緑の不等号はどうやって求めるんですか？？

指針生じるHI を x [mol] として平衡時のHz, 12, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 解答生じるHI を x [mol], 容器の容積をV[L] とする。 X 例題 28 平衡定数 可逆反応 H2(気) +I2(気) -138-140 解説動画 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で 0.90molのHzと0.90molのIz を反応させたときに生じるHIは何molか。 [HD] K=THellb 【x [mol] \2 V[L] (0.90-123x) (moll (0.90-123x) [mol] V (L) X V[L] =49 Hz + 2 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 (mol] x2 =7.02 2 (変化量) +x (mol) (平衡時) 0.90-1212x 0.90-112x [mol) 平衡時の各物質の物質量は正なので, 0.90-1/2x>0x0 XC よって、 =7.0 x=1.4mol 答 0.90- - x

②の平均の分解速度を求める式で、緑引いてるところの式が、分母が2.0-0なら分子は0.456-0.542だと思ったんですけど答えはどうして逆になってるんですか？？

例題 26 濃度変化と速度定数 126 「解説動画 物質Aの水溶液に触媒を加えると,次の分解反応が起こる。 時間 [min] A → B + C 0 2.0 4.0 濃度 [A] [mol/L] 0.542 0.456 0.384 表は2分おきに測定したAの濃度の時間変化である。 この反 応における, (1) 0 ~ 2.0分, (2) 2.0~4.0分の各2.0分間の次の数値を、小数第3位まで求めよ。ただ し,Aの分解速度vは,v=k[A] で表される (kは速度定数) とする。 2H ① 物質Aの平均の濃度 [mol/L] ③ 速度定数k [/min] ②物質Aの平均の分解速度 [mol/(L・min)] V 指針v=k[A]より,k= [A] である。 すなわち速度定数kを求めるときには, 「Aの濃度」 と,「そのときのAの分解速度」 を知る必要がある。 実際に実験データを用いるときは, 「Aの平均の濃度」 と「そのときのAの平均の分解速度」 を使用する。 (0.542+0.456) mol/L Lea2 解答 (1) ① (0.542-0.456) mol/L -=0.499 mol/L ③v=k[A]より, 活性 0.043 mol/(L・min)=k×0.499 mol/L k≒0.086/min (2) 1 (0.456+0.384) mol/L = 0.420mol/L 2 (0.456-0.384) mol/L (4.0-2.0) min ③v= [A]より, k'≒0.086/min SO+ 100 ネル =0.036mol/ (L・min) (2.0-0) min -=0.043mol/(L・min)反応 正路図 0.036mol/(L・min)=k'×0.420mol/L 2 SO

この問題の(3)がよく理解できません。詳しく解説して欲しいです。お願いしますm(_ _)m

0 の位置 の位置 x〔m〕 が経過 形 基本例題 32 定在波(定常波) 153,154 解説動画 x軸上を要素の等しい2つの正弦波 a, b が,互いに逆向きに進んで重 なりあい、定在波が生じている。 図には, 波 a, 波 b が単独で存在したときの,時刻 t=0s における波a (実線)と波b (破線) が示してある。波の速さは2.0cm/sである。 (1) 図の瞬間(t=0s) の合成波の波形をかけ。 (2) 定在波の腹の位置x を 0≦x≦4.0(cm) ↑y[cm] a の範囲ですべて求めよ。 0 12 13 4 x[cm] (3) t=0s の後,腹の位置の変位の大きさが 最大になる最初の時刻を求めよ。 -1 -2 指針 定在波では,まったく振動しない所(節)と大きく振動する所 (腹)が交互に並ぶ。 解答 波波bの波長 入=4.0cm 周期 T=_4.0 =2.0S V 2.0 (1) 波の重ねあわせによって 図1 Ay[cm] 2 1 0 a 合成波 4 |x〔cm〕 x〔m〕 波形を示す (2) 図1の合成波の波形で、変位の大きさが最大 となる位置が腹の位置。 -1 -2 図1(t=0) ↑y[cm] 合成波 6.0 t[s] 振動を示す x=1.5cm, 3.5cm 8 (3) t=0s (図1の状態)の後,波 a,波bが 1/3 ずつ進むと、図2のように, 山と山(谷と谷) が重なり,腹の位置での変位の大きさは最大 になる。 進む時間はTだから 1=1/21=20-1 -= 0.25s 8 2 11 O 13 4 x[cm] -1 -2 図2(t=1/27)

基本例題30において、周期Tが4.0sなら図bの場合だけでなく次の写真の場合もあるのではと疑問に持ちました。どなたか図bに定まる理由を教えて欲しいです。お願いします🙏

の位置と (3) 変位 y=0 となっている位置O, Q, 149,150 解説動画 QEEL 基本例題 30y-x図とy-t図 図は、x軸上を正の向きに速さ2.0m/s y[m] で進む正弦波の時刻 t = 0s での波形を表 1.5 す。 位置 x = 8.0mでの媒質の振動のよ 4.0 18.0 x (m) うすを y-t図に表せ。 -1.5| 指針 y-x図は波形を, y-t図は振動を示す。 わずか y[m]↑ に時間が経過したときの波形をかき, x=8.0m の点の媒質がどのように動くかを調べて, y-t 図に正弦曲線をかけばよい。 わずかに時間が経過 -したときの波形 1.5 8.0 4.0 x(m) 解答 t=0s の波形から, 波長は 入=8.0m である。 -1.5 波形を示 波の速さの式 「v= =」より、周期は 図 a T=18.0 amy[m]t y〔m〕↑ =4.0 s 1.5 2.0 わずかに時間が経過したときの波形をかくと図 0 aのようになるから, x=8.0mの位置の媒質は 12.0 4.0 は1.5mであるから, y-t図は図bのようになる。 下向きに動く。 t=0s での変位は y=0m, 振幅 -1.5 図 b 6.0t[s 振動を示す

(2)の答えの、緑引いてる式が分かりません。なぜ4で割るんですか？🙏🏻

7. 面心立方格子 金属Aは図に示す一辺 4.05×10cmの立方体の単位格子をも ち,原子量は 27である。 (1) 金属Aの原子半径は何cm か。 X (2) 金属A1molの体積は何cmか。4.05=66 とする。 X (3) 金属Aの密度は何g/cmか。 Acm 14.05×10-8 cm- g/cm³ の解説動画 cm3

物理のコンデンサーの問題です （イ）の答えがなぜ0になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

基本例題 44 金属板を挿入したコンデンサー 225,227,228 解説動画 極板間の距離 d[m],電気容量 C [F]の平行板コンデンサーを起電力 V [V] の電池につないだ。 このとき,極板間の電場の強さはア〔V/m] である。 次に,極板と同じ面積で厚さ 11 [m]の金属板を両極板間に平行に入れる。この場 合,金属板内の電場の強さはイ [V/m], 極板と金属板間の電場の強さは ウ [ [V/m] となり, コンデンサーの電気容量は エ [F] となる。 MM

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H

(2)について。 bc間の電圧を求めるのに、R3の抵抗を用いないのは何故ですか？

解説動画 基本例題28 抵抗の接続 (1) ac 間の合成抵抗はいくらか。 図のような電気回路について,次の各問に答えよ。 基本問題 232 233 234 R2 (2) bc 間の電圧はいくらか。 R2 の抵抗には 0.80Aの電流が流れている。このとき, 以下の各問に答えよ。 SS R₁ 6.0Ω a C R3 4.0Ω 12 (1) 第1章 電気 (3) ac 間の電圧はいくらか。 指針 2.012 (1) 並列に接続された R2, R3 の合 成抵抗を求め,その合成抵抗と直列に接続され た R との合成抵抗を求める。 (2) R2, R3は並列に接続されており,等しい電 圧が加わるので, R2 に加わる電圧を求める。 (3) ab 間, bc間のそれぞれに加わる電圧の和が, ac 間の電圧である。 (3) R3 を流れる電流を I3 とすると,オームの法 則から, V DC 13-R3 = 4.8 12 =0.40A は, R2, R3 を流れる電流の を流れる電流I 2に等しい。 L=0.80 +0.40=1.20A ac 間の電圧 Vac は, ab 間の電圧 Vab, bc 間の 電圧Vbc の和に等しい。 解説 (1) 並列に接続された R2, R3 の合==4.0×1.20=4.8V 成抵抗を R' とすると, Vac=ab+Vbc=4.8+4.8=9.6V 1 1 1 1 + 1 + R'=4.0Ω R=R+R'=4.0+4.0=8.0Ω (S) Point 電気回路の問題では, 直列接続, 並列接 続の特徴を把握することが重要である。 直列接続… 各抵抗を流れる電流は等しい。 R' R2 R3 6.0 12 ac 間の合成抵抗をR とすると, (2) 求める電圧を Vbc, R2 を流れる電流をI と すると, オームの法則 「V=RI」から, Vbc=RzIz=6.0×0.80=4.8V (各抵抗の電圧の和)=(全体の電圧) 並列接続…各抵抗に加わる電圧は等しい。 (各抵抗の電流の和)=(全体の電流)

よくわかる社会の学習 歴史2 3 の76～87までの答え送って貰えますかー無くしてしまいましたー

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黄色で線引いてあるところって、補うものってどうやったらわかるんですか？暗記ですか？教えてほしいです！よろしくお願いします🙏

解説動画 例題 2 酸化還元滴定 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り, 少量の希硫酸を加えて酸性にした。この 液をあたためながら, 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 20.0mL滴下した ころで溶液の色が変化した。 次の各問いに答えよ。 (1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応を化学反応式で答えよ。 (2)この反応における過酸化水素のはたらきを答えよ。 (3) 下線部について, 溶液の色の変化を答えよ。 (4) 過酸化水素水のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 解説 (1) 過マンガン酸イオンが酸化剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 2+ MnO4 + 8H+ + 5ę → Mn²+ + 4H2O …1 また過酸化水素が還元剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 H2O2O2 + 2H+ + 2e .2 ①式×2+②式×5より, 10e を消去すると, 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → ・2Mn2+ + 8H2O +502 両辺に 2K+ と 3SOを補うと, 2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2 →2MnSO4 + 8H2O + 502 + K2SO4 (2)KMnO4 (酸化剤) に対し, H2O2は還元剤としてはたらく。 (3) 反応が完結すると. 赤紫色の MnO が反応せずに溶液中に残る。 よって, 溶液の色が無色から赤紫色に変化 したところを適定の終点とする。 (4) 酸化還元滴定での終点では, (酸化剤が受け取ったe-の物質量)= (還元剤が放出したe の物質量)の関係が 成り立つ。 1,2式より, MnO41mol は相手からe 5mol を受け取り, H2O21mol は相手にe 2 mol を与えること がわかる。 過酸化水素水のモル濃度をc [mol/L] とおく。 0.010 mol/L X- 20.0 1000 L×5=c [mol/L] x 10.0 1000 ・L×2