(1)写真2枚目で赤で丸で囲った所代入しても答えにならないので途中式を教えてください！ (2)なぜ、H2oは大量と表せられるのですか？

入試攻略 への 必須問題 酢酸の電離定数を Ka, アンモニアの電離定数をK とし,次の (1),(2)に 答えよ。ただし,(1), (2)ともに電離度αは1より十分に小さいとする。 (1) C [mol/L] の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。 (2) C [mol/L] のアンモニア水の [OH-] [mol/L] を求めよ。 解説 基本的に H2O の電離によるH+ や OH-の増加分を無視しないと,三次方程式 になり解を得るのが困難なので,これらを無視できる程度のCの値だとしてよ いでしょう。 HO]["H]-X the har (1) CHCOOH = CHCOO- + H* 20 +Ca Ca 電離前 C 変化量 -Ca 電離後-C(1-α) K6 = = [CH3COO-][H+] [CH COOH] Ca. Ca Q (1-α) Ca² 1-a 0 +Ca Ca Ka 1 た α≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Ka=Ca² (2) HO NH3 + HONH4+ + OH' C 大量 -Cα -Ca 電離後-C(1-α) 大量 PAJ 電離前 変化量 よって, d= VC これを[H+]=Co\ に代入すると [H+]=√CKa Ha 2 答え (1) [H+]=√CKa (2) [OH-]=√/CK. Kb = 13 = = [NH4+] [OH-] [NH3] Ca Ca Q (1-α) Ca2 1-a HOT (1 0 +Ca Ca Kb C 0 +Ca Ca TH α≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから Kb≒Ca2 よって, α= = これを [OH-]=Cα に代入すると, [OH-]=√CK

赤で丸で囲った所なぜ、0ではないのですか？

入試攻略 への 必須問題 C [mol/L] の希塩酸の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を求めよ。ただ し、水のイオン積 [H+][OH-]=Kw とする。 解説 水がα 〔mol/L] 電離しているとします。 H++ Cl C HC1 8. ▬▬▬▬▬▬▬ H2OH + OH 大量-α a a [H+] 金 = C + α 酸からのH+ [OH-] = a [mol/L] ...1) 水からのH+ ...2 一水からのOHT [mol/L] TOHT. ANHAC 4th OHNE ひびやか [H+][OH-]=Kw に代入する [H+] は, α ではなくてC+α ですよ。 水溶液中の全水素イ オン濃度です Do

丸で囲ったn(1-a)ってどこのですか？教えてください！

入試攻略 への 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 N2O4n 〔mol] を入れ, 全圧のもと 一定温度で長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 2NO2 (気) ...① N2O4 (気) N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ① 式の圧平衡定数 K, を文字式で 表せ。 解説 はじめ 変化量 平衡時 WURSHRund P P PNO2 =/PX. Kp= | Kp=P• ↓ N2O4 n (mol) 全圧Pが与えられているので, ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ 246 ると分圧が求められます。 4q² 1-a² PN284 =Px 全圧 N2O4 ← 2NO2 ·na) (I-α) n となるので, KP の値は, 2ha n(1+a) NO2 のモル分率 n(1-a)+2na=n(1+a) (mol) よって,平衡時のそれぞれの分圧はの「かなのか (1-0) n(17a) N2O4 のモル分率・ (PNO₂)² PN204 放置 = [mol] A2nd [mol] 2na [mol] P・･ = Px. =Px. 2α Ha ①式の 平衡状態 2α ･1+α/ 1-a 1+a 2 1-a 1+α 求める (KD) -=P• (PNO₂) PN₂0₂ 解離度 α 解離した N2O4 の mol はじめの N2O4 の mol のモル分率= 4a² *(1+α)(1−a)=P・ flit i mol 全mol GU-CAD) A 4a² 1-a²0

独学で(５)解説よんでも理解できません。教えてください。

ADEM 必須問題 入試攻略 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の(1)~(6) を行うと、 左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 (1) 温度を上げる。 (3) N2 (気) +3H2 (気) 2NH3 (気) + 92 kJ …. (*) 圧力を上げて圧縮する。 全圧を一定にして, He を加える。 (1) 吸熱方向,つまり左に進みます。 (2) N2 の濃度を小さくする方向、つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+3 前方面 (6+32), つまり右に進みます。 N2①mol Hy Omal Neby mol H2 N2- NH3- (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。つまり,平衡状態のままです。 H2- N2 NH3- (2) №2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 V O V P (6) 触媒を加える。 (なぜいがおきちらは左なのか、 EJSAJUGs steget He を 加える He を 加える ● (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ ん。つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 OMS ● ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-」は 変化していません ・He ■ (1) 左 (2) 右 (3) 右 (4) 平衡は移動しない。 (6) 平衡は移動しない SULSAR C8) ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません (6) 触媒を加えても、両方向とも速度が上がりは移動しません。 触媒は 平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。 (5) LATEJ

書き下し文を教えてください!!

23- 次の文章を読んで問いに答えよ。なお、設問の都合上、一部訓点を省いたところが ある。 イテ シムラあはれミテ 京師於空舎中見三一書生疾困而視之、書生 ハクハ ヒテニハク 謂日「我当到洛陽而被病命在須史。腰下有、金十願以相噌、 d 死後乞蔵骸骨゜」未及問三姓名而命絶。他震金一 営 ニシテ 葬。餘金悉置三棺下、人無知者。後数年 1県使為亭長。初”到之日、 シテ il マル カテ セテリテ チ フラ 有馬馳入亭中而止。 1大風飄三繡被堕三苑前。即言三之於県 ルニ テキテ 県以帰」。後乗馬到確県、馬奔走”入他舎。 主人見而喜曰 3 「今擒盗矣。」問､他何由”得”馬具言其状、弁及繍被。 主人日 ヒテ ニうセリ アリテ スカト 「向吾家被随二旋風与馬倶亡。卿何陰徳 而致此二物」 19 自念 リテ キ セテ シテハク 有葬書生事。因説」之、井道三書生形貌及埋金之処。 主人驚働日 レガ チリント ヲ 「是吾子也。姓金、名彦。前往京師、不知所在何意卿乃葬之。 ブラカニセシノミ フルニ ノ 大恩未〟報、天以此彰三 「卿徳耳。」因与俱迎三彦喪、餘金 ニス 存。他に由是顕名。 (清彰希凍『二十二史反爾録』による) il

①最後の10どこいったのでしょうか？ 四則法則より、10(-22乗)-10(-23乗)🟰10ですよね。 ②12✖️1.79で21.48になりますが、21.48割る1.99の筆算の計算の仕方を教えてください！

入試攻略 への 必須問題 質量数108 銀 108 Ag 原子の質量は 1.79 × 10-22g である。 12C の質量を 12 とすると, 108 Ag の相対質量はいくつになるか, 小数第1位まで求めよ。 なお, "C原子の質量は 1.99 × 10-23 g とする。 【解説 (108) 求める値 (™sAg の相対質量) をxとして,質量の比を求めます。 12C:108Ag=12:x よって、x= 答え 107.9 = 1.99×10-23 〔g〕 : 1.79×10-22 〔g〕 = 107.93･･･ 12×1.79×10-22 1.99×10-23 & ZOH 121 INH etal 3F

酸化数について 化合物と電気的に中性の化合物は、どのようにみわけるのですか？

(RB 42 酸化数 A 酸化数 「酸化・還元の度合いは、どのように表されるのだろうか?」 1 酸化数 ・酸化数 1:酸化還元反応で, 酸化や還元の関係を明確に判断するための数値。 ・0以外の算用数字またはローマ数字には+, 一の符号をつけて表す。 正の符号も必ずつ *酸化数を用いると, 共有結合でできた分子の反応における電子の授受も考えることができる。 正負の符号必須!! 2 酸化数の決め方 (酸化数を決める規則 ) 規則 単体 単体の原子の酸化数は0 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 化合物 水素原子Hの酸化数は+1 酸素原子の酸化数は-2 (例外) 過酸化物の0の酸化数は-1 金属の水素化物のHの酸化物は-1 ④ 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は0 ⑤ 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, そのイオンの電荷に等しい xyntならnt-酸化数 氏名 酸化数の例 (下線部の酸化数を記せ) ○】, O2 【3】, ○ 】, Fe 【50 1 H2 【2 Cl2 【4 Na+ 【6 + ℓ 】,K+ 【7 +1 】, Al3+ 【9+ 3 Ca2+ 【8 +2 C1 【10 | 1, S2-11 - H2OのHは 【12+1 CO2のOは【14- <-2 1 (例外) H2O2のHは 【15 | NaHのHは【17-1 過酸化物:基準になる構造の 酸素より1つ酸素が 多い状態。 1, ant 1, -2 1 -=酸化数 1,0は 【13-2】 3 酸 198 二酸化 】,Oは【16 | 】 】 ・SO2 (Sの酸化数) + (2)×2=0 Sの酸化数は 【18+410の酸化数-2がス G HNO3(+1) + (Nの酸化数 + (-2) ×3= Nの酸化数は 【19+5 1 NH4+ (Nの酸化数)+ (+1) x3 = +1 1+(-6)+N=0 -5+N=0 の分析 Nの酸化数は 【20-3 】 ・SO42 (Sの酸化数) + (-2) ×4 = -2 Sの酸化数は 【21+6】 ITV N = 5

化学、有機化合物の問題です。 写真の問題の解説にある青色で書かれている「右辺の酸素原子数が3n×2+2/5n……..」のかけてる2はなんの2ですか？また、2/5はどこからの値ですか？

入試攻略 への 必須問題 6 ET 1.00molの化合物Aを完全燃焼させるのに、酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ、 質量パーセント組成は炭素87.8%, 水素12.2%であった。 化合物Aの分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.00=16.0 とする。 (京都大) ZZOMEDICI 解説 炭素: 87.8%, 水素: 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子Hが12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので,A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, NÍLTI 87.8 (g) Cの物質量:Hの物質量 12.0[g/mol] 12.2 (g) 1.00 [g/mol] =7.316… [mol] : 12.2 [mol] H H-O-H H ==:1 5 =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC3hH5m (nは整数)と表せ , 完全燃焼の化学反応式は, AMAJAT * UNA &AM-C3₂H5m + 17n 4 =0.6:1 SICA 答え C6H10 5n 0₂ C 3CO2+6H2O? 3n 右辺の酸素原子数が 3m×2+ 左辺の酸素分子数は 1/27nx-12-17 = 17 - n = 8.50 だからn=2 となり、Aの分子式はC6H10 である。 f Galis Já*& £NJU なので 5 17 2 .17 となり, A1.00mol には O2 が〃 〔mol] 必要である。 そこで, ·2-

サシがわかりません。底辺が等しい三角形の場合、面積の比が高さの比に等しいことはわかります。しかし、この問題の解説に出てくるBEとEDは高さではないのになぜ同じように比が成り立つのでしょうか？そういう決まりってありましたっけ？知識不足だと思うので教えてください。

58 2022年度 数学 第3問 (必須問題) 半径rの円に内接する四角形ABCD において, AB=7, BC=5, CA = 8, AD = CD とする。 ウ cos / ABC= BE ED S T ア オ また, 三角形ABCの面積はカキ である。 さらに,線分 AC と BD の交点をEとするとき サ ンタ 9 r= である。 AE EC 三角形 EBC,三角形AEDの面積をそれぞれS,Tとすると 第4問 (選択問題) ス I である。 である。 ク 昭和女子大 であり,AD=√コ 大人 A, B, Cと子ども D, E, F, G, H, I の合計9人を5人と4人の つの班に分ける。 昭和女子大 班を作 もとに どちら 第5問 (選択 X= 入る条 2つの方和 13x+11y 13x+1ly を考える。 C また、② ウエ y=-カキ と表 ②を満たす よう

書き下し文で熟読の後に「し」がついてるのは何故ですか

たい 於吾之 みルニハヲ 書、先須熟読、使其言皆若出 吾抵 -O P。