解き方を教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

(1) 【質量パーセント濃度】 (%) について 10%の食塩水 xg 中には, 食塩は何gありますか。 (2) 【モル濃度】 (mol/L) について 1Lの希硫酸中に, H2SO4 (分子量: 98) が xg 含まれています。 このときのモル 濃度はいくらになりますか。 (3 【溶解度】 (%) について KCI の溶解度は,100gの水に, 0℃°Cで28g とします。 0℃°Cの水 200g に KC1 を 50g 溶かしました。 KC1 はあと何g溶かすことができます か。

(5)について教えてください。 写真２枚目の式は①②を元に式を立てたのですが、①のアンモニアの係数が2なので、塩化アンモニウムの物質量をxとした時、①のアンモニアは2xになると思ったのですが、、。①のアンモニアを2xとおく必要がないのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♀... 続きを読む

162. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 3 2015 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 AUTO (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中 (15 DELLJE HAR

サリチル酸のアセチル化で反応する官能基は “フェノール性ヒドロキシ基”ではないのでしょうか？ 解答には“ヒドロキシ基”のみ書かれているは何故ですか？

化合物Aは, ナトリウムフェノキシドに二酸化炭素を高温・高圧下で反応させたあと, 生成物に希硫酸な どを作用させることにより得られる。 この化合物Aは, 酸素原子を含む官能基を2種類もつ芳香族化合物で ある。 |化合物Aにメタノールと少量の濃硫酸を作用させたところ, 化合物Aのアが反応して、化合物Bが生じ た。この化合物Bは,消炎鎮痛剤として用いられている。 化合物Aに無水酢酸と少量の濃硫酸を作用させたところ, 化合物Aのイが反応して, 化合物Cが生じた。 この化合物Cは、解熱鎮痛剤として用いられている。

化学基礎の計算問題です。(2)(3)が分からないので詳しい説明をお願いします🙇‍♀️

[問題6] 濃度95%、密度1.84g/cm3の濃硫酸がある。 H=1.0, 0=16,S=32 (1) この濃硫酸のモル濃度はいくらか。 1 ]mol/L (2) この濃硫酸を用いて, 3.0mol/Lの希硫酸500mL を調製したい。 濃硫酸は何mL 必要か。 ( JmL (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50%の硫酸をつくるには,濃硫酸100 mL を水(密度1.00g/cm3) 何mLに加えればよいか。 答えは、小数第1位を四捨五入 して,整数値で答えよ。 I ]mL $1=0,01=

問5やったんですが、合ってますか？、

2 水質汚染の指標として化学的酸素要求量 (COD) という値が用いられる。 これは水中の有機物を主とする 酸化可能物質を化学的に酸化分解するときに消費される酸化剤の量を,それに相当する酸素量で表したものであ り,単位は試料水1Lあたりの酸素消費量 (mg) で表される (mg/L)。 以下は, 河口付近の河川水を採取し, COD の測定を行った記述であるが,これについて問1~問6に答えよ。 実験ア AgNO3 (1) 試料水 50mLを三角フラスコにとり ① 硝酸銀水溶液をかくはんしながら加えたところ, 白色沈殿を 生じた。 (2) 沈殿をろ過して除いたろ液に希硫酸を加えて酸性とし, 0.005mol/L 過マンガン酸カリウム溶液 10 mL を正確に加え、沸騰水浴中で30分間加熱して酸化可能物質を酸化した。 (3) フラスコを水浴から取り出し, 温度が下がりきらないうちに未反応の過マンガン酸カリウムを 0.0125 mol/L シュウ酸溶液で適定するために 7mL 滴下したところ, 試料水の色がAからBに変 化したのでこれを終点とした。 実験ｲ (1) 試料水の代わりに精製水 50mL を用いて,希硫酸で酸性にしてから, 0.005 mol/L 過マンガン酸カ リウム溶液10mL を加えて煮沸し,実験アの (3) と同様の操作を行ったところ, 0.0125 mol/Lシ ュウ酸溶液を 9.5mL 滴下したところで色が変化した。 問1 下線部①について, 白色沈殿はどんな物質であると予測されるか。 物質名を答えよ。 また, 硝酸銀溶液を加 えないと,正確な COD を測定できないと考えられるがそれはなぜか。 その理由を答えよ。 問2 下線部②について 酸性溶液中では過マンガン酸カリウムはどのように反応するか。 イオン反応式で示せ。 kun04 下線部③について, シュウ酸はどのように反応するか。 イオン反応式で示せ。 問3 問4 下線部④について, 滴定の終点付近で色はどのように変化するか。 色Aと色B をそれぞれ答えよ。 問5 試料水の COD 値 (mg/L) を求めよ。 問6 最近,利根川水系で,ある有機化合物がホルムアルデヒドに化学変化し, ホルムアルデヒド汚染が問題とな った事例があった。 河川にホルムアルデヒドが混在している場合には, ホルムアルデヒドは最終的にどの。 HCHO うな物質へと変化するか。 物質名を答えよ。

この問題の解説のところでの疑問点なのですが、上から二行目の式で98をかけているのはなぜですか？

のとする。 (2) 1.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるのに必要な質量パーセント濃度98%の濃 硫酸(密度1.8g/cm²) の質量は何gか。 また, その濃硫酸の体積は何mLか。 134 第2編 物質の変化 30

化学基礎です ①から③の答えと解説お願いします！

問6 密度1.84g/cm3の98%硫酸 50.0mL を純水で薄めて、密度1.15g/cm3 の希硫酸400mL を作った。 これについて次の問い に答えなさい。 なお、 硫酸の物質量を98 純水の密度を1.00g/cm²とし､ 有効数字3桁で答えなさい。 98%の硫酸を薄めるのに何mLの水を要したか。 考えた道筋や計算も記しておきなさい。 [考えた道筋や計算] ② 得られた希硫酸のモル濃度はいくらか。 考えた道筋や計算も記しておきなさい。 [考えた道筋や計算] 答 答 ③ 硫酸を純水で希釈する際の手順で気をつけることは何か、最も重要だと思うことを1つ挙げなさい。 答 mL mol/L

化学の燃料電池について質問です🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは③なのですが、どのように判断するのか教えていただきたいです お願いします🥲

(4) 次のうち, 誤っている記述を1つ選べ。 ① ② 電解槽の電解液を希硫酸にして,C,D極を銅にすると, 燃料電池は発電しない。 電解槽の電解液を硫酸銅(Ⅱ)水溶液にして, C, D極を白金にすると, 燃料電池は発電 しない。 ③ 電解槽の電解液を希硫酸にして, C極を金, D極を炭素棒にすると、燃料電池は発電 しない。 ④ 電解槽の電解液を硝酸銀水溶液にして, C, D極を炭素棒にすると, 燃料電池は発電 しない。 LNY HOH

わかりません教えてください。

(3) 18.4 mol/Lの濃硫酸を水で希釈して、 0.2 mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 H2SO4….. 98 (4) 質量パーセント濃度 98.0%、密度1.84g/cm²の硫酸のモル濃度を求めよ。 mol

写真の中の空白の電気分解の反応式を教えて欲しいです。

陽極 |陰極 陽極 |陰極 |陽極 (3) 希硫酸 [白金電極] 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 (3) 2C1-Cl2+2e- (5) 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 2Cu2+. Cu + 2e 2CD-Cl2+2e- 2Cu2++2e-→Cu 200- →Cl2 + 陽極 |陰極 陽極 |陰極 陽極 (5) 塩化ナトリウム水溶液 [炭素電極 ] 陰極 陽極 陰極 [陽極 陰極 2e |陽極 |陰極 |陽極 陰極 2H2O+2e 陽極 40H. (4) 硫酸ナトリウム水溶液 [白金電極] |陰極 2H2O+2e- 陽極 |陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 |陽極 (6) ヨウ化カリウム水溶液 [白金電極] |陰極 (4) (6) 40H-02+2H2O+4e. 2H2O+2e-→H2+201 40H→O2+2H20+4c- 陽極 陰極 H2+20H 2H20+40- 2H2O 2H2O 「 H2+20 2H2O→O2+4++ 4c 2H2O+2e-→H2+20H 02+ → + 2e 2H2O+O2 → + 4H++4 H2 +20 4H++ C 2H2O+2e-→H2+201 2H2O+O2+4H++4 2120 +2e-→Hz+ 2H2O→O2+4H++4匹 2H2O+2e-→Hz+20 2エー→Iz+2e- 2H2O+2e-→Hz+2 陽極 21→Iz+2e- 陰極 2H2O+2e-→H2+20 陽極 21→Iz+2e- |陰極 陽極 陰極 陽極 2H2O+2e-→H2- 21→Iz+2e- 2120+2e-→H2- 21→Iz+2e-