この二つの式を足してできた式はなんなんですか？？

ボルタ電池 Zn | H2SO4aql Cu © 起電力 約 1.0V 希硫酸の中で,銅線でつないだ亜鉛板と銅板を入れると…

なぜ初項が2の2乗にならないのかわかりません。

次の和 S, Tをそれぞれ計算せよ。 (1) S=1·2'+3·2°+5·2°+…+(2n-1)·2" 習問題 120 (2) T=1·2'+2-2°+3·2°+…+n·2?n-1

問2について質問です。 答えの計算式には、0.3mol/Lを使っていなかったのですが、なぜこの数字は使わないのですか…？ ダミーで書いてあるということですか？

その電離平衡は, 以下の化学反応式で表される。この反応の電離定数 K。 は 1.0×10~2 第五間 (molL)であり. この条件下で以下の実験を行った。 ただし, 温度はすべて一定とする。 2020年度 化学 59 次の文章を読み。 問1~2に答えよ。 [解答番号 18 20 -22 HS 2H* + s 0.30 molLの希塩酸に硫化水素を通じて飽和させたとき, Sのモル濃度 [mo/L)として, 最も近い数値を選べ。 問1 [解答番号 18 1. 1.1×102 -23 2. 3.0×1023 3. 6.2×10 -23 4. 1.1×10 -22 5.3.0×1022 6.6.2×10 22 7. 1.1×10-21 8. 3.0×10 -21 9.6.2×10 -21 0.30 molLの希塩酸500 mL中に Zn(NO3)2 と Cu(NO3)2 がそれぞれ 2.0×10 mol ずつ溶解している水溶液がある。これに硫化水素を通じて飽和させたとき, その溶液中の各金属イオンのモル濃度 [mol/L]として, 最も近い数値をそれぞ れ選べ。ただし, 硫化亜鉛と硫化銅 (II) の溶解度積 Kapは, それぞれ 2.0×10 18 (mol/L)°および 6.0×10 3 (mol/L)? とする。 問2 -36 Zn*:[解答番号 Cu*:[解答番号 2+ 19 のT 20 るす大 -15 5.6×10 2.0×10 -15 3. 1. 6.0×10 -36- 2. 2.0×104 -14 5.4×10 6. -14 5. 4. 2.0×10 -2 9. 1.0×10? 2.0×10 3 7. 1.0×10 -3 8. 0. 4.0×102 1

答えは沈殿AがPb沈殿CがCuなのですが、操作1の時に希塩酸ではなく水酸化ナトリウムをいれた場合だとAとCの答えが逆になるだけで成り立つと考えたのですが、なぜ違うのか分かりません 解説お願いします🙇‍♀️

4種類の金属イオン Al*, Cu**, Pb** および Zn°* を含む水溶液に対して次の操作を行うこと により各金属イオンを分離した。この実験および金属イオンに関する下記の各問いに答えなさい。 ただし,各操作においてそれぞれの金属イオンは完全に分離されたものとする。 I (21点) 操作1:この水溶液に (20) を加えると,沈殿 Aを生じたのでろ過した。(ろ液 B) 操作2:ろ液Bに硫化水素を通じると, 沈殿Cを生じたのでろ過した。 (ろ液D) 操作3:ろ液Dを加熱して硫化水素を除去した後, 過剰量の を加えると,沈殿E を生じたのでろ過した。(ろ液F) 操作4:ろ液Fに硫化水素を通じると, 沈殿Gを生じたのでろ過した。 に入る試薬として正しいものをそれぞれ選びなさい。 2希塩酸 問1 空欄 20) および (21) 0 アンモニア水 水酸化ナトリウム水溶液 問2 沈殿 A, CおよびEに含まれる元素として正しいものをそれぞれ選びなさい。 沈殿A: (22) 沈殿C: 23) 沈殿E: 24 0 Al の Cu O Pb O Zn

(4)と(5)の答えはカ、イとイなのですが、 なぜそうなるのか分かりません。 分かる方は教えてください。

問題4 小裕散を入れて Iは, Eーカーの内側をセロハンで仕切り, 一方には亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液を, もう一力に! った電池で,図 2は, 図1を模式的に表したものである。これに関して, あとの問いに答たよ。 図1 図2 豆電球 豆電球 亜鉛板 銅板 亜鉛板 銅板 セロハン セロハン 硫酸亜鉛水溶液夜 硫酸銅水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 (1) 図1のような化学電池を何電池というか。 その名称を書け。 (2) 図 1,2の電池で, 銅板の表面で起こる変化のようすを, 化学式を使い式で表せ。 ただし, 電子 1個をe~で表表すものとする。 (3) 図2の電池で, 電流の流れる向きを表しているのは a, bのどちらか。 適当なものを選び, その記号を書け。 ?(4) 図2で, セロハンを通って, ①硫酸銅水溶液から硫酸亜鉛水溶液の方に移多動するもの, ②硫酸亜鉛水溶液から硫酸鋼水溶液の方 するものを次のア~カから一つずつ選んで, その記号を書け。 ア Zn イ Zn?+ ウ Cu エ Cu?+ オH+ カ SO- ? (5)) 図1 の電池の水溶液の濃度を変化させたとき, 最も長く電流を流すことができるようになるものを, 次のア~エから一つ選ん 記号を書け。 ア 硫酸亜鉛水溶液を濃く, 硫酸銅水溶液をうすくする ウ 2つの水溶液を同じ濃度にする イ 硫酸亜鉛水溶容液を薄く, 硫酸銅水溶液を濃くする どちらの水溶液もできるだけ高濃度にする エ

⑶はどうして4xとして扱うことができるのでしょうか？

VZ=1.41. Vo -1.ru 12)共有 格子を 9.イオン結晶の単位格子■図 1, 2 は組成式 A:B,(x, yは整数)のイオ ン結晶の構造で,単位格子の形は立 方体である。なお, 図1の黒丸で示 したAイオンは,単位格子中の8個 の小立方体のうち4個の中心に位置 し,図2の黒丸で示したAイオンは, 単位格子中の8個の小立方体の中心 に位置している。 のと 図2 図1 ●Aイオン ○Bイオン 図1のとき,組成式 A:By のx,yを求めよ。 Bイオンが02-のとき、図2の構造をもつ化合物はどれか。 0 酸化カルシウム ② 酸化鉄(IⅢ) 3 酸化マンガン(IV) ④ 酸化リチウム (3) 図2の単位格子の一辺の長さをaとして, 1つの小立方体中での A-Bイオン間 の距離をaを用いて表せ。 はそのまま用いてよい。 (09 麻布大 改) (原子量) Mg=24

水に溶ける、溶けないの区別の仕方を教えてください。

(4)次の単体または化合物のうち,常温において水によく溶けるものはいくつあるか、22| の解答群から一つ選びなさい。 CCOGP CH,COON』 Zn NaNO。 MgSO。 Al,O3 SiO2 ニ oone 22 の解答群 0 1 2 2モ 3 の-4 ⑤ 5 6 6 歳 NONO., Ny soe üitにとける a500 S0¢ A水 CHECcoH,

答えと計算式お願いします！

16 化学 原子量は次の数値を用いること。 H=1, C=12, N=14, O=16, Mg=24, Ca=40, Zn=65.4 比例の計算>p.43 164 化学反応式の表すもの 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように表される。こ の化学反応式について, 下の問いに答えよ。 Na + 3H2→ 2NH3 化学反応式の表すもの :: (1) N2(窒素分子1個)には, N(窒素原子)が何個合まれているか。 (2) 3H2(水素分子3個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 (3) 2NH3(アンモニア分子2個)には, N(窒素原子)が何個含まれているか。 (4) 2NH3(アンモニア分子2個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 (5) 化学反応式が表すものについて, 次の文から正しいものをすべて選べ。 ア.反応物の原子の数の総和と,生成物の原子の数の総和は等しい。 イ、反応物の分子の数の総和と,生成物の分子の数の総和は等しい。 ウ.反応物の物質量の総和と, 生成物の物質量の総和は等しい。 エ.反応物の質量の総和と, 生成物の質量の総和は等しい。 オ.反応物の体積の総和と, 生成物の体積の総和は等しい。 165 化学反応式の表すもの 窒素と水素を反応させるとアン モニアが生じる。 (1) 2個の窒素分子と反応する水素分子は何個か。 (2) 3mol の窒素から生じるアンモニアは何 molか。 (3) 3.0Lのアンモニアを得るために必要な水素は何Lか。 N2 3H2 2NH3 B化学反応式と量的関係 166 化学反応式と量的関係 次の表は, エタン CaHe 44.8Lが完全燃焼したときの変化を表したも のである。空欄をうめよ。 ただし, アボガドロ定数を6.0× 103/mol, 気体の体積はすべて標準状態 (0℃, 1× 105 Pa)における値とする。 化学反応式 2C2H6 702 物質名 2 4CO2 6H20 物質量(mol) 5 6 ī 体積(L) 44.8 9 10 分子数(個) 02 質量(g) 5 6 64 3

やり方を教えてください🙇‍♀️

口類題115 制限時間 10分 硫化水素は水にわずかに溶ける。このとき, 硫化水素の電離および 平衡定数は次のように表される。 HaS - 2H+ + S?- K= [H。S] 25°C における平衡定数, CuS の溶解度積, ZnS の溶解度積をそれ ぞれ K=1.0×10-22 (mol'/L°), Kous=6.0×10-36 (mol?/L°), Kzns=2.0×10-24 (mol°/L?) とする。 硫化水素を溶かしても水溶液の体積は変わらず, 水溶液中の硫化水 素の濃度はつねに [H,S]=0.10 (mol/L) に保たれているものとして, 次の問に答えよ。ただし,数値は四捨五入して小数第1位まで記せ。 問1.25 °C において, Cu?+ およびZn°+ の濃度がそれぞれ 1.0×10-4 mol/L の希塩酸に, pH を1.0に保ちながら, 硫化水素を通じてい った。硫化水素を通じた後,生じている沈殿があればその化学式を 書け。また,硫化水素を通じた後の水溶液中に溶けている Cu?+ と Zn?+ の濃度を求めよ。

過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。