水素イオン濃度の質問一覧

（6）がわかりません！お願いします！

古き未楽イオン濃度とpH W 次の(リー(⑨の各未浴洲の pH に最も近い値を、下の①ー@のうもからーつずつ選べ。ただし水素イオン濃度[H*] を水只化物イオン変 [OH -] やpH に変換するときには決の表を用いよ。また。同じものを林り返し選んでもよい。 CmorD ho 1 1 103 1o* 1 io- io ie onior ion to oo OFFCmeE010 if1O 1 10* 1 io io 10・ 1 in er in im 時52EEREasrsEpt no 02 1S uv oo ーーとききっも *誰J2ロ0-3molルのときには, 【OH-]は10-"imoL。 pHは2となる。の(oo【 (⑰) 0.0050 mo/r の希硫酸[| 21 1(② ② (⑫) 0.00 moj/L の水酸化ナ OGA 6 gzし1 ・ 9の9| (ez (3) 0.10 mol/L の酢酸 (電苑度は0.01) | 23 | [se izoe =ooel CeztO ⑭ 0.010molr 3 24 |の< aozzoし。 (5) pHI2の水酸化ナトリ XANES2ENWINRGEMK 中のの ox人 pro (6) 0. 0 の塩隊25 mL に2.0. 103molL の水酸化ナトリめ 4

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化学高校生 7年以上前

高1化学の問題です！137番と139番の問題全部が分かりません！教えてください！

137 水素イオン濃度次の各深流水素イオン度を求めよ。ただし、 ja 全に電苑しているものとし。水のイオン積は7。 = 1.0x10 "(mor)*とかse (1) 0.10 mol/L の載酸 2) 0.10mol/L の酢酸水溶液(酢酸の電離度を 0.013 とする) 3) 0.050 molL の硫酸水溶液 4) 0.10molL の水酸化ナトリウム水溶液 5) 0.10 mol/L のアンモニア水溶液(アンモニアの電離度を 0.010 とする) 138 沙索イオン濃度とPH 次の岡を利用して, 下の( )に適当な色休または放z、田和1 10! 10 103 10-1 103 109 107 10-* 109 10-W10-0 10-E10-n0w 」中 1 1 」」 1 」」」」」にーードーーキーートードーテーキーキー IOHml10T910 10-?10-『 10-" 10-? 10-* 10-7 10-6 10-5 10-* 10-3 10-2 10+ 1 (mn Q) 水素イオン濾度[HT]が1.0x10 “molL の水溶液のpHは( ア )でをoxWms ( イ )性である。 (⑫) 水酸化物イオン濃度[OH~]が1.0X10~!mol/L の水溶液の pHは( ウ )で,ぇox 溶液は( エ )性である。 (3) pHが6の水溶液の[H+]は, pHが2の水溶液の[HT]の( オ )倍である。 (4) pHが3の塩酸を水で 100 倍にうすめるとpHは( カ )になり, pHが12の水酸人けトリウメ水溶液を水で 100 倍にうすめると pH は( キ )になる。 (mn 139 水溶液のpH 次の各水溶液の pH を求めよ。水のイオン積.は1.0x10 "(md とする。 ⑪) [=1.0x10?molL の水溶液 ⑫) [OH]= 1.0x10-!molL の水溶液が2 の塩酸10 mL に, 水を加えて 100 mL にした水溶液上1 の水酸化カトリウメ水溶液を, 水で 100 倍にうすめた水溶液

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化学高校生 7年以上前