無極性分子も温度が低下すると凝縮して液体になることからどうやって、ファンデルワールス力が働いているとわかるんですか？

化 基 分子からなる物質の 分子 B . 融点 沸点 を分子 intermole する。分子間力にはファンデルワールス力 ◎ファンデルワールス力 気体のア ルゴン Ar や窒素 №2, 塩素 Cl などの 無極性分子も温度が低下すると凝縮し て液体になる。 このように、分子間に は極性の有無に関わらず非常に弱い力 が働いている。 この力は, すべての分 子間に働いており,一般に性質や構造 のよく似た分子では,分子量が大きく なるほど大きくなる。 また,塩化水素 HCI などの極性分 子では,さらに静電気的引力が加わる ため,分子量が同程度の無極性分子よ り分子間の引力が大きくなる。 分子間に働くこのような引力を ファ

解説お願いします。 化学基礎の正誤問題で、｢酸と塩基が過不足無く中和すると、必ず中性になる｣が誤だったのですが、どうしてでしょうか？ 私は正だと思ったのですが、解説が載っていなかったので理由が分かりません。 教えて下さると嬉しいです。よろしくお願いします。

答えは水酸化バリウム25cm³気体10cm³です。考え方を教えてください。

うすい水酸化ナ うすい水酸化ナ トリウム溶液 の体積(cm) トリウム水溶液 の体積(cm うすい水酸化ナ トリウム水溶液 体積(cm) うすい水酸化ナ トリウム水溶液 の体積〔cm」 課題3 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 (1) ピーカーP-Sに、同じ濃度のうすい硫酸20cm を入れた。 (2) 図3のように,ピーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液10cmを加え,ピーカー Q. R. SにはピーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20cm 30cm3, 40cmと体積を変えて、それぞれ加えた。 (3)(1),(2)それぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め、その質量を測定した。 (4) (3)のそれぞれのピーカーのろ液(ろ過したあとの液)に, 十分な量のマグネシウムを入れ、気体 が発生するか調べた。 (5) 表3は,(1)~(4)の結果をまとめたものである。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm) うすい水酸化バリウム *iff 0.20cm³ うすい水酸化バリウム 水溶液30cm うすい水酸化バリウム 水溶液40cm P Q R s うすい硫酸20cm) うすい硫酸20cm うすい硫酸20cm) うすい硫酸20cm 図3 表3 ビーカー P Q R S うすい水酸化バリウム 水溶液の体積(cm) 10 20 30 40 白い沈殿の質量(g) 気体の発生 0.2 0.4 0.5 0.5 発生した 発生した 発生しなかった 発生しなかった 問6 実験3で、うすい硫酸 20cmと過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何cm か求めなさい。また,ピーカーPで発生した気体の体積が30cmであるとき,ピーカー Qで発生 した気体の体積は何cm) か求めなさい。(4点)

化学変化とイオンについての質問です。 画像の問題の(3)の解説の"はじめ、塩酸の〜"のところから、理解ができません。 詳しく解説してほしいです🙇🏻‍♀️

15 酸とアルカリの反応 体積の比が1:1でちょうど a す ある塩酸Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図のような回路をつくり, ステンレス電極と 塩酸 A50cm3を入れ, 5Vの電圧を加えたと ころ、水溶液に電流が流れた。これに,水酸 化ナトリウム水溶液Bを5cmずつ 100cm3 まで加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が 流れるかどうかを調べたところ, すべての場 合で電流が流れた。の面には 豆電球 電源装置 ステン レス 電極 18. 電流計 塩酸A 口(1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か, 化学 式で書きなさい。 □(2)(a)にあてはまる, 水素イオンと水酸化物イオンが結びついて(1) の物質ができたがいの性質を打ち消し合う反応を何というか。 □ (3) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき, 水溶液中のイオン の総数はどのように変化したか、解答欄のグラフに表しなさい。 ただ し、最初に塩酸 A50cmの中にあった水素イオンの数をn [個] とする。 ロ □ (4) 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm加えたときに電流が流れた理 由を,水溶液中に存在するイオンの名称を示し,簡単に書きなさい。

酸化還元反応の範囲で二クロム酸カリウムとかの反応を覚える時まるで囲ったところだけ覚えればいいのであってますか？半反応式は作れます。 あと、オゾンは右はO2と2OH-覚えるのであってますか？なんか変な質問ですみません🙇🏻‍♀️

〈例〉 CuO+H2 → Cu+H2O 化合物中のアルカリ金属の酸 ③酸化還元反応 酸化と還元は,同時におこり、酸化還元反 H原子: 0→+1 酸化数増加, H2(H) は酸化された。 +2 0 0+1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ①酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し、 自身は酸化される物質(F) ID 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 Cl 2 Cl2+2e-- → 2CI Na Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ H2O + NO2 H2S H2S ← HNO3 ( 希) HNO3+3H++3e 2H2O + NO (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- ← 2H2O+SO2 KI 2I¯ ← KMn040 MnO4-+8H++5e- Mn2++4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr₂O72 14H++6e2C+7H₂O → SnCl2 Sn2+ (COOH)2 Natte S+2H+ +2e- S+2H+ → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe3++eN Sn4+ +2e 03 03+H2O +2e- → 02+20H- Na2S2O3 2S2032-- ← S4062-+2e- H2O2 SO2 H2O2+2H+ +2e- ← SO2+4H++4e- → 2H₂O S+2H2O → SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する (大勝 MnO4+2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2の黒色沈殿が生成する) H2O2 H2O2 O2+2H+ +2e- SO2 O SO2+2H2O 94

イがなんで反応しないのか分かりません。教えて欲しいです

思考 【145. 弱酸弱塩基の遊離 次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。 (S) Hq (E)

（3）番がわかりません 答えは六種類

思考 19. 同位体天然の酸素原子には 'GO 'O GO がある。 次の各問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2)180,120,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3)これらの3種類の酸素原子を組み合わせると,何種類の酸素分子 02 ができるか。 思考

赤線のところの解説をして頂きたいです イオンの濃度の問題です 答えは37.5ｃｍ３です

A 7 下の図は塩化水素と水酸化ナトリウムの水溶液中のイオンの濃度を模式的に表したもの である。グループ1は体積30cm グループ2は体積60cm”とし、イオンの数は体 積に対するイオンの割合を表している。次の問題に答えなさい。 【グループ1】 B D H CI CT CT H (Na+ (OH- (OH- NaOH- CT H H Cl H' (OH- (Na' (Na+ (OH- Na E 【グループ2】 F G H H Cl H Na+ OH (OH- Na CT H CI (OH) Na H H HCT Na (OH OH CI OH CI CT Cl H' Na Na+ H H CT Na (OH- 2 5 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときの反応を化学反応式で書きなさい。なお、 解答欄が狭いので、解答例のようにして答えること。 (解答例) HNO3 + NaOH (2) AとCを混ぜたとき、水溶液は何性になりますか。 -> NaNO3 + H2O (3) B の塩酸を完全に中性にするのはCとDのどちらの水酸化ナトリウムを混ぜればい いですか。 (4) A、B、Eのうち塩酸の濃度の濃い順番に答えなさい。 解答例 A→B→C (5)Fの塩酸の30cmを中性にするには C D G H のどれを全量まぜればよいです か。 一つ選び記号で答えなさい。 (6)FとGをそれぞれ60cm まぜて120cmの水溶液にして、それから30cm 取り出し、それを中性にするのにDの水酸化ナトリウム水溶液を使用した。 使った水酸 化ナトリウム水溶液の体積はいくらですか。 (7)ある濃度の塩酸10cm 3 とある濃度の水酸化ナトリウム水溶液25cmを混ぜると 中性になった。この塩酸の濃度を半分にして、半分の濃度で体積を30cmにしたもの に、上記の濃度の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中性にするには何cm必要ですか。

イウがわかりません。 特に蛍光ペンで引いているところの意味が解説を読んだのですがわからず、教えて欲しいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問3 放射性同位体が放つ放射線には α 線, β線などがあり, α線を放出する変 化をα, β線を放出する変化をβ壊変という。 α 壊変1回につき, 1個 の放射性同位体の原子核から, ヘリウムの原子核 (陽子2個と中性子2個から あなる) が1個放出される。このヘリウムの原子核の流れが α 線になる。 したが って,放射性同位体がα壊変を1回起こすと, 原子番号が が する。 イ し,質量数 -1. また,β壊変1回につき、1個の放射性同位体の原子核中の中性子1個が陽 子1個と電子1個に変化し,生じた陽子は原子核中に残るが,生じた電子は原 子核から放出される。 問2でも述べたように、この電子の流れがβ線になる。 したがって, 放射性同位体がβ壊変を1回起こすと, 原子番号がエ する が,質量数は変化しない。 +1 放射性同位体の中には α壊変やβ壊変を何回か繰り返して、他の安定な 原子に変化するものがある。 次の問い (ab) に答えよ。 H ~ I に当てはまるものとして最も適当なものを,次の ①~⑧のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよ a 空欄 イ い。 イ 15 56 ウ 16 38 H 17 ① 1増加 ②2増加 ③3 加 ④ 4 増加 ⑤ 1減少 ⑥ 2減少 ⑦ 3 減少 ⑧ 4減少

自分の解き方が合っているか教えて欲しいです🙇‍♀️ ①半減期が5730年より1→2/1がまでに5730年、2/1→4/1までに5730年かかる。 ②求めたいアの残っている物質量は0.375、これは0.750の半分。つまり、アは2380＋5730をする。 個人的に大丈夫なの... 続きを読む

UTBAC 問2 同位体の中には,原子核から放射線を放って原子核中の陽子や中性子の数 が変化し,他の原子に変化するものがある。 このような同位体を放射性同位体 といい, 放射性同位体が放射線を放つ変化を壊変または崩壊という。 たとえ ば,炭素の放射性同位体である'Cは,次の式 (1) のように放射線としてβ線 (電子eの流れ)を放って'N に変化する。 14/C -->> 14N+e (1) 表1は、 図1の経過時間と残っている 'Cの物質量との関係の一部を数値で 示したものである。 表1中の空欄ア に当てはまる経過時間は何年か。 こ 14 この経過時間を次のように4桁の整数(一の位は0)で表すとき. 12 に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じもの アは,図1のグラフが直線でないこと を繰り返し選んでもよい。 なお, を考慮して, 表1中の数値を用いて求めよ。 たとえば、 143となる。 放射性同位体が壊変して,もとの半分の量になるのに要する時間を半減期と いう。 半減期は放射性同位体のもとの量によらず一定の値となる。 式 (1) の壊変による1CCの半減期は5730年で, 1,000mol の 'CC がこの壊変を するときの経過時間と残っている'CCの物質量との関係を示すグラフは次の 図1のような曲線になる。 残っているの物質量 1.000 0.750 (mol) 0.500 0.250 0 5730 10000 11460 経過時間(年) 図1 経過時間と残っている'C の物質量との関係 アの数値が1230 の場合, 12 は1. 13は2, 8 5030 ( 1 2380 12 13 14 0年 3150 9 8 8 6 表1 経過時間と残っている1gC の物質量との関係 5930 2380 経過時間 (年) 残っている 'gC の物質量(mol) 3350 0 1.000 -0.250 1460 5730 12 2380 5730 13150 0.750 5730 0.500 -0.250 1719 8460 x2 ア -0.25 0.375 0.125 21171 (1460 11460 0.250 Co 5730 5030 (1 19 re 215730 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6 ⑦ 7 8 8 O 859 9 O 0 49 20000 0.125 21 0.25,0 0.25:0.125= 2:x 5730 0.25x こ 0.25 3150 9880 x 0,500 0.375 0.185