酸化と還元の答えを所有していないため、勉強するために教えてほしいです。

|数 p.120~123 21 酸化と還元 まとめ さんか かんげん 酸化と還元 [ p.120,121 酸化還元反応･･･酸素や水素、 電子のやりとりを行う反応。 1つの反応で酸化と還元は必ず同時に起こる。 [Hは0と化合した] = [H2 は酸化された] CuO + Hz→ Cu + H2O [CuOは0を失った] = [CuOは還元された] さん かすう 酸化 される 還元 される 酸素と化合する O 酸素を失う 水素を失う 電子を失う H 水素と化合する 電子を受け取る 酸化と還元は必ず同時に起こる B 酸化数 数 p.122,123 化学反応における電子のやりとりから酸化還元を判断するときの基準になる数値。 酸化数が増加している 原子はア〔 ] された, 減少している原子はイ[ . 酸化数の求め方 ①単体中の原子の酸化数はウ〔 ] されたという。 〕例 Oz, N2 の ONの酸化数は0 ②単原子イオンになっている原子の酸化数は,そのイオンの電荷に等しい。 例 Ca2+ : +2,F':-1 ③化合物中の水素原子の酸化数はふつう +1 酸素原子の酸化数はふつう エ〔 ④化合物を構成する原子の酸化数の総和はオ[ 〕。 ⑤多原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。 〕。 100. 次の文の〔〕に適する語を下の語群から選んで書け。 (エ)は[]内から正しいものを選んで書け。 ただし、 同じ語を何度選んでもよい。 |教 p.120~123 物質が酸化されるとは,物質が〔 〕と化合したり,〔 〕 を失ったりすること, およ び物質が電子をウ[ 〕ことをいう。 一方,物質が酸素工 〔と化合したりを失ったり〕,水素と化合したりすること、およびオ[ をカ〔 〕ことを〔 ] されるという。 また,酸化されたか, 還元されたかを判断する基準として [ 〕という数値がよく利用される。 原子の(ク)が増加しているとその原子は〔 〕された, 減少しているとコ[ 〕され たという。 【語群】 酸化酸化数, 還元, 水素, 酸素, 電子, 失う, 受け取る 101. 次の文の〔 〕に適する語を下の語群から選んで書け。 ただし, 同じ語を何度選んでもよい。 | p.120~123 (1) 2Cu + O2 → 2CuO の反応では, Cu は ア〔 〕と化合しているので〔 〕されている。 また,CuO + H2 → Cu + H2O の反応では, Cuは (ア)を失っているのでウ〔 〕されている。 (2) I2 + HzS → 2HI + S の反応では,I2 は〔 〕と化合しているので[ 〕されており, Sは( I )を失っているのでカ〔 【語群】電子,水素, 酸素, 酸化, 還元 〕されている。

左が問題で右2枚が答えです。 赤線部のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

[知識 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO +8H++5e → Mn² + + 4HO 1→12+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2)充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.1 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 [宇験] 論述

「還元される」ことが電子を相手から奪うことだったら、「還元する」というのは電子を相手に与えるということですか？🙇🏻‍♀️🙏

（ア）の問題について質問です。右の画像の赤線のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

思考 182. 金属のイオン化傾向表は、金属イオンを Fe Cu 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。 (ア)~ (オ)のうち変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。変化が 見られないものは, 変化なしと記せ。 Ag+ を含む水溶液 Cu2+ を含む水溶液 (ア) (イ) (ウ) 変化なし Zn2+ を含む水溶液 () () 0802160.0) (3)

（2）について質問です🙇🏻‍♀️ 電子を受け取るはたらきが大きいほど酸化作用が強くなるということはわかるのですが、どのように電子を受け取るはたらきが大きいか判断すればよいのでしょう🙏

思考 181合 酸化剤と還元剤の強さ次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn² + + Pb Zn2++Pb +SOM (D) (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 - 2KCI+Br, 2KI+Br2 - → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 (3)ムソセッ

（2）について質問です。 この問題ではいくつか物質が出てきますが、どれが酸化剤でありどれが還元剤であるのかというのはどうやって判断すれば良いのですか？🙇🏻‍♀️🙏

知識 178. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO とヨ ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 21 → → 12+2e- 2MnO4+8H++5e- → Mn²+ +4H2O (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL 加えた。 生じたヨウ素は何molか。

e⁻の前の数が表しているのは、電子の個数なのか、電子の物質量なのか、それ以外なのか分かりません🙏 それに伴って、赤線の式のように×5や×2をすると、なぜ電子の物質量になるのですか？🙇🏻‍♀️

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 問題 177・178・179-180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2の変化は それぞれ次のように表される。 MnO4 +8H++5e¯- Mn2+ +4H2O ...1 …① H2O2 → O2+2H+ +2e ・・・② これらの変化について、 次の各問いに答えよ。 ((1) 1.0mol の MnO4と反応する H2O2は何molか。 (2) 硫酸酸性水溶液中で,濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 考え mol/Lになるか。 解答 ON ( 酸化還元反応では,次の関係が成り 立つ。 酸化剤が受け取る e-の物質量= 還元剤が放出するe-の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、 還元剤で あるH2O2の1mol は2mole を放出する。 98 (1) 反応するH2O2の物質量を x [mol] とすると, 次式 が成り立つ。 1.0mol×5=x[mol] ×2 x = 2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 0.010mol/L× 8.0 1000 -L×5=c[mol/L]× 10 -L×2 1000 c=0.020mol/L

赤線部について、どの物質にKやSO₄²⁻を補う場所を決めれば良いのですか？🙇🏻‍♀️🙏

酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例: KMnO」 とH2O2の反応) ① 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178 の表2 4にあるように, 過マンガン酸カリウム KMnO4.過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 酸化剤 MnO +8H+ +5e' → Mn²+ + 4H2O (15) O2 +2H+ +2e- 還元剤 H2O2 (16) ② 電子の数が等しくなるように組み合わせる。 プラスとマイナスマ 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに、それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍 (16) 式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 eを消去する。 √6H+ 打ち消すようにする。 2MnO + 16H++ 100 → 2Mn² + + 8H2O (17) +) 5H2O > 502 + 10H+ +100 (18) 2MnO4 +5H2O2+6H+ → 2Mn² + + 502 +8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って、 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO4 の K+ H2SO4 のSO4を補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO +5H2O2 +6H + → 2Mn² + +50 +8H2O (20) 2K+ 13 SO- 2 SO2- 2K++SO- 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 (21)

Aの表面から水素が発生したとなっているのになぜ正極の金属Bで水素イオンが還元されているのかがわかりません。また、金属Aで酸化、金属Bで還元しているのに(1)で1番がまちがっているのか教えてください。

H=1.0 C=12 0-16 から、亜鉛 化学式で 33 186. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。 金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると, Aの表面からは水素 が発生したが Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。 (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ た。次の①~④のうち、正しいものを1つ選べ。 Fe ①Aが酸化され, Bが還元される。 (ア) ②Aが還元され, Bが酸化される。 ③Aが正極になり, Bが負極になる。 (ウ) (エ) 金属板A 希硫酸 第Ⅱ章 物質の変化 金属板B ④Aが負極になり,Bが正極になる。 (2) B2+を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属B が x[mol] 析出した。 溶け出 した金属Aの物質量を x を用いて表せ。 いずれか 記号で 発展例題13 酸化還元滴定 問題189-190 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)22H2O を水に溶かして 調製し、その中 正確に100

緑線の化学反応式が分かりません🙏🏻

0 昭和24年度 グローバル よって点は 0-0.76=-0.76(C) (7) 炭素を用いて塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解をすると、陰極でか 出で塩素が発生する。 RR:201-01, +2 出した銅の物質量の2倍の電子が流れるので、求める電気量は 0.635 63.5 x29.65×10 -1930(C) 2 解答 (1)-4 (2)-5 (3)-1 (4)-2 (5)-7 (6)-6 (7)6 解説 《無機化合物の性質、 反応性、酸化還元反応) ((1)(2) 硫酸酸性条件下で、酸化剤である過マンガン酸カリウムと反応し 気体を発生する還元剤はシュウ酸と過酸化水素であり、シュウ酸からは CO. が、過酸化水素からは酸素 O が発生する。 常温で加圧して液化する 気体EがCO』なので、化合物Aがシュウ酸(COOH)2,化合物Bが過酸 化水素HO 気体FがO2である。 (COOH)- ・2CO2 +2H+2e ORK 化学 化合物A 気体E HO - O2 +2H+2e 化合物B 気体F (3)(4) 硫酸酸性条件下で、過マンガン酸カリウムと反応して単体を生じ 元剤は、硫黄Sを生じる硫化水素H.S. ヨウ素Iを生じるヨウ化カ リウムKI 酸素を生じる過酸化水素H.O2 である。 化合物Dが気体F (O2)と単体Gの反応で生じることから、単体Gは硫黄 S化合物Dは二 酸化硫黄 SO 化合物Cは硫化水素 HSと決定できる。 HS 化合物C → S + 2H' + 2e 単体G SO₂ S + O2 単体G 気体F 化合物D (5) シュウ酸 1.0molが反応したときに発生する二酸化炭素は2.0molで