この時の溶質に銅じゃなくて塩素からも求めることはできますか？

(39) 右の図のように, 質量パーセント濃度5%の塩 化銅水溶液150g に, 2本の炭素棒を用いて, 電 源装置で電圧を加え、電圧の大きさを変えずに電 流を流し続けた。 その結果, 陰極の表面には固体 が付着し, 陽極からは気体が発生した。 しばらく 電流を流した後,陰極に付着した固体の質量を測 定したところ 0.3g であった。 このことから、溶 質の何%が電気分解されたことになるか。 小数 第1位を四捨五入して整数で求めたものとして 最も適するものを次の1~6の中から一つ選び、 その番号を書きなさい。 ただし, 塩化銅に含まれ る銅の質量の割合を48%とする。 1.6% 2.8% 4. 12% 5. 14% 3. 10% 6.16% そのとき 5g

どういうこと書いたらいいですか？

1. 塩化銅を電気分解したときのしくみを説明しなさい。

素早く回答を確認したいです！ お願いします！！

2 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 次の① DANAEUNIO 構造式はシス-トランス異性体 (幾何異性体) を区別するように以下の例にならっ て書け｡ 21.0 構造式の例 H O 11 C=C C-O-CH3 H (I) 有機化合物 Xは分子式 C15H18O』 でベンゼン環をもっているエステルである。 ま た,分子内に不斉炭素原子をもつことがわかっている。 1.0 mol の X を完全に加水 分解したところ化合物 A, B, Cが1.0mol ずつ得られた。 得られた A, B, C に対して (i)~(iv) の結果が得られた。 (i) A を元素分析したところ炭素 77.8%, 水素 7.40%, 酸素 14.8%であった。 また, Aはベンゼン環をもつ化合物で A に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を加 えると溶解した。 (Ⅱ) A に塩化鉄(ⅢI) FeCl3 水溶液を加えると紫色に呈色した。 また, A のベンゼ ン環に結合している水素原子1つを塩素原子に置換した化合物は2種類存在する ことがわかった。 問1 A の組成式を求めよ。 (Ⅱ) B の分子式は CHO であった。 B に炭酸水素ナトリウム NaHCO3 水溶液を 加えると気体を発生しながら溶解した。 また, Bを加熱しても変化は見られなか ったが,Bとシストランス異性体の関係にあるDは加熱すると, 分子内脱水が 起こり酸無水物Eとなった。 (iv) Cに濃硫酸を加えて加熱するとシストランス異性体を含めて3種類の脱水生 成物が得られた。 また, Cにヨウ素 I2 と NaOH水溶液を加えて加熱すると, 黄 色の特異臭のする沈殿 F が得られた。 問2 化合物 B, D, F の名称を記せ。 -28- 問3 化合物 A, E の構造式を記せ。 問4 化合物 X の構造式を記せ。 5.0 115 đờ AND 001 RTRO AVO VJET 8470H- 0 AM 27.<=TO <=STAS T #T+1=1 **| 日本パチパ AS JONATJ100M SIMNEXIOS JANSO TRAC AcâUsik MON=PTO |t²&c=ro-$ ト AND ANJUMSJAT Jei1181. 29 T

この分数の部分は、塩素原子100個中35Clが75.77個や24.23個含まれてるということを表してるのですか？

原子 35CI 37 CI 相対質量 34.97 36.97 天然存在比 75.77% 24.23% 塩素の原子量 = 34.97× 75.77 100 + 36.97 × 1095 24.23 100 =35.45

⑵が分からないです！！ 計算の仕方教えてください！

4K 6.8019×10 23 40.704 35.0 のC1が75.8%, 相対質量 37.0 の 自然界の塩素には,相対質量 (1) C1 が 24.2%含まれているものとして, 塩素の原子量を求めよ。 (2) 自然界のホウ素は,相対質量 10.0 の 1B と相対質量 11.0の1B の 2種 21 類の同位体からなる。 原子量が 10.8 だとすると, 1GB の存在比は何%に なるか。

至急お願いします！！明日テストなんで！！これってテストの時どっちで答えてもあってますか？

銅 Cu + + 塩素 Cl2 塩化銅 CuCl2

高一の化学基礎のmol計算です。途中式も含めて教えて下さい。あとできればなんですけど、1mol:○g=○mol:○g こんな感じの比の式で教えてくださると助かります、、

(6) 標準状態で16.8Lのアンモニア NH3は何mol か。 (7) 水分子 H2O 1.5 × 1021個は何gか。 (8) 炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na + は何個か。 (9) 標準状態で 1.12L の二酸化窒素 NO2 は何gか。 (10) 一酸化炭素 CO 8.0g は標準状態で何Lか。 (11) ヘリウム分子 He 1.5 × 1022個は標準状態で何Lか。 (12) 標準状態で6.72Lの塩素 Cl, に含まれている塩素分子は何個か。

答えの求め方がわかりません

-x=- 112 塩素の原子量 塩素には2種類の同位体が存在し, 塩素の原子量は35.5である。 相対質量 35.0の塩素原子は 75.0 % 存在する。 残る1種類の塩素原子の相対質量を求めよ。 350 75.0+xx25.0 35.5 75.0 t

2の⑵⑶の解説お願いしますm(_ _)m

か 一反 した 違っ き還 【和】 33%の塩酸を使って水酸化ナトリウム水溶液を中 和する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 |高知県 実験 4%の水酸化ナトリウム水溶液10cm をビーカー に入れ, BTB溶液を数滴加えた。 右図はこのときのビ アーカー内の水酸化ナトリウム水溶液中のイオンをモデルで表したもので ある。この水溶液に, 3%の塩酸を少しずつ加えていくと,全部で 10cm²加えたときに水溶液の色が緑色になり, 完全に中和した。 次に別 のビーカーに,濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液10cm²を入 れ, BTB溶液を数滴加え, 3%の塩酸を1滴ずつ加えていくと,全部で 15cm加えたときに水溶液の色が緑色になり, 完全に中和した。 (1) 4%の水酸化ナトリウム水溶液10cm²が塩酸で完全に中和 されたときのビーカー内の水溶液中のイオンを,上の図の イオンの数をもとに、 右の図にモデルでかけ。 (2) 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液10cmに3%の 塩酸を5cm ² 加えたときの水溶液中に含まれているナトリウムイオンと水 酸化物イオンの数の比を、最も簡単な整数の比で書け。 [ (3) 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何%か。 [ [Na (OH) ] 2 ヒント (2) 3%の塩酸5cm²を 加えたとき. 水酸化物 イオンは3分の1減少 する｡ (3) 4%の水酸化ナト リウム水溶液は塩酸 10cm²と中和し, x%の 水酸化ナトリウム水溶 液は塩酸15cm²と中和 する。

高１の化学基礎の問題です 写真の紫のペンで囲ってある「塩素原子」と「硫黄原子」は、どうしてどちらも原子なのに、Clの前には17があり、Sの前には数字がないのでしょうか？ 教えていただけると助かります🙏✨

2 陰イオンの生成 図 8 のように,価電子を7個も 電子1個を受け取って1価の陰 つ塩素原子17 CI は, イオンCになる。このとき, 貴ガスのアルゴン原。 子 18 An と同じ安定な電子配置 (価電子が0個) になっ ている。 inci →開殻構造 [Cl + e→ ● 電子を 1個 受け取る ( 17+ CIT 17+ 塩化物イオン CI¯¯¯ (1価の陰イオン) 同じ 電子配置 S 18+ アルゴン原子 Ar (原子番号18) |塩素原子 CI (原子番号17) 図8 塩化物イオンの生成 価電子をで示す。 QR 同様に,価電子を6個もつ硫黄原子Sは、2個の電 子を受け取って硫化物イオン S2 になりやすい。クなど このように,価電子の数が8個に近い原子は,原子 番号が近い貴ガスの電子配置 (価電子が0個) になるよ うに電子を受け取って, 陰イオンになりやすい。 開設 受けとるなので、最外殻にある 価電子かどうかは分からない。