320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

原子量分子量の求め方が分かったようで分かってないです。解説お願いします

69 物質量 原子1個の質量の平均が6.6×10-23gである元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0g とるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (3) 分子1個の質量の平均が 7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比 4:1の混合気体とすると､ 標準状態で 22.4Lの空気の質量は何gか。 *69 (ウ) アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 *74 (1) (2) (3

丸で囲った所が分かりません。 なぜ、3O2から2O3になるのですか？ また、なぜ、3vだけ減少したとするとってきているのですか？

入試攻略 必須問題】 標準状態で 44.81 の空気 (モル分率0.20の酸素を含む) に紫外線を照 射したところ、オゾンが生成した。 反応後の気体の体積は、反応前と比べ て標準状態で1.4L減少していた。反応後の気体に含まれているオゾンの モル分率を有効数字2桁で求めよ。 C₂44 0.065 への 44.8 L OC 44.8 L 反応前 変化量 反応後 1,013× 10³ Pa N2 など (302 成分気体の体積は物質量に比例するので、化学反応式の係数比にしたがっ て変化し、さらに成分気体の体積の和は全体積となります。 1.013× 105 Pa N2 など 0₂ -3v) Vo₂-3v (0₂) モル分率 : 0.20 03 のモル分率=- v=1.4 0℃ 求める必要はありませんが、最初のO2 の成分気体の体積Vo.はモル分率 より Voz = 44.8×0.20=8.96[L] となります。 紫外線によってO2 が成分気体の体積Vo2のうち 3D 〔L〕 だけ減少したとすると、 N2 など 2 以外の気体 VN₂ 0 VN₂ 紫外線 P.T 一定 1.013×10'Pal で分ける N2 など 20 0 +2v 2v 紫外線」 2×1.4 44.8 -1.4 V= 1.013×105 Pal N2 など RT P Xn=kn 一定 1.4L 減少 vが減少分の 1.4L に相当し､成分気体の体積は物質量に比例するから、 O3 の物質量 20g の成分気体の体積 全気体の物質量 全気体の体積 5 =0.0645 02 03 0°C 0°C 1.013 × 10 Pa 土 0₂ 0°C 全体 44.8 (L) (L) 44.8-v (L) 3v減って できる ので け減りま した 2v 44.8-v (L) 成分の体!

なぜ、3O2から2O3になるのですか？ また、3vだけ減少したとするとってどこの3vですか？

入試攻略 必須問題 標準状態で44.81. の空気(モル分率 0.20 の酸素を含む) 射したところ、 オゾンが生成した。 反応後の気体の体積は、反応前と比べ て標準状態で111減少していた。反応後の気体に含まれているオリジ モル分率を有効数字2桁で求めよ。 G44 44.8L O'C 44.8 L 0.065 1013×10' Pa N2 など 反応前 変化量 反応後 1.013×10 Pa 成分気体の体積は物質量に比例するので, 化学反応式の係数比にしたがっ て変化し,さらに成分気体の体積の和は全体積となります。 N2 など O2 (302/ Vo2 -3v) Vo2-3u 03 のモル分率=- ・モル分率 10.20 紫外線 Jo℃ U=1.4 P.T一定 1.013×10° Pal で分ける ↓ N2 など 求める必要はありませんが、最初のO2 の成分気体の体積Vo2はモル分率 より、 となります。 Vo. = 44.8×0.20=8.96 [L] 紫外線によってO2 気体の体積Vo2のうち 3D [L] だけ減少したとすると、 N2-など 2 以外の気体 VN2 0 VN2 (20) 0 +2v 2ひ 2×1.4 44.8-1.4 紫外線 V= |1.013 × 10°Pa N2 など RT P Xn=kn 一定 5 -=0.0645. に紫外線を 10℃ 02 0₂100 1.013×10 Pa 02 vが減少分の1.4L に相当し, 成分気体の体積は物質量に比例するから, 03 の物質量 _03 の成分気体の体積 全気体の物質量 全気体の体積 全体 44.8 (L) Joc 44.8-v (L) 3x減って 2できる ので、だ け減りま した 2v (L) 44.8-v (L) あの!! 30

問4をわかりやすく説明お願いします🙇‍♀️

点QでBがパックを受け取った瞬間に、AとBの位置のy座標は同じである。 図3の ように,y軸の正の向きに速さで等速直線運動をするBは,点Qでパックを受け取る と同時に、パックを点 Qからある速度で打ち出した。 y軸の正の向きに速さで進むB から見て, パックはある向きに速さ3Dで進むように見えた。 Aは、Bがパックを打ち出 した瞬間に速さを 20 まで急に加速し、その直後から、軸の正の向きに速さ2mで等速直 線運動をして,y軸上の点Gでパックを受け取ることができた。 MILA YA ZUGA CATTON 2v 2 A B パック Q 図3図 V P L (321) ←B XC SAQ 問4 Bがパックを打ち出してから,Aがパックを受け取るまでの時間はいくらか。 Lを用いて答えよ｡」

どなたか解説お願いします

14 AとBでゲームをして、先に33回勝った人を勝者とする。 1回のゲームでAがBに勝 つ確率は 12/3であるとし、引き分けはないものとする。このとき、次の問いに答えよ。 【20点】 (1) Aが3勝1敗で勝者になる確率を求めよ。 3回目までにAの2勝1敗で4回目にAが勝つとき であるから、△ 3 C₁ (²) ² (²) × ==—=— X "Aが3勝0敗 3 (5); 27 (②2) Aが勝者になる確率を求めよ。 Aが勝者になるのは(1)と次の場合がある。 JAD 1/m. 'B 2.7 ・27 (ⅰ)Aが3勝2敗 4回目までにAの2勝2敗で、5回目にAが勝つので 3 + 3 4 27 462(20 à (x ( ² )* ( ² ) ² + Š = これらは互いに反であるから、 + 160 of 81 48 fl, D 64 Al 384 2 8 (2)

84(1)の生成熱を求める問題で燃焼熱の式を使っているのはなぜですか？ 3枚目にある方法で解いてしまいました。

44 準 84. 〈ヘスの法則> 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン(気), 水(液), 二酸化 炭素(気) の生成熱は,それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また、燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気) の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素 (気) から エタン (気) 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大〕

(3)でどうして電球Lの電流が50mAなんですか？ 40mAではないのですか？

必修 基礎門 ストン・ブリッジと電球 抵抗 R (40 [Ω]), R2 (80 [Ω]), R3 (20 [Ω]), スイッチ S1,S2, 電球L, 電流計 A1, A2 および 直流電源E (起電力 1.2 〔V〕) が図1のように接 続されている。 また、電球Lにかかる電圧と電流 の関係は図2で与えられる。 電源と電流計の内部 抵抗は無視できる。 (1) スイッチ S1 を開き スイッチ S を閉じた。 電流計 A2 の電流値はいくらか。 (2) (1) において, 電球Lの両端の電圧はいくらか。 (3) R3 を別の抵抗R』 に取り替えてから, スイッ チS1, S2 を同時に閉じたところ, 電流計 A1 に 電流が流れなくなった。 このときの R4の抵抗 値はいくらか。 T+ 所) R₁ 4092 R3 20Ω S2 電流 E1.2V 図 1 60 流 40 [mA] 20 ②,800 R2 S₁ 0 L 物理 図 2 A2 0.4 0.8 1.2 電圧〔V〕 電

回路の抵抗Rを求める問題です！ ⑦と⑧の求め方がよく分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

(4) R ☆① 6Ω 12A 18V 12A (A) 5-st (5) 1092 89 DES 82 R 3507 8V 品集28V24 H (A) 6 SUMMI [2] 5AADOL 3Q 192 33JULKAS (8) 20 FOT 6V 3Q R OFN8 8300191 69211 99 HT RACH R R m 101 x 3A A 2AMEDIATE A] 24V C5A CV)001 $ JRARES SANS

1が分かりません。解説をよんだのですが、③の引き算の式がなぜそうなるのかよくわかりません…

155 中和反応 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを0.10mol/Lの塩 酸で滴定しようとしたところ、誤って中和点をこえて過剰に塩酸を加えてしまった。 このとき, 溶液の全体積は110mL, また, 溶液のpHは2であった。 (1) 中和点に達するために必要な塩酸は何mLであったか(S) (2) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 11, 8-3 TOUR (北海道大)