なぜ、物質量が大きいと凝固点が低くなり、小さいと沸点が低くなるのでしょうか？

水1000gに次の(a)~(d)の物質を溶かした4種の溶液がある。 下の(ア) (イ)の各問いに答えよ。 SCAN₂14 JA=147el (a) スクロース (ショ糖) 0.1mol と尿素 0.1mol 0.1molと尿素 0.1molt=vulngd=1△ (b) スクロース (ショ糖) 0.1molと塩化ナトリウム0.1mol of Cam $MODE (c) グルコース (ブドウ糖) 0.1molと硫酸マグネシウムMgSO4 0.1mol) (d) 尿素 0.1 molと塩化カルシウム CaCl2 0.1mol 8,A (ア) 凝固点の最も低い溶液はどれか。 (イ) 沸点の最も低い溶液はどれか。-D) ← 0 30 DX (DR

これ正解にしたんですけど(2)合ってますか？

① 仮定:AB=AD,∠BAC=∠DAC 結論:BC=DC ② △ABCと△ADC)において、 (仮定)より、AB=(AD)…① LBAC=∠(DAC)…② (共通)な辺なので、AC=(AC)③ ①.②.③より、(2組の辺とその間の角がそれぞれ等しい)ので、 △ABC. (三) △(ADC) 合同な図形の対応する辺の長さは等しいので、 BC=(DC) (2) 線分ABとCDの交点をEとして、EA=EB,ADI/CBとなるように書いたものである。 この時、ED=ECとなることを証明したい。 ①仮定:EA=EB,ADIICB 結論ED=EC ②ΔADEと△CBEを利用する。 ③ △ADEと△CBEにおいて、 仮定より、EA=EB・・・① ADI/CB・・・② ①.②より、錯角は等しいので、 B A LEAD=LEBC・・・③ 対頂角は等しいので、 LCEB=LDEA・・・④ ①.②.③.④より、 1組の辺とその両端の角はそれぞれ等しいので、 AADE ACBE 合同な図形に対応する辺の長さは等しいので、 ED=ECである。 E 「KOKUYO LOOSE-LEAF ノ-836BT 6mm ruled ×36 line

[キ]の求め方がわからないので、どなたか教えてほしいです！ よろしくお願いします🙇‍♀️

4 次の文中のに適切な語句や式を答えよ。 200 20 A ↑ B 図のように、 なめらかな水平面上で質量mの物体Aと物体Bがそれぞれ速さ 220, 20 で進んでいる。その後,2物体は衝突した。 このとき、2物体の間には作用反作用の力がは たらくが,2物体からなる物体系ではこの2力はアと言われる力であり、物体にはた らく重力と水平面からの垂直抗力は鉛直方向にはたらくため、水平方向のイは保存 する。 衝突後のA,Bの速度をそれぞれひとすると、イ保存則の式はウと書 ける。 また、 反発係数をeとすると, e〔エ]となる。よって、2式より オ PBカと求められる。 また、 この衝突における力学的エネルギーの変化 AEは AE= キとなり,弾性衝突では△E=[ク]となる。

緊急！物理(簡単なはず)教えてください！ 速度とかです。

2. 質量 5.0kgの物体が, 8.0m/sの速度で右向 きに運動している。 この物体が左向きに 4.0Nの力を4.0秒間受けたとき,物体の速度 を求めなさい。 ただし,右向きを正とす る。小数第一位まで求め、数値のみ記述し なさい (単位不要) 4.8

エンタルピーの問題です。 ここの①-②×2の計算が合わないです💦 途中式を教えてください🙇

解合 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2 → CO2 △H=-394kJ CO+ /12/02 200 C(黒鉛) +CO2 C(黒鉛) +CO2 別解 主成 ①枚の CO2 AH2=-283kJ 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH=+172 kJ 反応にか …. ②

C＝mcという式が熱の分野でありますが、この式は、物体の材質が全て同じではないと使えないですよね？　あと、Q＝ mc Δtでは、得た熱量を求めているのでしょうか？失った熱量を求めるとき、Δtの部分の計算が逆に引き算されていてふと思ったことなのですが

赤の四角はアンモニア分子の数が３つあるから×3にしてるんですよね？？ ならどうしてナトリウムと酸素は×2しないのですか？ 教えていただきたいです🙇‍♀️

279. 結合エネルギー 解答 (ア)-47 (イ) -241 (ウ)蒸発 解説 熱化学方程式中の物質がすべて気体であれば, 反応エンタルピ ーは次のように表される。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) 生成物の結合エネルギーの総和) ･･･① (ア) アンモニアの生成エンタルピー x [kJ/mol] は次式で表される。 NH3 ΔH=x[kJ] 3 1/12 N2+1/2/2/H2 -N₂ ①式から, → x = (945×1/13 +436× kokJ-(391×3)kJ=-46.5kJ 2 したがって, アンモニアの生成エンタルピーは-46.5kJ/mol である。 (イ) 水分子(気体) の生成エンタルピーy [kJ/mol] は次式で表される。 H2+1/12302 AH=y[kJ] H2O(気) ①式から, H2+1/12/02 H₂ - y=(436+498×1/12 ) kJ-(463×2)kJ=-241kJ したがって、 水分子(気体) の生成エンタルピーは-241kJ/mol である。 (ウ) 気体および液体の水の生成エンタルピーを表す熱化学方程式は, それぞれ次のようになる。 ? H₂+1 0₂ H2+1/12/02 → H2O (気) 一 - H2O (液) AH = -286kJ ...③ ②③から 次の関係が得られる。 これは, 25℃, 1.013 ×10Pa におけ る水の蒸発エンタルピーに相当すると考えられる。 H2O (液) H2O (気) AH=+45kJ △H=-241kJ ...② ① 各分子の構造式 ようになる。 NEN H-H N2 H2 NH3 HIN-H H ② 各分子の構造式は ようになる。 H2 H-H O2 0=0 H2O H-O-H ③エネルギー図は次の うになる｡ エンタルピー H2+1/12/02 H₂ -241kJ -286 kJ H2O (気) +45kJH20(液)

3が2つとも分からないので教えて欲しいです。

3 は[℃] になった。 熱は外部に逃げないものとして,次の各問に答えよ。 (1) 水の比熱をc[J/(g・K)] として,熱量の保存を表す式をかけ。 80℃の水 50g と 20℃の水150gを混合すると, 熱平衡に達したとき, 全体の温度 50 C (20-t) (2) (1) の式を解いて を求めよ。 80°C 50g ] ICH 熱平衡 20°C 150g +(°C) 比熱の測定 熱容量 141J/K , 図のような熱量計を用いて、鉄の比熱の測定を行う。 は 熱量計に170gの水を入れて温度を測ると, 20.0℃で安定していた。次に、 100℃に熱した質量10 鉄球を熱量計に入れ, 静かにかきまぜると、 24.0℃ で安定した｡ 水の比熱を4.2J/ (g-K) とする。 (1) 鉄の比熱をc[J/(g・K)] として、熱量の保存を表す式をかけ。 1*

複素数平面4点のやり方教えてほしいです🙇🏻‍♀️‪‪

a=2+4i, β=x-3i, y=2+yi, 8=3+ i とする。 (1) 3点0,α,βが一直線上にあるとき, 実数xの値を求めよ。 X-3i = k (2+4i) I-32=2k+4ki 2=1k -3=4k -3 k= 2²-²6²-2 40H50 ] 4点 0, β, y, δが一直線上にあるとき, 実数x, yの値を求めよ。

集合の問題なのですが（ウ）が解説を見ても意味がわからないので解説お願いします

2桁の自然数の集合を全体集合とし、4の倍数の集合を A, 6の倍数の集合をBと表 1 す。このとき, AUB の要素の個数は である。 集合の要素の個数 また, AΔB=(A∩B) U (A∩B) とするとき, AAB の要素の個数は, ALB である。 の要素の個数は