(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi

なぜこの反応が発熱だと分かるのですか？

109 中和エンタルピー■中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に0.20mol/Lの塩酸200mL を入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ､溶液の温度 が 2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm² 比熱を4.2J/(g･K) として答えよ。 #FATEC th (1 1.4

(3)の解き方が分かりません。回答を見ても。教えてください🙇‍♂️

180. 失われた力学的エネルギー図のように、水平とのな す角が45℃の粗い斜面上に、質量 m[kg]の物体を静かに置く と、物体は斜面をすべり始めた。 物体と面との間の動摩擦係 数をμ', 重力加速度の大きさをg[m/s'] とする。 (1) 物体にはたらく重力, 垂直抗力はそれぞれ何Nか。 (2) 物体が斜面を距離 s〔m〕 すべる間に、重力, 動摩擦力, 垂直抗力がした仕事はそれぞれ何Jか。 (3) 斜面を距離s〔m〕 すべったとき, 物体の速さは何m/sか。 (4) 斜面を距離s(m) すべる間に、 摩擦によって発生した熱量がすべて物体に与えられ たとする。 物体の比熱をc[J/(g・K)) とすると, この間における物体の温度上昇は何 (名城大改) 2 初に世にはたワ払しない。 (3) 運動エネルギーの変化は、物体がされた仕事に等しい。 s〔m〕 をす べる間に、物体は重力と動摩擦力から仕事をされ, その仕事の和は W,+W2〔J〕 である。 物体の速さをv[m/s] とすると, 2mgs2μ'mgs mv²-0= 2 p=√√√√2 gs (1-μ) (m/s) ATV 1 2 mv²= √2 mgs 2 m (kg) Hits 1/(a.k) tan s(m) -(1-μ) 別解 (1)(2) 直角三 角形の辺の長さの比を利 用すると、重力の各方向 の成分 mg Far + * mig √2mg 紫オベン

物理基礎です。最後の答えがなぜ0.9ではなく0.90になるのか教えてください🙏

基本例題36 熱量の保存 周囲を断熱材で囲んだ熱量計に, 2.5×102g の水を入れると,全体の温度が23℃となった。 この中に,100℃に熱した質量 2.0×102gのア ルミニウム球を入れ, 静かにかき混ぜたところ. 全体の温度が 34℃ となった。 アルミニウムの銅の容器 比熱はいくらか。ただし, 水の比熱を 4.2 水 J/ (g・K), 銅の容器と銅のかき混ぜ棒をあわせ た熱容量を30J/K とする。 指針 熱平衡に達したとき, 高温のアルミ ニウム球が失った熱量は, 低温の水, 容器, かき 混ぜ棒がそれぞれ得た熱量の和に等しい。 ■解説 アルミニウム球が失った熱量を Q [J],その比熱をc[J/g-K)] とすると, 「Q=mcAT」 の式から, Q. = (2.0×10²) xcx (100-34)=13200c[J] 一方、水が得た熱量を Q2 〔J〕, 容器とかき混ぜ棒 が得た熱量を Q〔J〕 とする。 Q2 は, 「Q=mcAT] の式から, Q2=(2.5×10%) ×4.2×(34-23)=11550J 温度計 熱量計 解説動画 基本問題 268,269,270 銅のかき混ぜ棒 ・断熱材 アルミニウム球 第Ⅲ章 Q3 は,「Q=CAT」 の式から, Q3=30×(34-23)=330J 熱量の保存から, Q1=Q2+Q3 の関係が成り立つ。 13200c=11550 +330 c=0.90J/(g・K) SKO*.00S Point 熱量の保存では、次の関係を利用して 式を立てるとよい｡ (高温の物体が失った熱量の和) = (低温の物体が得た熱量の和) |熱力学

(1)で、なんで氷から水蒸気ではなく水のところだけを考えるんですか？？

発展例題11 氷の比熱 質量 400gの氷を熱容量120 JKの容器に入れ, 容器に組みこんだヒーターで熱すると,全体の温度 は図のように変化した。 熱は一定の割合で供給され, すべて容器と容器内の物質が吸収したとし水や氷 の水蒸気への変化は無視できるものとする。 また, 水の比熱を4.2J/(gK) とする。 DN (1) ヒーターが供給する熱量は毎秒何Jか。 (2) 氷1gを融解させるのに必要な熱量は何Jか。 指針 (1) 254s 以降の区間では、 氷はす べて水に変化している。 水と容器の温度上昇に 必要な熱量から、ヒーターが毎秒供給する熱量 を求める。 (2) 温度が一定の区間 (32~254s) では, 供給さ れた熱量はすべて氷の融解に使われる。 これか ら, 氷1gの融解に必要な熱量を求める。 (3) 氷と容器の温度が上昇する区間 (0~32s) で, 温度上昇に必要な熱量から, 氷の比熱を求める。 解説 (1) 水と容器をあわせた熱容量は, 400×4.2+120=1.8×10°J/K 254~314sの間に供給された熱量で, 水と容器 の温度が0℃から20℃まで上昇するので, ヒー ターが毎秒供給する熱量を Q〔J〕 とすると, 温度(°C] 20 --- 0 /32 254 314 時間 [s] * 30 -20 WHO aflε-E (2) 04 (3) 氷の比熱は何J/ (g・K) か。 発展問題 (18×103)×(20-0) =Qx (314-254) * BLACO 4,001 がい Q=6.0×102 J (2) 32~254sの間に氷はすべて融解した。 氷1g P を融解させるのに必要な熱量をx〔J〕 とすると, 400×x=(6.0×102)×(254-32) x =3.33×102J 3.3×102J (3) 氷の比熱をc[J/(g・K)] とすると, 氷と容器 をあわせた熱容量は, 400×c+120[J/K] 0~32sの間に供給された熱量で, 氷と容器の 温度が-20℃から 0℃まで上昇するので, (400Xc+120) ×{0-(-20)} =(6.0×10²) x (32-0) c=2.1J/(g・K)

硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと、温度が1.7K下がった。 これをエンタルピー変化を付した化学反応式を書け 水溶液の比熱4.1J/g Kとする。 という問題で、熱量を4.1×100×1.7を硝酸カリウムのmolを使って求めているのですが、なぜこれができるのですか？ ... 続きを読む

硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと、温度が1.7K下がった。 これをエンタルピー変化を付した化学反応式を書け 水溶液の比熱4.1J/g Kとする。 という問題で、熱量を4.1×100×1.7を硝酸カリウムのmolを使って求めているのですが、なぜこれができるのですか？ ... 続きを読む

地理 ┊︎ 気候 何故陸海度が高いと、年較差が大きいのですか 😶？

(2)水溶液の比熱が4.2ってことは水酸化ナトリウムも含まれていますよね？

実験 グラフ -258. 反応熱の測定試験管に水を50g入れ, すばやくはか りとった固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えてよくかき 混ぜ温度変化を調べた。 図は,水溶液の温度を混合の 瞬間から時間とともに記録したものである。 下の各問いに 答えよ。 ただし, 水溶液の比熱は 4.2J/(g･K) とする。 (1) この実験から発熱量を求めるとき, 図中のどの温度 を反応後の温度として用いればよいか。 (2) この実験で発生した熱量は何kJか。 (3) 水酸化ナトリウムの溶解熱は何kJ/mol になるか。 温度 (°C) 30 29 27 20 0 時間 〔分〕一 (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 Mg-24

至急お願いします！物理基礎の熱量保存の問題です。 この問題の解説(解き方)をお願いします！ 答えは　(1) 84J/K (2) 0.84J/(g･k) です。

【熱量保存の法則】 熱量計の中へ140gの水を入れたとき, 容器も水も一様に温度が27℃になった。 (1) 図1のように,この中へ 47℃の水 40g を追加したところ, 全体の温度が31℃になった。 容 器の熱容量Cは何J/K か。 水の比熱を4.2J/(g･K)とする。 (2) さらにこの中へ, 図2のように, 100℃に熱した 150g の金属球を入れてかきまぜたところ, 全体の温度が40℃になった。 金属球の比熱 cは何J/(g・K)か。 140g 27 °C 図 1 `'40g 47 °C 180g 31 °C 図2 150g 100 °C