O2 を吹き込み、炭素含有量 を0.02~2%に減らしたものを鋼という。 110 c 7.42kgの鉄鉱石に含まれている Fe2O3の物質量をx (mol), FesO4 の物質量をy (mol) とすると, 製錬の概略は次のよ 鉄の製錬 鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3, 磁鉄鉱 Fe,O) CO(還元) 鉄鉄(約4%の炭素を含む) 除去 鋼(0.02~2%の炭素を含む) うになる。 鉄鉱石 7.42kg 鉄鉄 5.25kg Fe2O3 x (mol) Fe (2x+3y) (mol) 0 80 FesO4y (mol) SiO2 0.30kg 7142-004. CaSiO 鉄鉱石に含まれている二酸化ケイ素 SiO2 は, 石灰石 CaCO3の 熱分解で生じた酸化カルシウム CaOと反応して, ケイ酸カルシ ウム CaSiO」 として除去される*。 * CaCO3 — CaO + CO2 SiO2 + CaO — CaSiOs 鉄鉱石に含まれる不純物の SiO2 などは CaSiO」 などとなって融解した 鉄の上に浮かぶ。 これをスラグという。 含まれていた SiO2 の質量が0.30kg であったことから, 7.42kg の鉄鉱石に含まれている Fe2O」 (式量160) と FesO4 (式量232) の 質量の合計は, 7.42kg-0.30kg=7.12kg 160g/molXx (mol) +232g/molXy (mol) .. 702 =7.12×10³ g (iv) 1087 銑鉄 5.25kg には炭素Cが4.00% (質量パーセント) 含まれてい るので,銑鉄中の鉄 Fe (56g/mol)の質量は, 5.25 × 103g× 100-4.00 100 -=5.04×10g x (mol) の Fe2O3 から2x (mol), y (mol) の FesO4 から3y (mol) Hoult -124-

（2）の式の立て方を教えてください‼️至急です！

第5章 104. 酸化物 (ア)~(オ)の酸化物を,酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (ア)~(木)0 (ア) CO2 (イ) CaO (ウ) NazO (エ) SOz (オ) Fe203 (2) (a) (1)の(ア)~(オ)の酸化物と塩酸 (b) (ア), (エ), (オ)と水酸化ナトリウム水溶液が中和反応する場合 には完全に中和するときの化学反応式を, 反応しない場合には, 「反応しない」 と答えよ。

青山学院大学の理工学部化学・生命科学科の指定校推薦の小論文の問題の過去問教えてもらえませんか 3年前のものが欲しいです。

(2)教えてください。

イ建設によって自然破壊が起こること。 (5)水力のように,枯渇することなく将来にわたって利用できるエネルギーを何というか。 4 エネルギーの有効利用図は,従来の火力発電とコージェネレーションシステムで、発電に用 いた燃料の化学エネルギーが移り変わるようすを表している。 あとの問いに答えなさい。 火力発電所 従来の火力発電 送電線 工場 電気 利用される電気 エネルギー 34% 送電・変電に伴う損失5% 利用できない排熱 61% コージェネレーションシステム 天然ガス ガスパイプライン ビル 発電機 000CO 00000 電気熱 利用される電気) エネルギー30% 利用される熱 エネルギー50% 利用できない排熱20% (1) 従来の火力発電では, 送電時の損失を少なくするために, 電圧をどのようにして送電する か。 (2) 図のコージェネレーションシステムでは、全体で利用できる電力が常に4500kWになってい る。 ① 1秒間に何kJの天然ガスの化学エネルギーが使われているか 全体で利用できる熱エネルギーは、1秒間に何kJか。 (3) 従来の火力発電に比べて, コージェネレーションシステムが優れている点を,熱エネルギー に着目して簡単に答えなさい。