なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大

最後の行のイオンの電子配置はすぐ近くの希ガス元素の原子と同じになっている。と言うところなのですが、よくわからないです。例を含めて教えていただきたいです

素、(j )族に属する Ca, Sr, Ba などは( k )元素,(1 どは(m)元素, He, Ne, Ar などは( n )元素とよばれる。 ( n )元素の原子の電子配置は( o )で, ふつう陽イオンにも陰イオンにもならな い。(i)元素, ( k ) 元素の原子は陽イオンに, ( m )元素の原子は陰イオンになる が,そのイオンの電子配置はすぐ近くの( n )元素の原子と同じになっている。 族に属するF, CI, Br 7な 例題

(2)が分かりません。 赤線で引いたところは完全に分かります。 その次も言葉の意味的には分かるのですがどうして周囲の4個の水素原子と電子を共有するとネオンと似た配置になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 問題 43-44-45 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (イ) N2 (ア) H。 (ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4 (カ) HCN (1)(ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記せ。 (2)(オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3)(ア),(ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4)(イ),(オ), (カ)を構造式で示せ。 解答 (1)(ウ),(カ) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 考え方 (2) 炭素原子(電子配置: K2, L4)は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式 H· -C 原子価 H1C4 N3 O2 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 Ne (3) (ア) H:H 0組 N 0. (ウ):0::C::0: 4組 (エ) H:N:H 1組 H (4)(イ) N=N (オ) H-C-H (カ) H-C=N エーO-エ

塩化ナトリウムの電離で、原子核に11個の陽子をもつナトリウム原子からナトリウムイオンができたとき、ナトリウムイオンの陽子は11個で電子は10個なのは何故ですか？(陽子と電子の個数が違うことです)

電子配置についてなのですが、Heの価電子はなぜ０個なのでしょうか？教えていただけると嬉しいです！🙇‍♂️

アルゴンが、Ar2とならないのは希ガスだから一個でも安定してるからですか？あと他の希ガスの原子も同様に単量体（言い方あってるかわかんない笑）ですか？つまり2がつくかつかないかの区別を知りたいです！！

イオン化エネルギーは理解できたのですが、電子親和力はなぜ大きければ大きいほど陰イオンになりやすいのでしょうか？ 小さい方が希ガスに近づくため、小さい方が陰イオンになりやすい、と言うわけではない理由が知りたいです

ご質問·ご相談 入会のお申し込み 三メニュー きに放出するエネルギーです。 CI [高] この高さの変化が大きいほど陰イオンに なりやすい。 CI 電子親和力 【低) へ たくさんのエネルギーを放出してより低いエネルギーレベルになるほど安定な状態に ので、イオン化エネルギーとは逆に電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすいので エネルギー

2の三教えてください 番号が大きいほど陽子の数が増えるので小さくなるのでは 出来るだけ早く教えて欲しいです

例題1 原子の構造 天然の塩素原子にはCI, CIの2種種類が存在する。 この2つの原子を互いに何と呼ぶか。 (2) 次の表の(ア)~()に適する数値を入れよ。 陽子の数 質量数 電子の数 (ウ) 中性子の数 等CI CI の) の) (3) 塩素分子Claには, 何種類の塩素分子が存在するか。 (1) 原子番号が同じで, 中性子の数が異なるた め,質量数が異なる原子である。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数であるから, 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (イ) 35-17= 18 (3) 35CI- 35CI, 35CI- 37CI, 37CI- 37CIの3種類の組み合わせが考えられる。 (カ) 37 -17 = 20 (2Xア)…17 イ)… 18 (ウ)…17 (エ)…35 (オ)…17 (か…20 (キ)·17 (3) 3種類 解答(1) 同位体 (ク)…37 例題2 原子の電子配置と元素の性質 第2周期,第3周期の元素について, あとの各問いに答えよ。 族 周期 11 2 13 14 15 16 17 18 2 の) -3 (1) L殻に4個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 M殻に6個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 ア)~(キ)の元素のうち, 原子半径が最も大きいものを選び, 記号で答えよ。 4)陰性が最も強いものを選び, 記号で答えよ。 金属元素をすべて選び, 記号で答えよ。 単体が常温で気体であるものをすべて選び, 記号で答えよ。 (1X2) L殻に4個の電子をもつのは第2周期, 'M殻に6個 の電子をもつのは第3周期の元素。 (3) 希ガスを除き,周期表の左側の元素ほど原子半径が大きい。 (4)希ガスを除き, 周期表の右側 · 上側の元素ほど陰性が強い。 (5) 周期表の左側·下側の元素ほど金属性が大きい。 (6) 窒素,酸素,フッ素, ネオン, 塩素, アルゴンが常温で気体として存在する。 典型元素の価電子の 数は、族の番号の1 の位の数に等しい。 ただし、希ガスの価 電子の数は0とする。 解(1)() (2) (セ) (6)(),(カ, キ), (), (ソ), (). (3)(ア) (4)(キ) (5) (7), (イ), 分), (コ), (サ) 第2章 原子の構造と元素の周期表 19 化学基礎·第1編 S

基礎化学の問題です👼🏻 イオン結合、共有結合、金属結合の区別の仕方が分かりません、、 この問題の答えを優先的に、出来れば解説をして頂きたいです。 1問ずつでも構いませんので、よろしくお願いします❕ 明日までにお願いしたいです、、

(1)次の元素を組み合わせた際、 (A)イオン結合を形成するもの、(B)共有結合を形成するもの (C)金属結合を形成するもの、(D)結合を形成しないもの、を選び、( ) 内にそれぞれの記 号を書きなさい。また、化学結合を形成する場合、生成する物質の化学式を[] 内に記しなさ い。[12] CとCI 1 HとHE HとN NaとF SiとO Mgと Mg

次のイオンと同じ電子配置をもつ希ガスの原子の名称を答えよ。 (1)Li+ (2)O²- (3)S²- 教えてください！