解き方が分からないのですが教えていただけますか？ 正解は3です

問17 炭酸カルシウムGaco。l.0gに1.0mol/u場酸30mLを如えて二酸化炭素CO。を発生きをた。 反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。 最も適当な数値を, 次の①ー ⑦②のうちからーつ選べ。 に 26 | ⑩ 022 @033 ③o44 @0os5 ⑤⑧oee @⑥o27 @⑦0ss

How did everyone like the first issue of klepy? この質問に何と答えれば良いですか？💦(写真にある文章から抜き出す感じです)

Lesson 10 The Underground Reporters Part1 (教科書 pp.136-137, Augu 1940 Tassmmen meeody jewshtoysandeit jetovnorBuddiovie oudply game epyeomdty em cony paeewhee hoy wew ermimed pgmterfer fon One Neen-yearold boy Ruds yes femmettby weNazty ims earktmettcr netom jehmwdwiety oi leeamke Tamusbesonetingtheycoud de ogwtarommd dem ・Oreowmst Wiy domtwesaranmnspaperr: LT ould btne he evRh dn ad yome atdls teeetr nd kt0em se ter katiity andimaghnato. Rude aaredwrine gy osgyoがrwort bo ooewjo ore edの orplggrogd gdpr yiiy7epaorks oboud em _ んgge err のAogp ore deg 060 1940年8朋 その政 委H ニダヤ人の年少女は プデkウィーツ=の町の 送れでいました JINSいの間で そこは作らが放された只の揚所 生まって詩まのを 訟の年, レーダは ナチスの法委にいら立ちを総じていました 自分たちの自由を製要する はって儀うのは傘でした すべての不当な捉昌に 全かできることがあるはすです それ5の時の納をかいくぐるために (ほうだ1 務間を始めたらどうだろう」 そうすれは 彼は考えました ニヤ人の子どもたちや守者たちが一っにまとまるこ とがea と克カを者かせることができます ルークタは者き和めました 友和に館べたいと思う| 全H来6人たち| 私たちの導び和 する笑の科いた大を3 つつ付け加えたい の にっぃc

𓊆 化学 𓊇 最後の（ネ）のモル濃度の求め方が 分からないので教えて頂ければ幸いです…! 宜しくお願い致します🙏️💦

②) 生醸と水酸花ナトリウムの中和反応式を示せ<。 ③) ②)で生成 した塩について, 下線部の反応を反応式で示せ< 3】 液体に、 ほかの物質が溶けて均一に混じりあうことを( セ kcの。 物費を て ン ), 浴かしている液体を ( タ ) という< CSセASODe GMOで といい, G タ ) が水の場合は水溶液という。( チ ) 中の て ソ ) の割合を濃度といい, 箕便ペー セント濃度やモル濃度で示される。 章花オナトリウム水溶液を調製する場合 正確に ( ツ ) を測りとった塩化ナトリウムを ( 克 ) に入れて少量の水で溶かし, ( ト ) に移して標線まで水を注ぐ。塩化ナオト 5.85 g に水を加えそて250g の水浴液を作ったときの質量パーセント濃度は( ナ ) %である。 2のテテ 1.0]1 g/cm3 とする と水溶液の体積が ( ニニ ) cm'となり), 次賢は molとな ょる ため, モル濃度では( ネ ) moし と表される。 にに適した語色 を語群よ り 選び埋めょ。 馬5 た他を計和して求めよ。 ただし, 原子重はNa 23. 35.5 とする。

𓊆 化学 𓊇 最後の（ネ）のモル濃度の求め方が 分からないので教えて頂ければ幸いです…! 宜しくお願い致します‪🙏️💦

②) 生醸と水酸花ナトリウムの中和反応式を示せ<。 ③) ②)で生成 した塩について, 下線部の反応を反応式で示せ< 3】 液体に、 ほかの物質が溶けて均一に混じりあうことを( セ kcの。 物費を て ン ), 浴かしている液体を ( タ ) という< CSセASODe GMOで といい, G タ ) が水の場合は水溶液という。( チ ) 中の て ソ ) の割合を濃度といい, 箕便ペー セント濃度やモル濃度で示される。 章花オナトリウム水溶液を調製する場合 正確に ( ツ ) を測りとった塩化ナトリウムを ( 克 ) に入れて少量の水で溶かし, ( ト ) に移して標線まで水を注ぐ。塩化ナオト 5.85 g に水を加えそて250g の水浴液を作ったときの質量パーセント濃度は( ナ ) %である。 2のテテ 1.0]1 g/cm3 とする と水溶液の体積が ( ニニ ) cm'となり), 次賢は molとな ょる ため, モル濃度では( ネ ) moし と表される。 にに適した語色 を語群よ り 選び埋めょ。 馬5 た他を計和して求めよ。 ただし, 原子重はNa 23. 35.5 とする。

教えてください😢

り (⑪) (⑫) 5 度線 uz上かy二gm三0) gz寺めyエ@ デ 0。について, 次のことが成 立つことを証明せよ。ただし, ムキ0, キ0 とする。 2 直線が平行 @之 g一gs三0 2 直線が 垂直 ぐ学 gmos+みな三0 ル! ME 9 1

メタンハイドレートの問題が解けません。 分かる人お助けお願いします

第 二 問 炊の文章を読み,問1ご3に答えよ。 ただし, メタンハイ ドレートoe 学式は CH4・5.75HzO (モル質量 : 119.5 gmol) とし, 標準状態 6 ける気体 1 mol の体積は 22.4エ とする。 [解番号 隊凡 3 フタンハイドレートは天然カスのメタン分子が低骨。高圧の一条件下で 93が つくる綱目状構造の中に取り込まれたものである。外見は水や ドライアィスに人た あり,火をつけると燃えることから, 将来のエネルギー資源の--つと して朝待さtcuz に ES ) 間 のDDS (人 239g から得られるメタンガスの標準状態における人 積 】 として, 最も近い値を選べ。ただし, メタンハイドレート (固) に全= れるメタンは, すべて気化したものとする。 [欠番[4 es 79ト9 一一 CH4 + 575 HO 」 耳2棚2124003良Ma4.コ6105=- にbt 85 11.2 7. 224 ⑧ 448 9. 605 0.896

1番の答え0.20molとなっていますが、0.2molにしてはいけないのですか？

隊記符メよ。 * Frの 人^ 5.4gの物質量は休molム。(碑 了量は Al= 27) | ム 5.4gには, 何銘の Al 原了 mlあたりの質量はモル質量と呼ばれ. アルミニウムなどの金属の単体で に単位 g/mol をつけたものに等しい。 物質の質量(g) と物質量(mon 1 内 ることができる。 またにar * .0 x 10/mol を使って了いに 6 は 27であるから,。 アルミニッムのモル質恒は 27 g/molで 5.4g 大9)27gmol 0.20 mol 質量は 0.20 mol であるから, それに含まれる

緩衝液の問題です。 1.10mol/Lのアンモニア水20.0mLとり、希釈して100mLとした。この希アンモニア水の水酸化物イオン濃度は約【A】mol/Lである。このアンモニア水を20.0mLとり、これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたところ、pH=【B】の... 続きを読む

@⑲ アンモニア水の小度は 110x 60 "0.220(molD) ンモニアの電離 (QA) 酢酸の電訂(【121】 参照) と同様に考えると, ア [OH- 、 による [OH-] は濃度c, 電離定数 mi二 RE [OH~]=ycZ。 | の関係が導ける。 よって [OH-]=70.220X1.81x10『 =78.982X10『=2.0x103(mol/L) (B) アンモニアとその塩の溶液も衝溶液で (1)と同様に考えると, アンモニアの濃度c, その塩の濃度 および7。 を用いて の OH NRりかーープ人 の関係が導ける。 20.0 NHs は 0.220x 60 -全40X10(moD, 22. 宮 HCI は 0.100x も0 220X10-!Gmo)) 存在し。 これらが反応し てNHが (4.40一2.20)X10*=220X10 (mo 残り, 4 NHC1 が 2.20X10-!mol 生成する。 どちらも浴流の体積 20.0+22.0=42.0(mL) 申に存在するので 濃度比は c: 三1 : 1 である。よって [oH-]=今人=キー ーlogis[OH~]=ーlogio三4.74 より, pHニーloge[H"]ニーlogi 0 ーーlogioXw寺logia[OH-] =14一4.74=9.269.3 この =3一0.996三2.004 と求まるが, その値はないの で近似的に解く。 4※② み の解釈 緩衝溶液の pH については, でとのを個別に求めるよりも, その比が重要と解釈できる。 3※③ NHs HCl 一> NH,Cl <※④の 2 塩基 > 届 品 6 者 \中和 ここの に 潤度比

【⚠️至急⚠️】 この問題、1週間ほど考えているのですが、わかりません。 解答解説よろしくお願い致します🙇‍♀️ 急いでます…

硫酸の第 1 段の電離は完全に行われるものとし, 第2 段の電離定数は =1.0X10-2GmolL)とする。 VI61 = 12.7 として計算せよ。 ①⑪ 0.10 mol/L の希硫酸の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ⑫) pH=2.0 の希硫酸をつくるには, 硫酸の濃度を何 molL に調製すればよいか。有効 数字2桁で求めよ。

14.15.16.17番の答えの解法を教えてください。 答えは 14 1.80×10-1乗mol/kg 15 4.88×10-2乗mol/kg 16 7.90×10-1乗g/平方㎝ 17 2.60×10-2乗K です。

⑩ 防 なしたの 希薄溶液の沸点上昇度は、 和敬媒の種類に 、 の 守験で湯定された沸点上昇を利用して、 希間溢の光点、 PT ことができる。 例えばぼ、25Cのメタノール 00 mL に 点上昇度は 0.212 K であった 紀枠な塩化カルシッム 79x101g を完全に演触した溶液Aの潮 o RAWでEKみんちりakeLcu。r 昇は0.785 K・kgmo であるから、潜洪Aに 全ている者化物イオンの質必モル滴は ri タルシウムイオンの質尽モル江度はおぉょ記 となり、25Cのメタノールの宙訂は Ss Msaz。 また、クルコース 4.50 g を水 50 g 衣したときの砂浴入は、水のモル浦上 りし7 ルのモル およそ 朋は 0.520 K・kg/mol であるから、純枠な水の清点よ ーか、このことは溶液の北周点隆下に も に溶解して溶液Bを調製し、溶液Bを冷 作の過程で溶液B中の酢酸濃度が変わ K・kg/mol であるため、深液BB中の本隊