ここでいう試料溶液とはなんですか？

(17 京都府立大 166.二段階滴定■空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは, 不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。その組成を調べるために次の操作を行った。 操作の 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして正確に1Lとした 操作の 試料溶液 10.0mL をとり,指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 mol/L 塩酸で滴定すると,12.20mL 加えたところで中和点に達した。 操作3 さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて,同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が12.47mL で中和点に達した。 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を,根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。有効数字2桁で答えよ。 HOM+ On (10 奈良県立医科 所)

この方法だと何でダメですか？？？

8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和すると さ,必要な体積を、 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12(オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク)中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14 (サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン (NH)SO。 NaCI+H20 (2) H2SO4+2NH3 CH,COOK+H0 (4) 2HgPO4+3Ca(OH)2 6(1) HCI+NaOH Cas(PO4)2+6H20 (3) CHCOOH+KOH (1)1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20㎡L (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

この問題がわかりません！ご教授いただけると嬉しいです！

問題 18 福岡大 溶液Aには,炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム, 水酸化ナトリウムのいずれか1 つ,あるいは2つが含まれている。 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために, 次の実験を行った。 (実験1)溶液Aを20.0mL とり,フェノールフタレインを数滴加えた。0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Vi[mL] 必要であった。 (実験2)実験1とは別に, 溶液Aを 20.0mLとり, メチルオレンジを数滴加えた。 0.10 mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Va[mL]必要であった。 (1) 実験1,実験2の中和点における色の変化をそれぞれ書け。 (2) 溶液Aに含まれている物質が次の(a)~(d)の場合,それぞれ Viと V2の関係を表す式 は(ア)~(カ)のどれか。 (a) 水酸化ナトリウムのみ (b)炭酸ナトリウムのみ (c) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム (d) 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム (ア) Vi=2V2 () Vi>2V。 (3) Vi=15.0 mL, Va=21.0mL のとき, 溶液A 20.0mL に含まれる物質の化学式と物 質量(有効数字2桁)を記せ。 (イ) Vi= V2 (オ) 2V> V2 () 2V= V。 (カ) 2V< V。 [12 福岡大 改)

問3なのですが、この-4.0の意味がわかりません。

第7講 【演習問題) 7-3 二段滴定 Y/% (10.200 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液500mLに二酸化炭素を通じたところ,水酸化 アトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液となった。この水溶液10.0 mL をコニカルビー クーにはかりとり, これに 0.100mol/Lの塩酸を適下しながら PHを測定したところ,図1 のような満定曲線が得られた。 Vt 14 pH P 7 0 0 20.0 塩酸の滴下量 [mL] 16.0 図1 o0問1 下線部(1)で起こった変化を化学反応式で記せ。 T ら 問2 第一中和点(P点)および第二中和点(Q点)を知るのに適切な指示薬を, 次の(a)~(c)の うちからそれぞれ一つずつ選び, その記号を記せ。 9 (a) メチルオレンジ (b) リトマス (c) フェノールフタレイン Y9問3 下線部(1)の混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムのモル濃度はそれ ぞれ何 mol/L か。有効数字2桁で記せ。 下メ問4 下線部(1)で二酸化炭素と反応した水酸化ナトリウムは何%か。有効数字2桁で記せ。 710

塩化水素の気体の確認方法を教えていただきたいです😭😭

太文字の部分で NaOHの物質量+Na2CO3の物質量=HClの物質量 になるのはどうしてですか？

135,136 ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ,20.0mL で変 定したところ、5.0mL で変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ 応用例題 25 NaOH と Na:C0。 を含む混合溶容液 ルフタレインを指示薬として0.10mol/L の塩酸で満定したところ,20.0ml z トリウムの物質量を求めよ。 NaCl + H:O NaCl+ NaHCO。 NaCl+ HO + CO2 …0 指針 まず NaOHの中和反応 (①式)が 起こり,さらに Na:CO3 の中和反 応(2式)が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO。の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所でPHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で, フ エノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は3式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中の NaOH をx [mol], Na:COs を y[mol) とすると,第一段階の滴定(①式+②式の反応)に ついて, NaOH の物質量+Na:CO3 の物質量=HCIの物質量 であるから, NaOH + HCI Na.CO。+ HCI NaHCO。 + HCI 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) 20.0 x [mol]+y [mol)=0.10 mol/L×- 1000 L=2.0×10-3mol 第一段階の滴定の HCIの物質量 第二段階の滴定(③式の反応)について, NaHCO3 の物質量%3DHCI の物質量 であり, NaHCO。の物質量は Na:CO3 と同じであるから, y[mol]=0.10 mol/L× 1000 第二段階の滴定のHCIの物質量 5.0 L=5.0×10-4mol (i)式,(i)式より, x [mol]+5.0×10-4mol=2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10-3 mol, 炭酸ナトリウム: 5.0×10-4 mol x=1.5×10-3 mol

問3 下線部fの沈殿物を教えてください。あと、それを生じた反応についてもお願いします。 問4 気体を吸収させるために用いた希硫酸のモル濃度を過程含めお願いします。

1 aNHICIとNaNOの混合物1.25gを正確に最り取り、水に溶解して正確に250 mLに希釈した(この溶液を溶浴液Aと 9る)。(aピーカーに25.0mLの溶液Aを正確に移し取り,NaOHを加え強アルカリ性にしたのち,加熱し、発生す る気体を20.0 mLの希硫酸に全て吸収させた(この溶液を溶砲とする)。溶泌を,(」を指示薬として用い。 (G0.100 moL NaOH水溶液で適定したところ、溶B中に残った硫酸を中和するのに14.0mLを要した。また,満定 後の溶液にBa(OH)»水溶液を十分に加えたところ, 0.280 gのの沈殿が生じた。 以下の問いに答えなさい。ただし,原子量は H= 1.0, O=16.0, N=14.0, S=32.0, Cl= 35.5, Na=23.0, Ba= 137 とし、解答は有効数字3桁まで求めなさい。 (キ)の中から 問1 下線部(a), (b), (c), (e)の操作で使用するガラス器具として最も適切なものを次の(ア) 1つずつ選び、その記号と名称を書きなさい。 HIAJ」 (ア) (ウ) (エ) (オ) (カ) (キ) 8 問2 溶液AをNaOHで強アルカリ性にしたときに起こる反応の化学反応式と,発生した気体の名称を書きなさい。 問3 下線部()の沈殿物の名称を書きなさい。 問4 発生した気体を吸収させるために用いた希硫酸のモル濃度を求めなさい。 問5 発生した気体の物質量を求めなさい。 問6 NH.CIとNaNO;の混合物中に含まれるNANO」の重量%を求めなさい。 に入る指示薬として最も適切なものを次の(ア) (ウ)の中から1つっ選びなさい。また。 問7 空欄 その理由を書きなさい。 (ア)フェノールフタレイン,(イ)メチルオレンジ,(ウ)どちらでもよい

式の立て方がよく分かりません。どの式とどの式をイコールでつなぐべきですか? 200mLって式に使いますか？

第2回 化学 問5 市販の水酸化ナトリウムは, 少量の炭酸ナトリウムを不純物として含んでい、 る。これに関する下の問い(a· b)に答えよ。 操作I 市販の水酸化ナトリウムをa[g]はかりとり, 水に溶かして 200 mmi の試料溶液とした。 操作I 操作Iで調製した試料溶液10.0mL を正確にとり, 過剰の塩化バリ ウムを加えた後,ろ過した。ろ液に指示薬としてフェノールフタレイン を加えた。この水溶液を 0.100mol/L 塩酸で演定したところ, 塩酸を 6 [mL]滴下した時点で滴定の終点に達した。 操作I 操作Iとは別に, 操作Iで調製した試料溶液 10.0mLを正確にとり、 指示薬としてメチルオレンジを加えた。この水溶液を 0.100mol/L 塩酸 で滴定したところ, 塩酸をc[mL]滴下した時点で滴定の終点に達した。

メチルオレンジが赤から橙黄色になるということは酸性側から塩基性側へ向かう変化ですよね？ H2SO4の中和反応が終わった時点で弱酸性なので色の変化が逆だと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

青線のところで、「初めにH2SO4が反応する」とありますが、⑴の硫酸アンモニウムの反応が同時に起こらないのはなぜですか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)