模試で出たのですが、自分の知らない情報ばかりで溶けませんでした。 特に④は二酸化ケイ素はSiO2なので、酸素原子が２つのケイ素原子の間に入り込みと言うのが⁇でした。 ２つのケイ素ではなく２つの酸素では？と思ってしまいました。

組み合わせて頑素の広葉の陰 問4 共有結合の結晶に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① ケイ素の単体は正四面体形の構造の結晶をつくり, 融点が高く、硬くて もろい。電気的には導体と絶縁体の中間程度の性質をもち,集積回路や太陽 titev str Dostic 電池などの原料として用いられている。 ②炭素の単体のうちダイヤモンドは正四面体形の構造をつくり,非常に硬 1 SCOXF 純度が高いものは無色透明である。 HA ③炭素の単体の一つの黒鉛は、4個の価電子のうち3個が結合に使われ,六 角形の平面構造をつくる。残りの1個の電子は平面内を自由に移動でき,そ そのため展性や延性を示す。なる KAPUT ④ 二酸化ケイ素は, 酸素原子が二つのケイ素原子の間に入り込み, ケイ素 原子を中心とした正四面体形の構造をつくっている。 二酸化ケイ素の結晶は 硬くて融点が高く, 電気を通しにくい。 5.102

(3)の問題です。 生成熱ー生成熱で反応熱が求められるのは分かりますが、この場合なぜ水素の生成熱は無視できるのでしょうか？

295 ベンゼン環の結合エネルギー ベンゼン (CH)では, 6個の炭素原子が結合して 正六角形の平面の環を形成している。 その炭素原子間の結合はすべて同等である。 ベンゼ ンの炭素原子間の結合エネルギーは,通常の炭素原子間の二重結合(C=C二重結合)や単 結合 (C-C単結合)と比べるとどのような大きさであろうか。 実際のベンゼン (ここでは実 在ベンゼンとよぶ) と,次のような仮想ベンゼンとを比較することによって考察してみよう。 仮想ベンゼンとは, 「6個の炭素原子が結合して正六角形の平面の環を形成しているが, その炭素原子間の結合エネルギーはC=C二重結合とC-C単結合のちょうど中間の値 (二つの結合エネルギーの平均値)である」 と, 仮定したものである。 ただし, C-H単 結合の結合エネルギーは, 実在ベンゼンと仮想ベンゼンとで等しいとする。 (1) C=C二重結合, C-C 単結合, C-H 単結合, H-H 単結合の結合エネルギーを,それ ぞれe,f,g,h とする。 次の①~③をe.f,g,hのうち必要なものを用いた式で表せ。 ① 仮想ベンゼン (気体) を構成する全結合の結合エネルギーの総和 X (2) シクロヘキサン(気体) を構成する全結合の結合エネルギーの総和Y 3 仮想ベンゼン (気体) に水素分子(気 体) が付加してシクロヘキサン(気体) になる反応の反応熱 (水素化熱) Q (2) (1/③で求めた式に,右表に与えたe, , g,hの値を代入して, 仮想ベンゼン(気 体)の水素化熱 Q [kJ/mol] を計算せよ。 (3) 表に与えた各化合物の生成熱の値を 用いて, 実在ベンゼン (気体)がシクロヘキサン (気体) になる反応の反応熱 (水素化熱) [kJ/mol] を計算せよ。 結合の種類 C=C 二重結合(e) C-C 単結合 (f) C-H 単結合 (g) H-H 単結合 (h) 化合物 実在ベンゼン (気体) シクロヘキサン (気体) 結合エネルギー [kJ/mol] 610 350 410 440 生成熱 〔kJ/mol〕 - 82 122

エネルギー図を用いずに求める方法で質問です。 最後の計算部分が分かりません。 解説お願いします🤲

考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し, ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは. 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ } ネルギーである。 発展例題8 結合エネルギー 単品 問題85.86 メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH』 中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 001 5.物質の変化と熱 光 51 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい｡ 解答 C-H の結合エネルギーをx[kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH4(気)=C(気) +4H (気) -4x [kJ] −4x[kJ)Ted 29 与えられた熱量は,次のように表される。 1000 円) C(黒鉛) +2H2 (気)=CH』(気)+75kJ 2.0 C(黒鉛) =C(気) -721kJ SIS. A ..1 エネルギー . (2) 3 13- H2(気)=2H (気) -436kJ ② +③ ×2-① から, 4x=1668となりC(気)+4H(気) 88 x=417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを² x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から, 4x=75+721 +436×2 したがって, x=417kJ/mol S 00 ③×2 436×2k] [ C (気) +2H2 (気) COUT 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4(気) ALONE ①75kJ である lom & 4x[kJ] 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

このリチウムイオン電池の正極の反応式でCoO₂が出てきますが正極はLiCoO₂ですよね？ CoO₂はどこから出てきたんですか？

問3リチウムイオン電池は、負極に Li を含む黒鉛,正極に LiCoO2 を用 次電池であり、軽量であるため、ノート型パソコンやスマートフォン 子機器に使用されている。 図1は, リチウムイオン電池の模式図を示し である。なお、 なお,電解質溶液には, 有機溶媒にリチウムの塩を溶かした 3m いる。 リチウムイオン電池を放電させると、負極および正極ではそれ 反応が起こる。 S+ 負極 Li(黒鉛) 正極 CoO2 + Li + + [e]] 坐g80.0⑧ A このとき,0リチウムイオンは電解質溶液中を負極から正極に向から リチウムイオン電池に関する後の問い (ab) に答えよ。 St &lom orxade t-FEJS PO 負極 Li+ + e bet Li(黒鉛) LiCoO2 e they cou.0 THE 0000 0 電球 Li+ O 正極 41.0 O LiCoO2

化学の熱化学方程式の反応熱の種類の問題です。 反応熱の種類の見分け方をどのように考えればいいか教えて欲しいです。答えも一緒に乗せておきました。

次の熱化学方程式の反応熱の種類を答えよ。 West C (1) CO()+0₂ ()=CO₂()+QkJ 2 (2) 1/2H₂(x) + 1/20₁₂ (1) = LEBS + -Cl₂)=HCI()+QkJ 8-10834+税 (3) H₂O()=H₂O() - QkJ (9) +00 - Drill

解答の四角で囲った部分で0.20molで割ってるのはなぜですか？

問4 次の文章を読み, 次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 連結部や液体 ○○の水の体積は無視できるものとする。 また. 227℃での水の蒸気圧は 2.6 × 10° Pa とする。 図3のように,温度によって体積が変化しない耐圧容器 Ⅰ,ⅡI,ⅢIがコック 1. コック2で連結されている。容器 I,II,Ⅲの容積は,それぞれ1.0 L 4.0L, 2.0L である。 また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 ST I 0.20m1 1.0L コック 1 II 0.20ml 4.0 L 図 3 コック 2 III 0.10m 2.0L 着火装置 これを用いて,次のような操作を行った。 操作1容器Ⅰ,ⅡI,ⅢI を 27℃に保ち, コックをすべて閉じた状態で,容器 I に酸素 0.20 mol, 容器ⅡIにヘリウム 0.20 mol, 容器ⅢIにメタン Poma 0.10mol をそれぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 操作2 続いて,コック2を開けてしばらく放置したのち, 着火装置を使用し たところ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応し た。その後、容器 Ⅰ. ⅡI. ⅢIを27℃に保った。

理科 至急です！ 電気抵抗です。 この、空欄の答えが分かりません。 答えだけでいいので教えてください！ お願いします🙏

導体 不導体 金銀 銅 アルミニウム 鉄炭 物質名 炭素 (黒鉛) ニクロム ガラス ポリエチレン ゴム 電気抵抗 [Ω] 0,022(2) 0.01652) 0.01762) 0.10 1. 1015~1017 1019 ~ 10²

この問題の解き方がわかりません。 また、数学のように一次関数を作って解くのはどのような考え方からでしょうか？

問2 常温・常圧で気体の炭化水素 Ax [L] と酸素y [L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後, 生成した水や 水蒸気を除き、二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V [L] を測定すると、表1の結果が得られた。 燃焼前の気体の体積 A の体積x 〔L〕 酸素の体積y 〔L〕 3.0 27 6.0 24 9.0 21 18 15 12 15 18 21 24 表 1 27 12 9.0 6.0 3.0 燃焼後の混合気体 の体積V〔L〕 とし 24 18 16 18 20 22⑩のう 24 26 28 これについて,次ページの問い (ab) に答えよ。ただし,Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり、反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また,気体の体積は0℃, 1.013×10Pa (標 準状態)に換算した値である。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使うこと。

この問題の(2)などでも、なぜ気体の体積の比が使えないのですか？ また、気体の体積の比が使える時を教えてください💦

×78 生成量の計算■ MY 黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素何gが生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると,水何gが生成するか。 例題1 (3) 純度 90%の石灰石(主成分は炭酸カルシウム)25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。

至急です 括弧3はどうしてマイナスがつくのでしょうか？ お願いします🙇‍♂️

□59. 次の錯イオンの配位子を分子式またはイオン式で答えよ。 (1) [Ag(NH3)2]+[ジアンミン銀(I)イオン] (2) [Cu(H2O)4]2+ 〔テトラアクア銅(Ⅱ)イオン] (3) [Fe(CN)] [ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン] (4) [Zn(NH3)4]2+ 〔テトラアンミン亜鉛(II)イオン] 59. (1) NH3 (2) H2O (3) CN (4) NHS ( こぼれ話 冷蔵庫の脱臭剤などに使われる活性炭は、黒鉛が主成分である。 活性炭には、小さくて複雑な穴が無数に存在して 血差でキスのである。