解説お願いします。

10 ベンゼン 100g にナフタレン 0.0200mol を溶かした溶液の沸点は, 80.61℃であった。 ベンゼンの沸点 は80.10℃である。 (1) ベンゼンのモル沸点上昇は何K・kg/mol か。 (2) ベンゼン 100gに非電解質の炭素化合物 1.26gを溶かした溶液の沸点は, 80.31℃であった。 この炭素 化合物の分子量はいくらか。 11 27℃ 0.15mol/L のスクロース水溶液の浸透圧は何Paか。 PIC･COLLAGE

なぜFe₂(SO₄)₃の係数が5/2と表せるのですか？教えてください。

169. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII) イオン Fe3+ が生成 10 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 bar (1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI) イオンの変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 02 H=64. A OH+H+OUO (I) (2) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 (c) 02 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

無機化学などでよく出てくる化合物(HCl)などはH⁺とCl⁻の電気的に陽と陰で引き合っている結合だと容易にわかるのですが、有機化学で出てくるC-H結合だと、どちらもイオンにした時陽であるはずです。なぜこの結合が成立するのでしょう？

解き方が全く分かりません。 やり方から細かく教えていただきたいです

(3) 以下の分子式の化合物の Kekulé 構造式と Lewis 構造式, および水素原子以外の原子の形式 電荷を電荷 (+or-) を書き加えなさい. (2点x6=12点) Kekulé C (a) (CH3)2SO H-C-H H H S-C-H H I H H 11 O (d) (j) CH3 H3C CH3 Lewis C F F-B-NH₂ F H H=CH 1:06:0 CH3 I=U I C&H (4) 下の化合物の炭素, 窒素, 酸素, ホウ素原子の混成軌道の種類を書きなさい (フッ素原子 と水素原子は書く必要は無い。 全て正解で2点) (2点x9=18点) (a) (b) H (b) (NO₂) Kekulé at +2 [0²-N=0] [¹0¹N0] H₂C-CEN H3C Lewis t NH 11 C (k) H₂ H₂C-C H₂ CC-CH3 H CH3 (c) (NO₂)+ Kekulé 27 H H H3C (c) H Lewis H CH3 H₂ (0) CH3 1 H CH O=C=0 H

教えてください

1 下の (a)~(e) の文章は、次の元素群中のいずれかの元素について記述したものである。 元素群: アルゴン ナトリウム 酸素 炭素 窒素 (a) この元素の原子と水素原子により形成される分子は, 三角錐形の構造をしている。 この分子では, 原子間にエが形成されるため, 原子間の結合の強さは大きい。 (b) この元素の原子と水素原子により形成される分子は,常温常圧で液体である。 これ は,この分子間に |が形成され、沸点が高くなるためである。 の一つでは,各原子が隣り合う原子と結合し, [ この結晶は電気を通さず, 融点が極めて高く、非常に硬い。 は上の元素群の中では最も小さい。 すなわち, 陽性の非 |が形成されるが, この結晶は電気 (c) この元素の 構造を構成している。 (d) この元素の原子の 常に強い元素である。この原子同士の間には『 や熱の伝導性が大きい｡ (e) この元素の原子は, 単原子分子を形成する。 また, 他の原子と化合物を形成しない。 この性質は、この原子の の数が 0 であることに起因している｡ 文中のA~G にあてはまる最も適当な語句を、次の(ア)~ (シ) からそれぞれ一つず つ選び, 記号で答えよ。 (ア) イオン結合 (エ) 水素結合 (キ) 金属結合 (コ)内殻電子 (イ) イオン化エネルギー (オ) 正四面体形 (ク) 電子親和力 (サ) 共有結合 (ウ) 価電子 (カ) 同素体 (ケ) 同位体 (シ) 平面形

この問題がわからないので解いていただきたいです。 よろしくお願い致します

問1. かっこに数字を入れ、 化学式を完成させなさい。 (通常1は省略するが､ここでは記入すること。) (1) () H₂+ ( ) 0₂ → ( )H2O (2) () K+ (______) H₂O → (_____) KOH + ( ) H₂ (3) ( ) C3H8O + ( ) O2 → ( ) CO2 + ( ) H2O 問2. 酸塩基反応である。 かっこに語句を入れて文章を完成させなさい。 (1) 酸と塩基が反応すると、( 化学式を完成させなさい。 (2) HCl + NaOH (3) CO2 + Ca(OH)2 → (4) 2HCl + Ca(OH)2 )() ができる。 1) lom 0.5 (S)

埋まってないところの名称と構造式を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

有機化合物 アセチレン系統図 上段に構造式、下段に名称を記せ。 ただし、ナトリウムエトキシド、酢酸カルシウムは示 性式で構わない。 H H I H-G-C - H HH エタン CH3-C-O-CH2-CH 11 酢酸エチル CH3-C CHI- -C 無水酢酸 酸化, H2O -CH₂-CH. [ - ]n. -CH CH3 [n ポリプロピレン H2 付加 脱水 エステル 酸化 脱水 脱水 CH2=CHC1 塩化ビニル H H HCI 付加 Cl2 付加, HCI 脱離 H2 付加 エチレン C2H5OH H2O 付加 脱水 H H 酸化 エタノール HH H-C-C=0 酸化 アセトアルデヒド CH3COOH 酢酸 Ca(OH)2 HHH H-C- C-Ć- -H t プロペン CH2=CH-OC-OC-CH 酢酸ビニル Na H-CEC-H H2O 付加 H2SO4 HgSO4 触媒 I2, NaOH 12, NaOH アセチレン C2H5ONa ナトリウムエトキシド I2, NaOH 酸化 I2, NaOH 付加 CH3-C-CH3 11 り アセトン(ジメチルケトン 乾留 (CH3 Coo)2 Ca 酢酸カルシウム

学校の課題なんですけど、どのようにこの3つを解くのか分かりません、教えてください

5. 化合物 A は炭化水素で、標準状態での密度は, 2.41g/Lである。 この化合物A16.0mgを完全燃焼させるのに 必要な酸素は、標準状態で36.5mLであった。 (1) 化合物Aの分子量はいくらか。 (2) 化合物Aの分子式を求めよ。 (3) 化合物Aが鎖式化合物であるとき, 考えられる構造異性体は何種類か。 (1) (2) (3) 2年( )組 ( 番氏名 ( [近畿大〕 )( 種類 )

（4）が分からないです💦 出来れば解説もお願いします🙇‍♀️

練習問題 Ⓒ 7 金属の酸化について調べるために、図1のような装置を使って、次の実験を行った。 図1 これについて,あとの問いに答えなさい。 <石川改 > 実験 1 銅の粉末1.00gをステンレス皿に入れ, 加熱する時間を変えてステンレス皿の 中の物質の質量を測定する実験を行ったところ、表1のような結果が得られた。 y 実験2 ある金属Xの粉末1.00gをステンレス皿に入れ,加熱する時間を変えてステン レス皿の中の物質の質量を測定する実験を行ったところ, 表2のような結果が得られ た。なお, 金属Xは単体である。 表 1 表2 |加熱時間 〔分〕 |加熱時間 〔分〕 ステンレス皿の中の 物質の質量 〔g〕 ステンレス皿の中の 物質の質量 〔g〕 (1) 物質が酸素と結びつくことによってできた化合物を何というか。 そ 図2 結 0.4 の名称を書きなさい。 び 0 3 6 9 12 15 1.00 1.07 1.14 1.21 | 1.25 1.25 xxxco ステンレス 0 3 6 9 12 15 1.00 1.24 1.48 1.67 1.67 1.67