②ってどう求めればいいのでしょうか？

8 (例) 天然の塩素には 35CI と 37CIの同位体が存在し、 相対質量はそれぞれ 35.0 37.0 である。 ①塩素の原子量を35.5として, 35C1の存在比は何%か求めよ。 ②天然に存在する塩素分子 Cl2 には質量の異なるものが何種類存在するか。

どうして私の解き方だとちがうのですか？ また、解説の方のややこしい式はどんな意味なのですか？😭

45 118 Aが3枚, Bが2枚の硬貨を同時に投げるとき, 次の場合の確率を求めよ。 (1) A, B の出す表の枚数が等しい。 (2) BAより多く表を出す。 (3) AがBより多く表を出す。

高校数学IA確率です。 1枚目の写真が問題、2枚目の写真が答えです。 答えの黄色の線を引いているところなんですが、 4C1 で解くのではなく、4！/3！で解くのは解釈違いでしょうか？ また、どうして答えのように4C1という式になるのか教えていただきたいです。

87 さいころを4回続けて投げる。 出た目の和が7以上である確率を求めよ。 (愛媛大) ★★ 考え方 出た目の和が7以上になる場合より, 6以下になる場合の方が少ない。 このような 場合は余事象の確率を考えると簡単になる場合が多い。

(2)なんですが、解答のように面積から求めるのではなく、辺の比から求めたのですがあってますか？？

A 第3問~第5問は,いずれか2問を選択し, 解答しなさい。 AP= AQ 5 第4回 5 第5問 (選択問題) (配点 20) (2) APD と四角形 PQED の面積比が 5:3 であるとする。 AP 75 △ABCにおいて, 辺 AC を 1:3に内分する点をDとし, 線分 CD を8:1に内分す る点をEとする。 ①3 6 AP:PQ:BQ= コ :1: 3 AQ ② 91 39 である。 CD AD ア CE AE C 9 である。 2点P,Qを通る二つの円 C, C2 があり, C, は点Sで半直線 AC と接し, C2は 点T で半直線 BCと接している。 辺BCのBの側への延長上に点F をとり, 辺AB と直線 DF, 直線 EF の交点をそ れぞれ P Q とする。 このとき, △ABCの形状によらず シ である。 さらに,AB=10, ∠ABC=90° とする。 C と C2が一致するとき (1) △ABCと直線DF に着目すると AP ウ FB CF PA BP BF CF BP であり,さらにABCと直線 EF に着目すると PA 3CF CF 2 BF AQ BQ BP 8FB であるから BE QA CF BO AP カ AQ = BP ¥4 BQ AP 2 AQ である。 F BP 84 Ba (数学Ⅰ・数学A 第5問は次ページに続く。) B AP 3 BP 40 4 Ba AP4 HQ 3 5 -100- 9 ス セン + タ CT= 2 である。 シ の解答群 AS>BT ① AS-BT ② AS < BT -101-

318の(2)なのですが、これは絶対表を作らないといけないですか？

グラフ 318. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間 〔秒] 酸素の物質量 [mol] 60 120 180 240 300 360 01.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3 3.69×10] (1) 分解開始から60秒間のHO)の平均分解速度は何mol/ (L・秒)か。 (2)H2O2 のモル濃度を a [mol/L],反応時間を6秒としたとき,表の結果について と6の関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/(L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア) ~ (オ) から選べ。 (ア) a 0 0 (イ) (ウ) as 0 20 (工) (オ) ー 3 b 0 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から、 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

Q5を直線ACの切片がわからなかったのでノートの赤線をひいたところのようにして面積からCの座標を求めたのですがCの座標の答えが➖7になってしまいました。どのように解けば良いのか教えて欲しいです。

四角形ABDCの面積が63のとき、△OACの面積 を求めよ。 A 配点 20点 1 相似性より、△OAC: △OBD=12:22=1:4 よって、△OAC=ABDC × =21 4-1 Q.5 2 放物線 C y=- とC2y=-x2がある。 直線y=ax (a>0) とC1, C2との交点をA,Bとし、 直線y=bx (b< 0)とC1,C2との交点をC, Dとする。 四角形ABDCの面積が63で、 Aのx座標が4のとき、 1 4 Cのx座標を求めよ。 1 1 △OAC=(ACの切片)×(Ax-Cx)×1/2=-2Cxx(4-Cx)×1/2=21:Cx = -37 A 配点 20点 B x 9-2 Q 05 Qx 4=6x D 3-2 4 Bx - 6 Cx10 21 - 3 9=1/2x2 4://x2 x4 ×4 2 4. 2:1 B y=ax 0 (4.8) ① = 63 21 ③ ABCD xxtx(4++)=21 2 x * 2 4+++2 +2+4+ 2 21 21 ・3 (+-3)(++7) t=3.-7

(2)で反応液のEを分離させる方法を聞いているのですが、そもそも反応液にはB,Cしか含まれていないと思ったのですが違うのですか？？

292 芳香族エステル史入 分子式はC12H NO で示される芳香族エステルAは,不斉炭素原子を1個もつ。S A をNaOH水溶液と加熱して加水分解後,反応液にジエチルエーテルを加えて抽出 するとエーテル層からは油状のBが得られ,水層を酸性にするとCが析出した。Cはベ ンゼンのパラ二置換体で、次の2段階の反応でも合成される物質である。 まず, トルエ コンに濃硫酸と濃硝酸の混合物を作用させてDとし、過マンガン酸カリウム水溶液と反応 させた後、酸性にするとCが得られる。 また, Cを触媒存在下で水素で接触還元すると Eが得られた。 B 4.2gはNi触媒下の標準状態で1.12Lの水素と反応し,Fに変化した。 なお,B,Fともにメチル基をもたない第二級アルコールであった。 次の各問いに答えよ。 A+Naorag B (1)化合物 A,E,Fの構造式を書け。乗 (2)反応液から化合物Eを分離する方法について説明せよ。き ュー

ここの(1)(2)がわかりません。 なぜ赤四角や赤線のところのようになることがわかりません。解説お願いします。

182 数学A [1], [2] の塗り分け方は、3色の中から アの領域を塗る色の選び方と同じである。 ゆえに 3C1×2=6(通り) [3] の塗り分け方は、図のアイ, ウの順に塗ればよいから 3色の選び方は, 4Cg通りであるから,求める塗り分け方は 4CgX(6+6)=4×12=48 (通り) [1] (ア [2] [3] ① ア [1]では180° [2] 90°回転すると と ⑦が一致することに注 意が必要。 別解アに塗る色の選 び方は4通り 次に、イ、ウに塗る色の 選び方は C2 通り 図の [1] [2] の場合と、 [3] ではとウを入れ 替えた場合があるから CiXaC2×(2+2) ① 練習 15 →本冊 p. 277 ソファーを区別するときは, ソファーをA,Bとし、人数を =48(通り)

241の(2)の問題です。ΔT＝Kmという式のΔティ！というのは、溶媒の凝固点と、水溶液の凝固点の差という風に解釈をしていました。しかし、答えの部分で水溶液の凝固点点を左辺にして、つまりΔTとして式を作っています。これが成り立つ理由はなんですか？私の公式の解釈が曖昧というこ... 続きを読む

241. 凝固点降下････ 2.56g_ -=0.200mol/kg m=. ベンゼンのモル凝固点降下は 5.0K kg/mol なので,△t = Km から, △t=Km=5.0K・kg/mol×0.200mol/kg=1.0K 解答 (1) 4.5℃ (2) 1.8×102 (3) 1.8×102 解説 (1) 2.56gのナフタレン C10H(モル質量 128g/mol) を100g のベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] は, 128 g/mol 100/1000kg ぎて あり ナフタ 極性分子 め ある。 の ② ベン GE 性分子が理 る。 したがって, ベンゼンの凝固点 5.5℃よりも1.0℃低くなるのでこの溶 液の凝固点は 4.5℃となる。 (2) 水のモル凝固点降下をK [K kg/mol] とする。 3.0gの尿素 CO (NH2)2(モル質量 60g/mol) を水 500g に溶かした水溶液の凝固点が -0.18℃であったので,△t=Km から, 3.0g 0.18K=K[K.kg/mol] × 60 g/mol 500/1000kg K=1.8K kg/mol ある非電解質のモル質量を M[g/mol] とする。 この非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったので,△t=Kmか ら. 2.7g M[g/mol] 0.27K=1.8K.kg/mol× 100/1000kg M=1.8×102g/mol したがって、この非電解質の分子量は1.8×102 である。 (3)塩化ナトリウム NaClは電解質であり、水溶液中で完全に電離し ているため,△t=Kmに代入するときのは,塩化ナトリウム水溶液 158

(1)で、電源のした仕事のところがわからなくて、W＝qVで、Eﾎﾞﾙﾄ持ち上げたからVのところはEが入るのはわかるんですけど、なんでqにはいるのはQ1だけなんですかー？？Q2は考えないのはなんででしょうか。

問5-6 右ページの図のような回路があるにはじめ、どのコンデンサーにも電荷が加えら れていない。このとき、 0 (1) スイッチをaにつないでから十分に時間が経過した。 この間に回路で発生し たジュール熱はいくらか。 Q (2) その後,スイッチをbにつなぎ替えて十分に時間が経過した。この間に回路 で発生したジュール熱はいくらか。 電源のした仕事=静電エネルギーの変化+発生したジュール熱 の関係を使って計算していきましょう。 <解きかた (1) はじめ, どのコンデンサーにも電荷が蓄えられていないので静電エネル ギーは0ですね。 コンデンサー C, とコンデンサーC2の電圧をV1,2と すると 電圧1周0ルールより E = V1 + V2 ...... ① 蓄えられる電気量は Q1 = CV1 ......② Q22CV2 独立部分の電気量の総和は不変なので ② ③より 0+0=-CV + 2CV2 0=-V1 +2V2 ...... ④ ①+④ より E=3V2 DRIC V₁=E. V₂ =E 静電エネルギーはそれぞれ U₁ = CV²= CE² U₁ = 1.2CV²=1+CE² 電源はQ=CV の電気量をEだけ持ち上げたので、 電源のした仕事は 2 QE = C.²+E+E=²²CE² とすると よって、回路で発生したジュール熱をとすると 2 -CE2= CE² = 2 CE² + CE² + J₁ 9 ゆえに = CE2 ...