化学平衡のときに答えの線で囲んであるところのような図を書くのは分かるのですがそれ以外にこのような図を書く時ってどんな時ですか？

④4 物質の三態 気体の法則 29 ㊙°57. <気体の燃焼と圧力〉 容積 8.3L の容器にメタンと酸素を入れたとき, 27℃における分圧はそれぞれ 4.0×10² Pa および① Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと, 温 度を27℃に戻した結果, 水滴が生じ, 全圧は7.8×10 Paとなった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り 生じた水滴の質量はおよそ②gであった。 ただし、27℃ に おける水の飽和蒸気圧は 3.6 × 10Pa とし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (R=8.3×103Pa・L/(mol・K)) ① ② に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 [20 龍谷大改]

⑵解説4~5行目の下線部のようにいえる理由が分かりません。解説お願いします🙇🏼‍♀️

例題 43 20 46℃における水の飽和蒸気圧は1.0 × 10Pa である。なお、水に 溶け込む空気の量は無視できるものとする。 vis (1) 容積 2.0Lの真空容器に,46℃, 1.0×105 Paにおいて乾燥空気1.0Lと水1.0L を封 入した。 これを 46℃に保つと、容器内の空 気の分圧および全圧は何 Pa となるか。液 体の水の体積は変化しないものとする。 (2) ピストンの付いた体積可変の容器に 1.0×10 Pa 46℃, 1.0 × 10 Pa において乾燥空気 1.0L と水1.0Lを封入した。 外圧を1.0×105 Pa, 温度を46℃に保つと, 容器内の空気の分 圧は何 Pa となるか。 また, 気相の体積は Lとなるか。 0008-0018 もし気相ヘルだったら 空気は水に溶ける! ここが ポイント P水蒸気 = 2. 全圧空気+P水蒸気 = [解 TUS (1) 1.0Lの水があるので、 気相の体積は2.0-1.0=1.0(L) である。 空気に とっては封入時と T, V が等しいので, 封入後,徐々に水の蒸発が進み, 蒸発平衡に達する。 201 ( 46℃での飽和蒸気圧)=0.10×105 (Pa) 気相 水 気相 1.0 x 10 x 1.0 = 9.0 x 10 x V Pa L Pa L 空気と液体の水があれば、 P水蒸気= (その温度での飽和蒸気圧) - 118- 水 P空気= 1.0×105 (Pa) (1.0 +0.10) ×105 = 1.1 ×105 (Pa) (2) 容器内の圧力は外圧に等しく 1.0 × 10 Paとなる。水蒸気については と同様に蒸発平衡にあるから水蒸気 == 0.10 × 10Pa である。したがって, 全圧=空気 +0.10 × 105 = 1.0 × 105より, 2 P空気 = 9.0×10 (Pa) > 空気の分圧が封入時よりも減少するのは、ピストンが上昇して気相の体 積が増加したためである。 このときの気相の体積をV [L] とすれば、空気 については封入時ととTが同じであるので,ボイルの法則が適用できる。 V = 1.1 (L) PV=一定

斜めで申し訳ないです🙇‍♂️ 最後の問題の(1)(2)がわかりません。 急いでいます！よろしくお願いします！！！

トロピー&.S" を有効数字3桁で求めよ。 SOOKまで加熱した際のエンタルピー変化AHおよびエントロピー サンのC(lig) - 162(JK'mol)) (vap) - 6.584 +0.439T (JK' mol)とす スの温度が600Kである熱機関が到達可能な熱効率の上限値を有効数字2桁で求めよ。 アコンカグア山の山頂での気圧は、地上での気圧の0.410 倍である。アコンカグア山頂では、水は何K 数字3桁で求めよ。ただし、地上での水の沸点を373K、水のモル蒸発エンタルビー AH-473kJmol (一定) と 気は完全気体とする。 6. 液体と液体Bは理想溶液をつくる。 60℃における純粋なAとBの蒸気圧は、それぞれ p130kPa、P-30kPa であるとして、 次の問いに答えよ。 (1) 100kPaにおいて60℃℃で沸騰するようなAとBの混合溶液中のAのモル分率x」を小数第2位まで求めよ。またこの混合溶液が 60℃で沸騰したときの気相中のAのモル分率を小数第2位まで求めよ。 (2) 上の (1)で求めたの混合溶液をピストン付きの容器に隙間無く満たし、60℃のもとで圧力を130kPa から徐々に低下させ たところ、 (1) で求めたように、圧力が 100kPaになったときに混合溶液は沸騰し始め、液相と気相の共存領域に入った。この らにピストンを引いて圧力を78kPaにして静置したときの、系内の気相と液相の全物質量の比を有効数字2桁で求めよ。 ヘキサンのモル標準発エンタル

Bの水位上がるのになぜ純水の蒸気圧が高いことが関係してくるのですか？

確認&チェック 1 右図のように, 密閉容器のA側に純水, B側に高濃度のスクロース (ショ糖)水溶液 を同じ高さまで入れる。 この容器を室温で 長く放置すると､水面の高さはどうなるか。 正しいものを次から記号で選べ。 (ア) 変化なし (イ) B側が高くなる。 (ウ) A側が高くなる。 7 A B $ 1 1504 純水 スクロース 水溶液 (エ) A側・B側ともに低くなる。 (イ) →純水の蒸気圧の方が スクロース水溶液の 蒸気圧よりも高いた め。 ->> p.123 1 空気中にも水蒸気は存在するから 空気は半透膜と同じように 3.TARGO C

これ（235の（1）、（2）、 236の③）は暗記でしょうか、、？ 誰か教えてください🙏

132 第Ⅲ章 物質の状態 235. 電解質水溶液の性質 (ア)~ (エ) の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L水溶液に ついて,次の各問いに答えよ。ただし、電解質は完全に電離しているものとする。 (ア) 尿素 (イ) 塩化ナトリウム (ウ) 塩化カルシウム (エ) 硫酸アルミニウム 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2) 水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。 記号で示せ。 236. 希薄溶液の性質次の記述のうちから、誤りを含むものを1つ選べ。 ①水 1kgにグルコース 0.1molを溶かした溶液の沸点は, 水1kgに水酸化ナトリウ ム 0.05mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 ② 水1kgにグルコース 0.1molを溶かした溶液の凝固点は, 水 1kgにグルコース 0.2mol を溶かした溶液の凝固点よりも高い。 Sting 赤血球を純水に入れると、細胞膜が半透膜として働き、 水分を失って縮む。 漬物をつくるとき, 野菜に食塩をふりかけておくと, 野菜から水分が出る。 3 ③ Q④

セミナーの200の、（3）です。 これは、2枚目の写真の線を引いたところを丸暗記すればいいのですか？ 誰か教えてください🙏

114 第Ⅲ章 物質の状態 トリチェリーの真空 200. 水銀柱と蒸気圧 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し,これを水銀中に倒立させ、室温で放置した。 はじめ, a~cでは水銀柱の高さが760mmであったが, bには下 部から物質Bを, cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何mm に相当するか。 (2) 物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何mmHg か。 (3) 物質 BCでは,分子間力はどちらが大きいか。 760 mm 水銀 b 700 mm 220 mm 大気圧 [

セミナーの200の、（3）です。 これは、2枚目の写真の線を引いたところを丸暗記すればいいのですか？ 誰か教えてください🙏

114 第Ⅲ章 物質の状態 トリチェリーの真空 200. 水銀柱と蒸気圧次の文を読み,下の各問いに答えよ。 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し,これを水銀中に倒立させ、室温で放置した。 はじめ, a~cでは水銀柱の高さが760mm であったが, bには下 部から物質Bを, cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何mm に相当するか。 (2) 物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何mmHg か。 (3) 物質 BCでは,分子間力はどちらが大きいか。 グラフ a 760 mm | 水銀 700 mm C 220 mm 大気圧

化学の問題で質問いたします。 画像載せております。 解説の中で、4.14×10^4×2＝8.28×10^4 とありますが、×2って何ですか？ 分かる方、お教えください。

問5 ピストン付きの密閉容器に窒素と少量の水を入れ, 27℃で十分な時間静置 したところ, 圧力が 4.50 × 10 Pa で一定になった。 密閉容器の容積が半分に なるまで圧縮して27℃で十分な時間静置すると, 容器内の圧力は何Pa に なるか。 最も適当な数値を、次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ただし、密閉 容器内に液体の水は常に存在し、その体積は無視できるものとする。 また, 窒 素は水に溶解しないものとし, 27℃の水の蒸気圧は3.60 × 10 Pa とする。 7 Pa ①2.25 × 104 (5) 8.28 X 104 ②2.3×104 2.43 X 104 (6 8.64 X 104 (3) 4.14 X 104 ③ × ⑦7 9.00 × 104 ④ 5.40 × 104

(3)の問題から50°の温度にしたら気体はその飽和蒸気圧になると感じ取れるのですが、 実際はその温度にしたら飽和蒸気圧はそうなるだけであってその温度にしたらその気圧になるわけではないですよね？ また、グラフより外圧より飽和蒸気圧が小さくなると液体が生じ始めてると思うのですが... 続きを読む

⑵の解答の水蒸気の一部は凝縮し水蒸気圧は1.4×10^4に保たれるの意味がわかりませんおしえてください！

発展例題16 水蒸気との混合気体 ピストン付きの容器に窒素と少量の水を入れ77℃に保つ と、容器内の圧力は 9.0×10 Paになった。 このとき, 容 「器内に液体の水が存在していた (状態I)。次に,温度を 77℃に保ってピストンを押し, 気体部分の体積をはじめの ちょうど半分の0.83L にした (状態ⅡI)。77℃における水 蒸気圧を4.0×10 Pa, 液体の体積は無視できるものとして 次の各問いに答えよ。 (1) 状態Iで, 窒素の分圧は何Paか。 (2)状態ⅡIで,容器内の全圧は何Paか。 (3) 状態ⅡIで存在する水蒸気の物質量は何mol か。 考え方 (1) 液体の水が残っていると き、上部の空間には水蒸気が 飽和しており,その分圧は水 蒸気圧に等しい。 (2) 窒素の分圧はボイルの法 則にしたがって変化する。 水 蒸気の分圧は、液体の水が共 存していれば, 水蒸気圧に等 しい。 (3) 水蒸気に関しても,気体 の状態方程式が成立する。 (1062 問題222・223-224 状態 Ⅰ 77℃ n= 水 = 0.83L pros.….….. 解答 (1) 水蒸気圧が4.0 × 10 Pa なので、 窒素の分圧は, 9.0×10 Pa-4.0×10Pa =5.0×10' Pa (2) 体積を半分にすると, ボイルの法則から, 窒素の分圧 は2倍になるので, 5.0×10' Pa×2=1.0×10 Pa 状態 ⅡI 77°C 一方, 水蒸気の一部は凝縮し, 水蒸気圧は 4.0×10+Pa に保たれる。 したがって, 全圧は次のようになる。 1.0×10°Pa+4.0×10Pa = 1.4×10 Pa (3) 水蒸気の物質量は,気体の状態方程式から, PV 4.0×10 Pax0.83L RT 8.3×103Pa・L/ (K・mol) ×350K =1.1×10¯²mol