HCNを電子式で表したとき、答えは1枚目の添付写真なのですが、 2枚目の添付写真のようになぜすべての辺をうめようとしないのでしょうか？

ア HCN H:C:N: NO|:0:N

赤線部がよく分かりません。 分子の形を決定する要因としては、主に電子対が関係していて、不対電子はあまり関係がないということでしょうか？

1 物質の構成粒子とその結合一9 分子の炭素原子間の最近接距離を求めよ。 また,求めた距離を, AやBにおける炭 素原子間や Ceo 分子内の炭素原子間の距離と比較し, 隣接する Cso 分子の炭素原子 間に働く力の強さを予測せよ。 (学習院大) 8. 分子の形と分子結晶 次の文章を読み, 問ア~エに答えよ。 (C3D12.0, O=16.0, Na=6.02×10%/mol, V2=1.41, /3 =1.73) の多くの分子やイオンの立 体構造は,電子対間の静電気 的な反発を考えると理解でき る。例えば, CH。 分子は, 炭 素原子のまわりにある四つの 共有電子対間の反発が最小に なるように,正四面体形とな る。同様に, H0分子は, 酸 素原子のまわりにある四つの 電子対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって, 折れ繊形となる。 電子対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組とし て取り扱う。 例えば, CO2分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つの C=O 結合)間の反発によって, 直線形となる。 多数の分子が分子間力によって引き合い, 規則的に配列した固体を分子結晶とよぶ。 例えば、COaは低温で図に示す立方体を単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO。分子の炭素原子は単位格子の各頂点および各面の中心に位置し, する CO,分子の炭素原子に近づくように位置している。 ア いずれも鎖状の HCN 分子および亜硝酸イオン NO2" について, 最も安定な電子配 置(各原子が貴ガス(希ガス)原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例 にならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は, いずれか一つ答えよ。 : 炭素原子 0:駿素原子 図(左)CO。の結品構造の模式図。 (右)分子の大きさを考慮して描いた CO,の結晶構造。 酸素原子は隣接 (例) 6:C:6 |H9H イ 下線部Dの考え方に基づいて, 以下にあげる鎮状の分子およびイオンから, 最も安 定な電子配置における立体構造が直線形となるものをすべて選べ。 N HCN NO NO. O。 ウ 図に示す CO: の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nm であるとする。このとき, cOzの結晶の密度は何g/cm°か, 有効数字2桁 で答えよ。 エ 下線部②について, CO: の結晶中で, 隣り合う cO:分子の炭素原子と酸素原子が近 づく理由を、電気陰性度に着目して説明せよ。 (東京大) 9は 題6 の後にあります。

アはどうして共有結合なのですか？ 絵を書いて説明していただけませんか💦😥 どういう状態になっているのですか？

°37.(水分子の特性〉 土に (1) 文中の空開|ア~カ]にあてはまる語句を,A]~[C]にあてはまる数値を記せ。 水は,水素原子と酸素原子がマァ]結合してできた分子で, 両構成原子の イ」の 差が大きく,分子の形状は折れ線形であるため, 水分子はウ 酸素原子に結合した水素原子はわずかに正電荷を帯びており, 隣接する水分子の酸素 原子のVェ]に近づいて『ォ]結合を形成する。 氷の結晶中では1個の水分子は他の『A]個の水分子と方向性のある ることによって▽カ]構造をとっている。このとき, 1個の酸素原子は 素原子とア結合し, vC]個の水素原子とオ結合している。 『(2) 氷が融けて水になると体積が減少する。この理由を簡潔に述べよ。 をもつ。水分子中の オ |結合す B 個の水 [10 摂南大) (15 慶応大)

これ⑬と⑮こたえ逆じゃないですか？

原子から出るの ( (原子の原子価)H:®( ), 0:B( ), N:®()), C:®( ) 原子価 )の数。 の価標 12) 121 32 一方の原子の非共有電 )| 子対が,もう一方の原 子に電子対のまま提供 されてできる共有部分。 03 54 コ+ H 結合 H:N:H + H, → H:N:H 6配位 H アンモニア H アンモニウムイオン

シアン化水素の結合は、何故このようにしてはいけないんですか？？三重結合にする意味がわかりません( ˊ•̥ ̯ •̥`)

(3)HCN H:c:N

構造式と電子式の違いを教えてください！

この2つの電子式は同じ意味を表しますか？？

NEN :NEN:

11，12，13だけが教科書見てもどこに書いているのかわかりません。教えて欲しいです。

電子式の書き方 電子式: 元素記号の周りに (①系外 子) をで示した化学式 原子の電子式 : 元素記号の上下左右に最外殻電子をできるだけばらばらになるように書く。 (上下左右に最大2個まで) N 0 ※ 電子式を書いたとき1個のままの電子を(0 ペアを(の )電子、2個で対になっている電子の )という。 分子の電子式:共有結合は互いの (13 )電子を共有してできる。 水の分子式H,0 H 0H: ー水分子の電子式 ·0.→↑.エ ※ 不対電子が共有されてできた、共有結合に関係する電子対を( 有)電子対といい、 もともとあった共有されない電子対を(⑤ 非共有)電子対という。 一組の共有電子対での結合を、( )結合、二組の共有電子対での結合を (① -重) 結合、三組の共有電子対での結合を(B三重 ) 結合という。 (練習1) 元素記号の周りに電子を示す点·を書き電子式にしなさい。

共有結合とは何か答えよ。と言われたときにどちらを書いても正解になりますか？

し N まわりにも電子が2個 →He と同じ電子配置 (2) 共有結合 1+ 1+ 1+ 1+ 水素 分子 貴ガス以外の非金属元素の原子が, 不対電子を出しあってできた電子対を共有した結合 水素原子 水素原子

不対電子と、非共有電子対の違いを教えてください