(3)が、何故酸性を示すのかわかりません。 強酸と強塩基からなるのに中性になるのでは？と疑問に思いました。

中和反応で(3)と(4)がなぜ酸性、塩基性なるか分かりません

これ何性かってどうやったらわかりますか？

『 126:7 人 1 Aとを混合すると志の水洪濾と同じになる計それそれ の水溶液の性質は次のようになる。 ⑦) HCI + NHs 一 NHAC1 学 酸性 強酸 塩基 イ) HC1 二 NaOH 一つ NaCIl十 HO 用 中性『 強酸 強塩基 @) CHaCOOH + NHs 一 CHCOONHI 用 中性 酸 弱塩基 な) SO0。 二 Ca(OH)z 一つ CaSO4 2HzO 妥 中性 強酸 強塩基 は) CHaCOOH + KOH 一 CHaCOOK + HO 邦 塩基 弱酸 強塩基

アについてなのですが、酸性塩なので、酸性ではないんですか？

、」 24 | 酸性 :ェ. ヵ 塩基性: ア,オ 塩の水溶液の性質は次のようになる。 〈塩の水溶液の性質〉 強酸と強塩基からなる正塩…中性 強酸と弱塩基からなる塩…酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩…酸性 弱酸と強塩基からなる塩…塩基性 (ア) 弱酸 HaCO。 と強塩基NaOH からなる酸性塩 ) 強酸 HNO。と強塩基 NaOH からなる正塩 (ウ) 強酸 HaSO。 と強塩基 KOH からなる正塩 ) 強酸 HeSO。 と強塩基 NaOH からなる酸属 NaHSO。 一> Na+二ゴ二 SO 3) 弱酸 CHaCOOH と強塩基NaOH からなる正塩 ⑦) 強酸 HC1と層塩基 NH。 からなる正塩

　炭酸カルシウムはなぜ弱酸の塩なのでしょうか？ 炭酸(弱酸)＋水酸化カルシウム(強塩基)の塩なので、弱酸の塩になるかと思ったのですが。 　この本には弱酸と書いてあります。なぜなのでしょうか？ 　また、その下にある硫化鉄(II)も、なぜ弱酸になるのでしょうか？

間 かんレッ プル す 2 てで に 4 油写本 な Ro き 153. 弱酸・弱塩基の遊離 eo oeo@@るるのる@@るの@らるらる@らののるるららのるのるののの (ア) 2NHCI填Ca(OH)。 一つ CaCls填2HzO十2NHs ドイ) ペ (ウゥ) CaCOs寺2HCI 一ご CaClb十HzO填CO> にas FeS士HzsSO。 一 FeSO。十HsS 放旨 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と. 作用きせる酸またに でーー ・ 弱馬からなる塩に強酸を作用きせると, 強酸の塩を生じ, 至酸が工| すう2 る。このとき, 強酸から酸の塩に水素イオン(陽子)H+ が移動し 半2。 また 弱塩基からできた塩に強塩基を作用きせると, 強塩基の | 生じ, 羽塩基が遊離する。このとき, 強塩基から級塩基の塩に水本 イオン0H~ が移動(もしくは強才基に愉堀基の塩から水素イオ. が移動) している『。 (ア) 左化アンモニウム(明塩基の塩)十水酸化カルシウム(強舞 4 iA (0 なる塩)十酢酸水溶液Q 流 反応

この化学反応式の中で、どうしてCaCl₂が強酸の塩となるんでしょうか？ あと、強酸の塩、弱塩基の塩などの｢〜の塩｣の意味を教えていただけるとありがたいです。

画像の問題について。化学基礎の酸と塩基です、答えも添えています。 NaHCO3はNa +,HCO3-にわかれるのにH2CO3は2H＋とCO3^-2に電離しない理由がよくわかりません。 NaOHが電離するのは強塩基だからH2CO3が電離しないのは弱酸だからかな、とも思いました... 続きを読む

次の反応式において, 下線を引いた物質の反応を考えると, その物質は酸・塩基のいずれの働きをし ているか. 2NaOH 二 HsS ーーーヶ Na。S 十 2H。O ($) NaHCO。 +HsO _。 「'H。CO。二NaOH (b)

両性金属と強塩基の反応式の左辺に水が加わるのは何故でしょうか？？

問3bです。解説のP原子に注目すると… のところが分からないです。

b P原子に注目すると, Cas(PO。。 (式量 310) 1mol から HsPO。 (分子量 98) 2mol が生成することがわかる。 Ca。(PO。 2H。PO。 よって, 3 」 x 2 | x 9 | X 103 = 632kg Cas(POJ)。 の物質量 "HaPO。の物質量 HaPO。の質量 mol (mol 回 時る⑥ 間4 クロム酸イオンCrO~ は水溶液中で黄色を示す。この水溶液に 酸を加えてpH を小さくしていくと, ニクロム酸イオンCrz07 が生 成する。 2CrO4デ十2HT 一 Crz07デ+HO ニクロム酸イオン Crz07“” は水溶液中で栓赤色を示す。こ. 3/3 各イオンに含まれる Cr 原子の酸化数はともに 十6 であり, 変1tンュ いない。 5二る⑧ 問5 操作1では. AgT. AIT. Ba舎。 Zn党 は次のように変化する。 NaOH NaOH Ag 一一 AgzO 一一 AgzO AIニーー AI(OH)。 一一 [AI(OBD」「 Ba* 一一> Ba*+ ーー Ba* Znサーーーつ Zn(OHD。 一一[ZnOに よって. 水溶液Cには AgT. 水溶液Dには Ba が溶解しているこ ーニク 塩基 4ト

丸つけたところの値はどうやったら出てきますか？

つの:突> 中 さ 水深 as mol/ル の地本1. と08もナトリット 2 。 2 を求めよ。 EN mol/L | (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 20 mL と0.050 mol/L の硫酸 100 mL の混合溶液のpHは2.0で あった。この水酸化ナトリウス水溶液の濃度は何 mol/L か。 [ mol/L] ゥEW