(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

なぜ、酸素と炭素が結びついたときは質量が減るのに 銅と酸素が結びついたときは質量が増えるのですか？

2 | ーmm_ le し ( 因。 1 II | 1 2 ) ) 物質が酸素と結びつ く変化 ペン 木炭をがスパーナーで加熱すると赤くなり) 時 はい かな灰が残るだけで, 木炭の の質景は減少ずな(| た, 赤くなった木炭を, 石灰水を入れた集気ぴ2 た仙 ふたをしてよく振ると石灰水が自くKe% ー央化過素が発生していることがわかる(人 。 ものが燃えるには の52

質量保存の法則でやったつもりなんですけど何が違うのでしょうか😥

”坦.a 金属の酸化と本元 了 ー寺 半生]のを原発会に諾化して人生丈 MO で表される酸化物をz( に Y0) 人Mの原子恒はいくらか。 の9-(⑦から1 つ選べで 1 8 16% 24 0 人= 9 ァメーの (2e- (Q語全 メーの 7/

解説と解答を教えてください。 質量保存の法則です。

UNA にンー 11 右図は、銅およびマグネシウムの質量と、酸素と化 3 合してできた酸化鋼および酸化マグネンシウムの質量と に の関係を表している。 次の問いに答えなさい。ただし、 24| 質量の比は最も簡単な整序の比で表すこと。 雇20にトド上 (①) 3.0gの酸化マグネシウムを得るために必要なマ 北1al グネシウムの質量は何g か。 の で 拉紹 ②) 鋼8.6gを加熱したところ、加失が不寺分だ ため4.1g となった。未反応の鋼| マグネシウムの粉末 8 上6Wi4mos 12 16 金属の質量(g)

中学２年の理科の質問です！ (2)と(3)を教えてください‼ お願いします🙇

水素0.5 g. 酸素5gの混合気体に点火すると, 05gの 水素はすべて化合して水が生じ. 酸素が1g残った。 (1) 次の文の( )に適する数をそれぞれ書きなさい。 水素と酸素の化合では. 水素分子( @ )個と酸素分子 ( ⑩ )個が結びついて. 水の分子が 2 個できる。 (2) 水素の質量と化合した酸素の質量の比を, 最も簡単な 整数の比で表しなさい。 (3) 水素3g, 酸素16 g の混合気体に点火した場合について. 次の問いに答えなさい。 ①⑪ 生じた水は何 g か。 ② 反褒しないで残った気体の名前と、 その質量が何 g であったかを書きなさい。 化合する物質の質量の比は一定で, どちらかーー方の物質がなくなれぼ, 化学変化はそれ以上進まなし

中学２年の理科の質問です (5)がわかりません。解答には①は1.5×3分の5=2.5g　②は4.5-2.5=28g　2.0×5分の4=1.6となっているのですがどうしてかわかりません。解説お願いします🙇

金属を加熱したときの質量の変化 回 図1のように. いろいろな 図1 質量の銅の粉末をステンレス 皿にうすく広げるように入れ. すべで酸化鋼になるまで加熱 した後, その質量をはかった。 名 けずり状のマグネシウムを 用いて, 右と同じ実験を行った。 図2 は, 副. 回の実験結果をまとめたものである。 国(1) 回の下線部の操作の目的を. 簡単に説明しなさい。 (2) この実験での銅とマグネシウムの変化を. それぞれ化学反応式で書きなさい。 (3) それぞれの金属の質量と化合した酸素の質量の比を、最も簡単な加数の比で書き なさい。 (4) 同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量の比を. 最も簡単な整数の比 で書きなさい。 (5) けずり状のマグネシウム 15 g に銅の粉末が混じってしまった。この混合物を十 分加熱すると. それぞれの酸化物が合わせて45 g 得られた。 ① 生じた酸化マグネシウムは何g か。 ⑫ 混じった銅は何 g であったか。 EE p.174一177『実験7

(2)はどうして1.47になるのでしょうか。 教えてくださいm(_ _)m

呈硫化鉄にうすい塩酸を加えると, 硫化水素が発生 図1 のように, うすい塩酸を20.0cm入れたビーカー全体の質量をは に. うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを0.42g加え, 気体の発生が止まっ 1 び全体の質量をはかった。 次に, う すい塩酸20.0cm*に加える庶酸水素 問 6 の質量をいろいろに変えて同じ実験を行い, その結果を表にまとめた。 ご て, 次の問いに答えなさい。 ビーカーとうすい才研の質量(9 | 8400衣還 Ji) 化学変化の前後で, 化学変化に | 諾職水素ナオトリウムの質量 042 関係する物質全体の質量は変化し 反応前の全体の質量 8442 このことを何の法則という | 久な化の全体の(Ge) = | 8420証護 か [質量保存の法則] 本2 2) この実験で用いたうすい塩酸200cmsと過不足なく反応する炭酸水 針 088 素ナトリウムの質量は何gか。 (eZ0交 ゴ ら き 上 3) 表をもとにして, 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量 の関係を. 図2に表しなさい。 044 紹S護洲|

化学の基本法則について教えてください。部分的でも構いません。質量保存の法則、定比例の法則、ドルトンの原子説、倍数比例の法則、気体反応の法則、アボガドロの分子説です。

質量保存の法則を詳しく教えてください!

この問題のところがまったくわかりません！ひとつでもいいのでわかる方教えてください！！お願いします！

リム 図1 のように電 3jugme 205大化還2 本でんびんで質量をはかったとこぅ. ing をうすい破酸が入ったた容器に入れて混合し. - 再び図 2 のようにして質量をはかった. 〔実験 2) プラスチッ クの容器に炭酸水素ナト リウムとうすい塩酸を入れた試際管を入れ. 図3 のように電子てんびんで質量をはかった ところ。 75g だった。ことのプラスチックの容 ーー 吾を傾けて 中の炭酸水素ナトリウムとうすい塩を反応させたのち。 再び質呈 をはかった。 MM実験 1 で。 うすい硫酸とうすい塩化バリウム水溢液を混合したときのビピーカー衣 の中のようすについて, 簡単に答えよ。 (2) 図2ではかった質量は何 g であったか (3) 実験5?では,炭水素ナトリウムとうすい地大を反応させると気体が発生ずる』 この気体は何か。名称を答えよ。 4) 主oe もう一度質量をはかると, 質量はど のようになるか。正しいものを決のアーウから 1 つ選び, 記号で答えよ。 ア 75gより小さくなる。 イ 75g のままである。 ウ 75gより大きくなる。 ほ記 水潜洪 た であった。次に, うすい 溶 に 上邊 叶 うつすい塩化バリ ウム水溶液 邦生世本3 に